1、高考资源网（） 您身边的高考专家高一年级化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：必须在答题卡上指定的位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Na-23 S-32 Cl-35.5第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A像浓硫酸、浓氢氧化钠溶液、浓硝酸等，都属于腐蚀品，A不合题意；B像炸药
2、、雷汞等，都属于爆炸品，B不合题意；C像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等，都属于有毒气体，C不合题意；D像乙醇、甲醇、汽油等，都属于易燃液体，D符合题意；故选D。2. 大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是( )。A. NO2B. N2C. SO2D. Cl2【答案】B【解析】【分析】【详解】A. NO2可引起光化学烟雾、酸雨等；B. N2 是空气的主要成分，不会造成空气污染；C. SO2可产生酸雨；D. Cl2可以造成人的呼吸系统疾病。答案选B。【点睛】造成大气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等。3. 下列物质中，属于电解质的是(
3、)。A. CO2B. H2C. Na2SO4D. Cu【答案】C【解析】【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物【详解】ACO2本身不能电离出自由移动离子，属于非电解质，A错误；BH2属于单质，不是化合物，所以不是电解质，B错误；CNa2SO4是在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物，属于电解质，C正确；DCu属于单质，不是化合物，所以不是电解质，D错误；故选C。4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 氢氧化铁胶体B. 盐酸C. 氯化钠溶液D. 蔗糖溶液【答案】A【解析】【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1
4、-100nm的是浊液；盐酸、蔗糖溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选A。【点睛】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质。胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。常见的胶体有：肥皂水，淀粉溶液，Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体；卤化银胶体；土壤胶体；豆浆、牛奶、鸡蛋清的水溶液；有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)；烟、云、雾。5. 下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A. MgB. AlC. SiD.
5、Cl2【答案】B【解析】【详解】A、镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C、Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误；D、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故D错误；故选B。6. 下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )A. 烧瓶B. 烧杯C. 试管D. 量筒【答案】C【解析】【详解】烧瓶、烧杯可以用来加热，但要垫上石棉网，使之受热均匀。量筒不能用来加热。只有试管可以用来直接加热。选项为C。7. 有一份气体样品的质量是14.2
6、 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。A. 28.4B. 28.4 g/molC. 71D. 71 g/mol【答案】D【解析】【详解】标准状况下，气体的物质的量n=，该气体质量为14.2g，摩尔质量M=71g/mol，故选D。8. 下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是( )A. 复分解反应B. 置换反应C. 分解反应D. 化合反应【答案】B【解析】【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应。【详解】A复分解反应中是物质相互交换成分，如HCl+NaOH=NaOH+H2O，一定没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A不符合题意；B置换反应是一种单质和一种化合物反应生
7、成另一种单质和另一种化合物的反应，肯定有元素从单质变为化合物，即有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，B符合题意；C分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，其中不一定有元素化合价的变化，如NH4ClNH3+HCl，C不符合题意；D化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其中不一定有元素化合价的变化，如CO2+H2OH2CO3，D不符合题意；故选B。9. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D. NH4Cl电离的电离方程式是：
8、NH4ClNHCl，所以NH4Cl不是盐【答案】C【解析】【详解】A电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，A错误；B电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故能电离出氢氧根的化合物不一定是碱，如Cu(OH)2CO3，B错误；C化合物电离时，阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故电离出的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物为盐，C正确；D根据C选项的分析可知，NH4Cl的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子，属于为盐， D错误；故选C。10. “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有
