1、第七题化学基本理论的理解与应用1(2015北京朝阳区模拟)合成117号元素的实验中生成了6个新原子，包括5个 X和1个 X。下列关于X和X的说法不正确的是()A是两种核素 B互为同位素C中子数分别为176和177 D电子数相差12核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子3(2015广东江门期末)下列有关叙述正确的是()A.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素BH2O比H2S稳定，HS键比HO键更难断裂CNa2O晶
2、体中存在离子键，是离子化合物DNa2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为114.(2015山东烟台模拟)X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定BZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为XYZDZ的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价5(2015北京海淀区模拟)现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是()A简单阳离子的氧化性：Y
3、XB气态氢化物的稳定性：ZMC简单离子半径由大到小的顺序：ZMYD等物质的量浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2ZY2Z6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AZ的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物B一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水D相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些7(2015青海西宁高三联考)已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H2
4、4.8 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47.2 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.5 kJmol1则14 g CO(g)与足量FeO(s)充分反应得到Fe(s)和CO2(g)时放出的热量为()A218 kJ B109 kJC54.5 kJ D163.5 kJ8下列说法正确的是()A用甲图装置电解精炼镁B用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀C用丙图装置构成铜锌原电池D用丁图装置对二次电池进行充电9电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列说法不正
5、确的是()A镁电极是该电池的负极B惰性电极上发生氧化反应C正极反应式为ClOH2O2e= Cl2OHD进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液10(2015广西桂林一测)在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态()体系压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的总质量A BC D11(2015黑龙江哈尔滨模拟)对于反应4A2B 3C，下列说法中正确的是()A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，
6、化学反应速率一定加快D若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化12(2015海南海口二检)下列说法正确的是()A工业生产硫酸中采用高温可提高二氧化硫的转化率B合成氨工业中，适当高的温度既可以提高反应速率，又可以使催化剂的活性最大C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，升高温度可使吸收速率加快D酯化反应是一个可逆的吸热反应，故温度越高越有利于生成酯13(2015贵州十二校联考)在一固定容积的密闭容器中，加入2 mol I2和1 mol H2，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，达到平衡时HI的体积分数为b%。若维持容器容积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达新平衡时HI
7、的体积分数为b%的是()A4 mol I22 mol H2 B1 mol I21 mol HIC1 mol H22 mol HI D2 mol HI14.(2015湖北武汉质检)某密闭容器中存在反应：2NOO2 2NO2，平衡时NO的体积分数与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中不正确的是()A该反应的正反应是吸热反应B若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K10B该温度下，此反应的化学平衡常数K6.75C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，再向容器中充入1.5 mol W，达到新平衡时c(X)1.5 mol/L17(2015
8、山东泰安期末)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是()A实验过程中可用pH试纸测定溶液的pHBc点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)C向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强D由a点到b点的过程中，溶液中减小18下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1 pH为4的NaHB溶液中
9、：c(HB)c(H2B)c(B2)C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)DpH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)1925 时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数K18105K30108K144107K2471011A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是
10、c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度第七题化学基本理论的理解与应用1解析：选D。原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等。2解析：选D。本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层有一个电子，A错；氦原子的最外层有2个电子，B错；铍原子的结构示意图为，其核外各层上的电子数相等，C错；核电荷数为17的元素为Cl，其最外层有7个电子，易得1个电子达到8电子稳定结构，D对。3解析：
11、选C。O和O质子数均是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故HO键比HS键更难断裂，B项错误；Na2O是由Na和O2构成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na和O构成的，阳离子与阴离子个数比为21，D项错误。4解析：选A。Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，B项错误；三种元素原子半径的大小顺序为ZXY，C项错误；S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显2价，D项错误。5解析：选C。X是氢，Y是钠，Z是硫，M是氧。简单阳离子的氧化性：HNa，A项错误；气态氢化物的稳定性：H2OH2S，B项错误；简单离子半径：S2O2Na，C项正确；H
12、2S溶液显酸性，抑制水的电离，Na2S溶液水解显碱性，促进水的电离，水的电离程度：Na2SH2S，D项错误。6解析：选A。由原子半径及主要化合价知W是O元素，Z是N元素，X、Y分别是Mg、Al元素。HNO3与NH3化合生成NH4NO3，A正确；N2与O2直接反应只能得到NO，B错误；Al(OH)3不溶于氨水，C错误；镁比铝活泼，故镁与盐酸反应更剧烈些，D错误。7解析：选B。若要计算相应的反应热，需要先利用盖斯定律求出CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)的反应热。根据盖斯定律将(3)23可得到CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H218 kJmol1，由此可求出14 g CO
13、与足量FeO充分反应放出的热量为109 kJ。8解析：选B。Mg2在溶液中不放电，A项错；丙图若将铜条换成盐桥则形成铜锌原电池装置，C项错；丁图中当二次电池使用完后进行充电时，电池的正极应与外电源的正极相连，D项错。9解析：选B。根据电池反应式知Mg是还原剂作负极，ClO在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl。10解析：选A。因为该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以反应前后气体的总物质的量和体系压强一直不变，、不能；反应前后容器的容积不变，但是反应物中A为固体，反应没有达到平衡前混合气体的总质量一直发生变化，当达到平衡后混合气体的总质量才不发生变化，能；根据m/V，可知当达到平衡时混合
14、气体的密度不再发生变化，能；反应达到平衡前B的物质的量一直在发生变化，只有反应达到平衡时B的物质的量才不发生变化，B的物质的量浓度才不变，能。11解析：选B。A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或纯液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应速率没有明显影响，D错。12解析：选B。A项，二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，采用高温会使SO2的转化率降低，A错；C项，升温后二氧化碳的溶解度会降低，使吸收速率减慢，C错；D项，温度过高会发生副反应，D错。13解析：选A。题给反
15、应是气体分子总数不变的反应，将选项所给配比换算成两种反应物，只要所得反应物的物质的量之比与题干中加入的反应物的物质的量之比相同，则达新平衡时，HI的体积分数依然为b%。14解析：选D。A项，由图像看出，温度升高，NO的体积分数降低，表明升温平衡正向移动，即正反应是吸热反应，正确；B项，升温平衡正向移动，则平衡常数K3K1，正确；C项，T1时，从D点处达到平衡，NO的体积分数要增大，表明反应逆向进行，则逆反应速率大于正反应速率，正确；D项，缩小容器容积，化学平衡正向移动，NO的体积分数减小，则新曲线在原曲线的下方，D错。15解析：选A。A选项错误，正确的表达式为K。16解析：选B。A项，升高温度
16、，W的体积分数减小，表明平衡逆向移动，则正反应放热，Hc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)；B项中HB仅少部分电离且电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(HB)c(B2)c(H2B)；D项中物质的量浓度相同时，pH大小为NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根据NH的水解程度比较)，则当pH相等时，c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4。19解析：选C。根据表中的电离常数可知酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A项错误；CO结合质子的能力大于ClO结合质子的能力，离子方程式应为ClOCO2H2O=HClOHCO，B项错误；中的分子、分母同乘以溶液中的c(H)，得，即为，温度相同则该式的值相等，C项正确；CH3COOH的酸性强于HClO的，pH相等时，HClO的浓度大，稀释相同倍数，HClO的浓度仍然大，D项错误。
