1、姓名： 考号： 密 封 线 20202021学年度下学期期中考试高二化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分考试时间90分钟。注意：1答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。2 答案必须写在答题卡上，在试题卷上答题无效。第卷（选择题）一、 单项选择题（每个3分，共60分）1、 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A、acdb B、adcb C、abdc D、abcd2、锌铜原电池产生电流时
2、,阳离子( )A.、移向Zn极，阴离子移向Cu极 B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极 D、和阴离子都移向Cu极3、碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确（ ）A、Zn为负极，MnO2为正极 B、Zn为正极，MnO2为负极C、工作时电子由MnO2经外电路流向 Zn极D、Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应4、 下列各变化中属于原电池反应的是( )A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B、金属钠长期放置在空气中变质C、红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D、锌与稀硫酸反应时,加入少量溶液可使反应加快5、铅蓄电池充电时，（ ）。A、在阳
3、极生成 B、在阴极生成C、在两个电极上生成 D、在两个电极上除去6、镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）。A、 B、 C、 D、7、下列关于电解槽的叙述中不正确的是（ ）A、与电源正极相连的是电解槽的阴极B、与电源负极相连的是电解槽的阴极C、在电解槽的阳极发生氧化反应D、电子从电源的负极沿导线流入阴极8、下列铜电极的叙述中不正确的是（ ）A、锌铜原电池中铜是正极B、在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C、用电解法精炼铜时粗铜作阳极D、 用电解法精炼铜时纯铜作阳极9、下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（ ）10、以下能级
4、符号正确的是（）A、6s B、2d C、3f D、1p11、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A、B、AsC、D、Cr12、 在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）A、B、C、D、13、以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（ ）A、1s12s1 B、 1s22s12p1 C、 1s22s22p63s2 D、 1s22s22p63p114、下列说法中正确的是（）A、处于最低能量的原子叫做基态原子B、3s2表示3s能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多15、 X、Y、Z
5、三种元素的原子,其最外层电子排布分别为、和,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A、 B、 C、 D、 16、 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ） A、通电后阳极区溶液pH增大B、阴极区的电极反应式为4OH4eO2+2H2OC、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D、通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出17、近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH3O2= 2CO23H2O，电池构造
6、如下图所示： 下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A、通入乙醇的一极为负极B、正极反应式为4HO24e=2H2OC、负极反应式为C2H5OH12e3H2O=2CO212HD、随着反应的进行，溶液的酸性保持不变18、下列说法正确的是( )A、氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B、“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C、玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D、原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着19、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )A、电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B、电子由基态向激
7、发态跃迁时吸收除红光以外的光线C、氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D、在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应20、下列说法中,不符合A族元素性质特征的是()A.、易形成-1价离子B.、从上到下原子半径逐渐减小C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.、从上到下氢化物的稳定性依次减弱第卷（非选择题）二、 非选择题（40分）21、 （1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A_ _B_ _（填“能”或“不能”)（2）根据下图填空 负极为_，该电极的方程式为_ _正极的现象
8、是_ _，发生_反应（填写“氧化”或“还原”）电子从_ _经导线流向_ _，溶液中H+向_ _移动（填具体电极材料）。若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_L。22、如图1是一个化学过程的示意图。 （1）甲池中OH-移向_ _极（填“CH3OH”或“O2”）。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式_ _。（3）乙池中总反应的离子方程式_ _。（4）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO323、依据原子结构知识回答下列问题。(1)基态硅原子的电
9、子排布式是 基态硫原子的价电子排布式是 (2)基态的铁原子有个未成对电子,基态Fe2+的价电子排布图为 (3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是 电负性最大的是 (4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是 。A、元素的电负性: POF B、元素的第一电离能: CNNa+Mg2+ D、原子的未成对电子数 :MnSiCl(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是 (填序号,下同),违反能量最低原理的是, 违反洪特规则的是,违反泡利原理的是。Ca2+:1s22s22p63s23p6F-:1s22s23p6P:Fe:1s22s22p63s23p63d64s2Mg2+:1s22s22p
10、6C:24、有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素;A和E属同一族,它们的原子最外层电子排布为ns1;B和D也属于同一族,它们的原子最外层的p能级电子数均是s能级电子数的两倍。C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题:(1)写出各元素的符号:A是,B是,C是,D是,E是。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)写出该物质的一种主要用途: (3)写出C元素基态原子的电子排布式: (4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为 (5)元素B与D的电负性的大小关系是BDC与E的第一电离能的大小关系是CE。(填“大于”“小
11、于”或“等于”)高二化学参考答案1-5 ABADD 6-10 CADBA 11-15 DDCAA 16-20 DDBAB21、不能 能 Zn Zn2e=Zn2+ 有气泡产生 还原 Zn Cu Cu 1.12L（每空1分）22、（每空2分）阳 CH3OH CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+ BD 23、（每空1分）(1)1s22s22p63s23p23s23p4(2)4(3)KF(4)B（5）解析: (1)硅元素为14号元素,原子核外有14个电子,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2;硫元素为16号元素,原子核外有16个电
12、子,所以其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则其价电子排布式为3s23p4。(2)Fe为26号元素,原子核外有26个电子,基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则有4个未成对电子;Fe2+的价电子排布式为3d6,其价电子排布图为。(3)通常情况下,元素的金属性越强,其第一电离能越小,则Cu、K、O、F四种元素中K的第一电离能最小;元素的非金属性越强,其电负性越大,所以F的电负性最大。(4)得电子能力POF,所以元素的电负性POF,故A正确;C的电子排布式为1s22s22p2,N的电子排布式为1s22s22p3,p轨道处于半充满状态,O的电子
13、排布式为1s22s22p4,第一电离能应该是N的最大,则元素的第一电离能:CONa+Mg2+,故C正确;Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1,即原子的未成对电子数:MnSiCl,故D正确。(5)基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是,违反能量最低原理的是,违反洪特规则的是,违反泡利原理的是。(6)根据核外电子排布规律可知,基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p1,基态时能量最低,则B项能量最低;D项电子全部处于能量较高的第二能层上,能量最高。24、（每空1分）(1)HOAlSK(2)KAl(SO4)212H2O作为净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)大于大于解析: A、B、C、D、E5种元素核电荷数都小于20,A、E属同一族且最外层电子排布式为ns1,故A、E为第A族元素,而A为非金属元素,则A为氢元素;B、D为同一族其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,故其原子最外层电子排布式为ns2np4,则B、D为第A族元素,B的核电荷数小于D,则B为氧元素,D为硫元素,E为钾元素;C原子最外层电子数为硫原子最外层电子数的一半,则C为铝元素。同主族元素自上而下电负性、第一电离能逐渐减小,故B(氧)的电负性大于D(硫)的,E(钾)的第一电离能小于钠的,钠的第一电离能小于C(铝)的,即第一电离能AlK。