9、色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )A. SO2B. Na2CO3C. KMnO4D. NaClO【答案】D【解析】【详解】Na2CO3、KMnO4都没有漂白性，SO2虽具有漂白性，但其水溶液pH小于7，NaClO也具有漂白性，pH大于7，所以，“84”消毒夜可能的有效成分是NaClO，故选D。11. 下列化学方程式中，能用离子方程式SOBa2=BaSO4来表示的是()A. BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2B. BaCl2Na2CO3=BaCO32NaClC. Ba(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4D. BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl【答案】D
10、【解析】【详解】A. BaCO3为难溶性沉淀，在离子方程式中要保留化学式，不能用离子方程式SOBa2=BaSO4来表示，故A不符合题意；B. BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl对应的离子方程式为：COBa2=BaCO3，故B不符合题意；C. Ba(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4对应的离子方程式为：，故C不符合题意；D. BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl对应的离子方程式为：SOBa2=BaSO4，故D符合题意；答案选D。12. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水
11、浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，
12、隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。13. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )。A. 钠跟水反应 2Na2H2O2Na2OHH2B. 铁粉跟稀盐酸反应 2Fe6H2Fe33H2C. 氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2CaCO3D. 碳酸钙跟盐酸反应 2HH2OCO2【答案】A【解析】【详解】A钠跟水反应生成NaOH和H2：2Na2H2O2Na2OHH2，故A正确；B铁粉跟稀盐酸反应：Fe2HFe2+H2，故B错误；C氢氧化钙溶液跟碳酸反应：Ca2+2OHH2CO3CaCO32 H2O，故C错误；D碳酸钙跟盐酸反应：2HH2OCa2+CO2，故D错误。综上所述，答案为A。14. 溶
13、液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A. 是否有丁达尔现象B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子的大小D. 是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。【详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶
14、体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故答案选C。15. 只由两种元素组成化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )A. H2OB. H2SO4C. NaHD. NH3【答案】B【解析】【详解】AH2O中只含有H、O两种元素，因此属于氢化物，A不符合题意；BH2SO4中含有H、O、S三种元素，因此不属于氢化物，B符合题意；CNaH中只含有H、N
15、a两种元素，因此属于氢化物，C不符合题意；DNH3中只含有H、N两种元素，因此属于氢化物，D不符合题意；故合理选项是B。16. 下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类顺序正确的是( )A. 食盐水、液态氨、氢氧化钾、纯碱B. 液态氨、氢氧化钾、纯碱、食盐水C. 食盐水、液态氨、纯碱 、氢氧化钾D. 食盐水、纯碱 、氢氧化钾、液态氨【答案】A【解析】【详解】食盐水为食盐的水溶液，属于混合物；液态氨是氨气的液体状态，属于纯净物；氢氧化钾属于碱；纯碱为碳酸钠，属于盐；综上所述，A项符合题意，故答案为：A。17. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. Na+、Ba2+、Cl-、SOB. K+、S
16、O、NO 、OH-C. OH-、NH、Fe3+、SOD. H+、Cl-、CO、NO【答案】B【解析】【详解】ABa2+和SO反应生成BaSO4，不能大量共存，A错误；BK+、SO、NO、OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，B正确；COH-和NH、Fe3+反应生成NH3H2O、Fe(OH)3，不能大量共存，C错误；DH+和CO反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误；故选B。18. 下列反应中，水做氧化剂的是( )。A. Cl2 + H2O = HCl + HClOB. C + H2O=CO + H2C. CaO + H2O = Ca(OH)2D. CO2 + H2O= H2CO3【答案
17、】B【解析】【详解】A. Cl2 + H2O = HCl + HClO，水中氢元素和氧元素化合价无变化，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故A不符合题意；B. C + H2O=CO + H2反应中，H元素化合价降低，水做氧化剂，故B符合题意；C. CaO + H2O = Ca(OH)2，无元素化合价的升降，为非氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故C不符合题意；D. CO2 + H2O= H2CO3，无元素化合价的升降，为非氧化还原反应，水既不是氧化剂，也不是还原剂，故D不符合题意；答案选B。19. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2
