1、天津市宁河县任凤中学高三化学12月份检测卷注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在答题栏内，只交第II卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，交第卷和答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ba-137第卷（ 选择题 共60分 )一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分。1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可
2、减少白色污染C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D含重金属离子的电镀废液不能随意排放2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有AlO2为NA B1mol Na被完全氧化生成Na2O2，一定失去NA个电子 C1L 1 molL-1的盐酸含有NA个HCl分子 D标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3下列叙述正确的是 A乙二醇与丙三醇互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C和是中子数不同质子数相同的同种核素 DIA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物4(下列离子或分子组中，能大量
3、共存且满足相应要求的是( )选项离子要求AK+、AlO2、Cl、NO3c(K+)Cl2Fe3+Br27下列说法或表示方法正确的是( ) A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 B由C(石墨)C(金刚石) H=+119 kJmol-l可知，金刚石比石墨稳定 C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=571.6kJmol-l D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol-l，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶
4、液混合，放出的热量大于57.3kJ8下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) AL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 B元素周期表中同一主族元素一定既含有非金属元素又含有金属元素 C单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 D任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于89向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应A(g)+B(g)xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是( )Ax等于2B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大C将乙容器单
5、独升温，可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中0.78 molL-1c(A)v(逆)D若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%11实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气12下列实验中，不能达到相应实验目的的是( )A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：可制得金属铁C装置丙：实验室制取乙
6、酸乙酯 D装置丁：吸收多余的氨气13下列结论正确的是 A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应的离子方程式是：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O B足量铜与含1mol溶质的浓硫酸反应，可生成0.5molSO2 C碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极 D15.6g过氧化钠与足量二氧化碳充分反应，转移电子数为1.2041023高温14氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。下列叙述正确的是（ ） A在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是
7、氧化剂 B上述反应中每生成1mol Si3N4，N2得到12 mol电子 C若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 D若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动15相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是( ) A放出热量关系：ab C达平衡时氮气的体积分数： DN2的转化率：16一定条件下，将3 mol A和1 m
8、ol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91BA的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)CB的转化率为60%D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态17能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H)10-13mol/L时，一定能发生反应的离子组是( ) AS2-、Na、SO32、Cl BCa2、NH、SO42、SiO32- CNa、Ba2、Cl、HSO3 DAl3、
9、Na、SO42、NO318对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0。下列结论中不正确的是 A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度变为原来的2.1倍，则m+n (填微粒符号)。(3)F 与D同主族且相邻，则D的氢化物的稳定性 F的氧化物稳定性(填“”、“AlSiO(2)NH3CH4SiH4(3)离子键、共价键、(4) Al2O3+2OH2AlO2+H2O(5)34 H2SeO4(6) 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (7)H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(l) H=akJ/mol22 (1)第二周期第A族(2)N3O2Al3+
10、(3) 氧的非金属性比硫强(4)AlCl3 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ (5)8HCl+KClO34Cl2+4H2O+KCl(6)B23 I(1)MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分）(2)除去Cl2中的HCl（1分）；B中长颈漏斗中液面上升（2分）；(3) 、（2分）；(4)黄(橙黄)（1分）； E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色（2分）；(5)否（1分）；HSO3 + Cl2 + H2OSO42 + 2Cl+ 3H+（或4HSO3 + Cl2SO42+ 2Cl + 3SO2 + 2H2O）（2分）II（1）可能是H+与OH中和，导致溶液褪色（2分）；取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色，假设正确（或取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色，假设正确）（3分）
