1、第十八周时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题7分,共63分)12017广西重点高中模拟如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图,已知E1x kJmol1、E2y kJmol1,下列有关说法中正确的是()A若在反应体系中加入催化剂,E1不变B若在反应体系中加入催化剂,H减小C反应活化能等于y kJmol1D1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的H(xy) kJmol1答案D解析观察图象,E1为反应的活化能,加入催化剂反应的活化能降低,但是H不变;1 mol SO2Cl2(g)和1
2、 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差,即H(xy) kJmol1,故选D。22016海淀期末下列说法正确的是()A如图可以表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1,则碳的燃烧热为110.5 kJmol1C需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应D已知:反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJmol1;:且a、b、c均大于零,则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc) kJmol1答案A解析A项,水的分解为吸热反应,生成物的总能量大于反应物的总能量,且催化剂可
3、有效降低反应的活化能,正确;B项,燃烧热的概念中强调生成稳定氧化物,而该项反应中生成物为CO,错误;C项,常温下能发生的反应不一定是放热反应,如在常温下Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应,需要加热的反应也不一定是吸热反应,错误;D项,根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程,且断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,可知断开1 mol HCl键所需的能量为(abc) kJmol1。3在标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示:下列说法正确的是()ACH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H123.5 kJmol1
4、BCHCH(g)2H2(g)CH3CH3(g)H317.3 kJmol1C稳定性:HH键HCl键CH键D由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(H)答案B解析焓变等于断裂化学键的键焓总和与形成化学键的键焓总和之差。A项,H(615.0413.44436.0413.46347.7) kJmol1123.5 kJmol1,错误;B项,H(812.0413.42436.02413.46347.7) kJmol1317.3 kJmol1,正确;C项,化学键的键焓越大,化学键越稳定,错误;D项,缺少CCl键的键焓,不能计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变,错误。4根据如图所给信息,得出的结论正确的
5、是()A48 g碳完全燃烧放出的热量为1574 kJ/molB2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H283.0 kJ/molDC(s)O2(g)=CO2(s)H393.5 kJ/mol答案B解析48 g碳完全燃烧生成二氧化碳气体,放出的热量为1574 kJ,A项错误;根据图象可知,C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol,故2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol,B项正确;根据图象可知,CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol,故2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H56
6、6.0 kJ/mol,C项错误;根据图象可知,C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol,D项错误。52017兰州一中高三月考已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热为142.9 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(
7、g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131.4 kJmol1答案B解析根据燃烧热的定义可知,H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1,A项错误;2 mol (即4 g) H2(g)完全燃烧放出571.6 kJ的热量,2 mol(即64 g) CH3OH(l)完全燃烧放出1452 kJ的热量,故单位质量的H2(g)放出的热量多,B项正确;中和反应是放热反应,硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的过程也是放热的,所以反应H57.3 kJmol1,C项错误;将题干中的热化学方程式依次编号为,根据盖斯定律,由,可得热化学方程式:3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H131
8、.4 kJmol1,D项错误。6已知下列四个热化学方程式(H的单位均为kJ/mol):NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a()Ba(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H2O(l)H2b()2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d()其中a、b、c均大于0,HCl气体溶解于水,溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()Ad0 Bc2abd答案B解析通过给出的信息无法判断反应()是放热反应还是吸热反应,A错误;根据题目提示信息可得:HCl(g)=H
9、Cl(aq)H5e,由盖斯定律可确定c2abd2e,因e0,故c(2abd)0,即c2abd,B正确,C、D错误。72017东北师大附中模拟已知:NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1,强酸、强碱稀溶液反应的中和热为H57.3 kJmol1,则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1答案D解析由题给条件可先写出NH3H2O(aq)H(aq)=NH(aq)H2O(l)H12.1 kJmol1,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol
10、1,根据盖斯定律,由即可得到NH3H2O(aq)NH(aq)OH(aq)H45.2 kJmol1,D正确。82017银川一中高三月考下列说法正确的是()A已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1,则C2H6燃烧的热化学方程式为C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1090 kJmol1B已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1,则CO的燃烧热H283 kJC测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,则稀
11、醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量答案C解析A项,燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量,完全燃烧指C生成CO2,H元素生成液态水,正确的为C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1090 kJmol1,错误;B项,CO的燃烧热为283 kJmol1,错误;C项,测定HCl和NaOH的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度,正确;D项,醋酸为弱电解质,在电离时吸收热量,所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ,错误。9已知:C(s)H2O(
12、g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1,则a为()A332 B118 C350 D130答案D解析根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得:2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220) kJmol1,则有:4462 kJmol12436 kJmol1496 kJmol1(2a220) kJmol1,解得a130,故选项D正确。二、非选择题(共37分)10(12分)请参考题中图表,已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1,根据要求回答下列问题
13、:(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”,下同),H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_。(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知:2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H116.5 kJmol1H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程
14、式:_。答案(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJmol1解析(1)观察图象,E1应为正反应的活化能,加入催化剂反应的活化能降低,但是H不变;1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差,因此该反应的热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1。(2)根据盖斯定律,:2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H87.0 kJmol1。112017金版
15、原创(12分)能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知:CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.7 kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_。(2)蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法:C
16、H4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1206.2 kJmol1CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g)H235.4 kJmol1CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H3165.0 kJmol1CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。从原料、能源利用的角度,分析四个反应,作为合成甲醇更适宜的是反应_(填序号)。答案(1)2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJmol1(2)CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1解析(1)根据盖斯定律22即可得到2CO
17、2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.5 kJmol1。(2)由盖斯定律,将反应2得:CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1。4个反应生产水煤气,从原料角度看都易得,但从能量角度看,反应、和是吸热反应,反应是放热反应,所以反应比较适合应用于生产。12.2016石家庄一中测试(13分)现利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:(1)该图中有两处未画出,它们是_、_。(2)把温度为15.0 ,浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1),生成溶液的比热容c4.18
18、Jg11,轻轻搅动,测得酸碱混合液的温度变化数据如下:反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1_,H2_。两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式:_。答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)56.8 kJmol1 51.8 kJmol1NH3H2O是弱碱,在中和过程中NH3H2O发生电离,要吸热,因而总体放热较少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJmol1解析(2)根据题目给出的酸、碱的物质的量,酸为0.025 mol,碱为0.0275 mol,碱是过量的,应根据酸的量进行计算,即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量,即得出两组实验测出的中和热数值:H14.18(5050)(18.415.0)1030.02556.8 kJmol1,H24.18(5050)(18.115.0)1030.02551.8 kJmol1。