18、+ + CuB. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2【答案】A【解析】【详解】A. 硫酸铜溶液与铁粉反应生成单质铜和硫酸亚铁，离子方程式为Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu，符合题意，A正确；B. 稀H2SO4与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，与题意不符，B错误；C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2+ 2H+ +2OH-
19、+ SO42- = BaSO4+2 H2O，与题意不符，C错误；D. 碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式，CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2O + CO2，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】离子方程式中，弱电解质、气体、沉淀、单质、氧化物写化学式。20. 实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A. 950 mL,111.2 gB. 500 mL,117 gC. 1 000 mL,117 gD. 任意规格，111.2 g【答案】C【解析】【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配
20、制，则n(NaCl)=1L2molL1=2mol，m(NaCl)=2mol58.5g=117g；选C，故答案为：C。【点睛】在实验室中，容量瓶的规格一般为：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。21. 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A. 它们相差一个电子层B. 它们的化学性质相似C. 钠原子，钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【答案】B【解析】【分析】Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素。【详解】ANa+是钠原子失去一个电
21、子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确； BNa+最外层为8电子结构，性质稳定；Na原子最外层有1个电子，易失电子，具有还原性，故B错误； CNa+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，故C正确； DNa+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确；故选：B。22. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1molH3和1molH2具有相同的（ ）A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 电子数【答案】A【解析】【详解】A1
22、molH3和lmolH2都含有NA个分子，分子数相同，故A正确；BH3和H2含有的H原子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的原子数分别为3mol、2mol，原子数不同，故B错误；CH3和H2含有的质子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的质子数分别为3mol、2mol，质子数不同，故C错误；DH3和H2含有的电子数分别为3、2，则1molH3和lmolH2含有的电子数分别为3mol、2mol，电子数不同，故D错误；故选A。23. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是A. 晶体硅是良好的半导体材料B. 硅是地壳中含量最多的元素C. SiO2不溶于水，也
23、不溶于任何酸D. 用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A.晶体硅常常用来制作半导体材料，正确；B.地壳中含量最多的元素是氧，错误；C.二氧化硅会与氢氟酸反应，故二氧化硅能够溶于氢氟酸，错误；D.氢氧化钠会与玻璃反应生成具有粘性的硅酸钠，导致盖子无法打开，故使用橡胶塞，错误。24. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )A. 1 mol 任何物质所含的分子数均为NAB. 14 g氮气所含的氮原子数为NAC. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAD. 在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A
24、、应该为粒子数，如离子化合物就没有分子；B、14g氮气，物质的量为0.5mol，含有氮原子NA个，正确；C、标况下，水为液态，不能用气体的摩尔体积，错误；D、钠从0到+1价，失电子数目为NA个，错误。答案选B。第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共7个题，每空1分，化学方程式2分，共46分。）25. 金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：（1）钠浮在水面上_。（2）钠熔化成小球_。（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声_。（4）钠逐渐变小，最后完全消失_。（5）滴有酚酞的水变红_。【答案】 (1). 钠的密度比水小 (2). 钠的熔点低，钠与水反应放热 (3). 钠与
25、水剧烈反应，并有氢气产生 (4). 反应生成可溶性氢氧化钠 (5). 反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性【解析】【详解】(1)由于钠的密度比水小，所以钠浮在水面上；(2)钠熔点比水的沸点低，且钠与水反应放出的热使钠熔化成小球；(3)钠与水剧烈反应，并有氢气产生，生成的氢气推动小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声。(4)钠与水反应生成可溶性氢氧化钠，所以钠逐渐变小，最后完全消失；(5)反应后生成氢氧化钠，溶液呈碱性，遇到酚酞溶液变红。26. 在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物。【答案】 (1).
26、HNO3 (2). Cu (3). Cu (4). N (5). Cu(NO3)2 (6). NO【解析】【分析】还原剂失电子化合价升高，被氧化，生成氧化产物；氧化剂得电子化合价降低，被还原，生成还原产物。【详解】根据分析，在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，Cu为还原剂，Cu(NO3)2为氧化产物；N元素化合价由+5价降低到+2价，被还原，HNO3为氧化剂，NO为还原产物。27. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠化学式是_，俗称_，其水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （2）碳酸氢
27、钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。（3）碳酸氢钠受热_（填“稳定”或“不稳定”），其化学方程式为_。【答案】 (1). NaHCO3 (2). 小苏打 (3). 碱 (4). H=H2OCO2 (5). 不稳定 (6). 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2【解析】【详解】(1)碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，碳酸氢钠的俗称是小苏打，碳酸氢钠的水溶液显碱性。故答案为：NaHCO3；小苏打；碱；(2)碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为H=H2OCO2，故答案为：H=H2OCO2；(3)碳酸氢钠受热不稳定，分解生成碳酸钠，化学方程
28、式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，故答案为：不稳定；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。28. 已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为用途最广的金属单质，它们之间有下列转化关系： （1）试写出A、B、C、D化学式：A_；B_；C_；D_。 （2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：_。【答案】 (1). Cl2 (2). H2 (3). HCl (4). Fe (5). 2H+Fe=Fe2+H2【解析】【分析】A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，则A为Cl2；B为无色气体，C为化合物，其水溶液的pH小于7，则B为H2，C
29、为HCl；D为金属单质，结合E与氯气反应，D与F反应，可推断出D为变价金属，故D为Fe，所以E为FeCl2，F为FeCl3。【详解】(1)根据分析，A为Cl2， B为H2，C为HCl，D为Fe；(2)HCl与Fe反应生成FeCl2和H2，离子方程式为2H+Fe=Fe2+H2；29. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是：_；_。（2）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。【答案】 (1). 冷却水下口进，上口出 (2). 温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处 (3). 蒸馏烧瓶 (4
30、). 直型冷凝管 (5). 沸石/碎瓷片 (6). 防止暴沸【解析】【分析】实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。【详解】（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为直型冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）
31、；防止暴沸。30. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。写出该反应的反应方程式：_；并指明该氧化还原反应的还原剂是_，氧化剂是_。【答案】 (1). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2 (2). Fe (3). H2O【解析】【详解】铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂，还原剂失电子化合价升高，氧化剂得电子化合价降低，Fe的化合价升高，所以Fe作还原剂
32、，H2O中H的化合价降低，H2O作氧化剂；31. 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液100m L，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤：_，_，_，_，_，_。（2）所需仪器为：容量瓶 (规格：_)；（3）计算出称量氯化钠的质量：_。（4）定容时把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下_时，改用_，加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线_为止。【答案】 (1). 计算 (2). 称量 (3). 溶解 (4). 移液 (5). 洗涤 (6). 定容 (7). 100mL (8). 5.9g (9). 1-2cm (10). 胶头滴管 (11). 相切【
33、解析】【分析】配制溶液时，需保证溶质质量的准确性和溶液体积的准确性，即称量的溶质溶解后，需将烧杯内的溶质全部转移入容量瓶，定容时，溶液的体积与所选择的容量瓶的规格相同。【详解】(1)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解(冷却)、移液、洗涤、定容等操作；答案为：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容；(2)因为配制100mL溶液，所以选择容量瓶(规格：100 mL)，故答案为：100mL；(3)根据n=cV=可知，氯化钠的质量m=cVM=1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g，因实验室所用的托盘天平可估读到小数点后一位，则称量的氯化钠的质量应为5.9g，故
34、答案为：5.9g；（4）根据定容的规范操作可知，定容时把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加，加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切为止，故答案为：1-2cm；胶头滴管；相切。【点睛】掌握配制溶液的步骤、仪器的使用方法，是解题的关键，误差的分析是学习的难点，要根据c= 分析，只有知道操作的规范性与注意事项，才能有效避免误差。三、计算题（共1题，6分）32. 2.4g镁与足量稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：产生的气体在标准状况下的体积_。【答案】2.24L【解析】【详解】2.4g镁的物质的量n=0.1mol，0.1mol镁与稀硫酸反应有：，由参加化学反应各物质的物质的量之比等于化学计量数之比可知，x=0.1mol，0.1mol H2在标准状况下的体积V=nVm=0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为2.24L。- 16 - 版权所有高考资源网
