1、7.天工开物中记载了砒霜(As2O3) 的制取:凡烧砒，下鞠(注: 在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注: 烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NAB.56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NAC.标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NAD.18gH218O和H2O的混合物中，所含中子数为9NA9.下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向氢氧化
2、铁胶体中滴加硫酸钠溶液有红褐色沉淀胶体遇强电解质聚沉B将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有漂白性C将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中铜丝由黑变红乙醇被还原D向氯化铝溶液中持续通入氨气产生白色沉淀后溶解Al(OH)3与碱反应10.化合物 (a)、 (b)、 (c)同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是A.a、b、c 都属于芳香族化合物B.a、b、c都能使溴水褪色C.由a生成c的反应是氧化反应D.b、c互为同分异构体11.短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是A.X的简单氢化物的热稳
3、定性比W的强B.X的氧化物对应的水化物是强酸C.Z和W形成的化合物可能含有非极性键D.Z、Y的氧化物是常用的耐火材料12.以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，正极反应为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6B.充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g13.25时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示。己知: 或，下列叙述正确的是A.曲线m表示PH与的变化关系B.当溶液呈
4、中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)C.Ka1(H2CO3)=1.010-6.4D.25时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数为1.010-7.626.(14分)亚氮酸钠(NaClO2)是一种高效的深白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。.制备业氯酸钠关闭止水夹，打开止水夹,从进气口通入足量C1O2，充分反应。(1)仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 (2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为 (3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶
5、 、 干燥等。.探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹D,打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因 .(5)B中现象为 .(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹, .27.(15分)钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl26H2O的工艺流程如图所示:回答下列问题:.“酸浸”(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成
6、本，应选择的最佳工艺条件为 、 ；滤渣的主要成分为 。 (2) Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为 .“净化除杂”分三步完成:(3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为 。(4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10-5mol/L)时，c(Ca2+)= mol/L (取两位有效数字)。已知: Ksp(MgF2)=7.410-11,Ksp(CaF2)=1.510-10。(5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S+S+2Na2SO4+2
7、H2SO4,该反应的还原产物为 .“萃取和反萃取”(6)“水相”中的主要溶质是Na2SO4和 (写化学式)。(7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol/L的CoCl2溶液5L,忽略损耗，钴的产率= (产率=产物中元素总量/原料中该元素总量100%)。28.(14分)氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。.已知:(1)写出反应1的离子方程式 (2)在反过2中,NO2-的初始浓度为0.1mol/L,反应为NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同温度下，达到平衡时NO2-的脱除率与过硫酸钠(N
8、a2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。比较a、b点的反应速率:va逆 vb正(填或“”“”“=”“”);而P的第一电离能比S大的原因是 .(4)复杂磷酸盐有直链多磷酸盐(如图b)和环状偏磷酸盐(如图c)。其酸根阴离子都是由磷氧四面体(图a)通过共用氧原子连接而成。直链多磷酸盐的酸根离子(图b)中,磷原子和氧原子的原子个数比为n: ；含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子(图c)的化学式为 .(5)磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，晶胞参数apm。与Ga紧邻的P个数为 .GaP晶体的密度为(列出计算式) g/cm3(NA
9、为阿伏加德罗常数)。36.化学-选修5:有机化学基础(15分)华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:回答下列问题:(1)A的名称为 ，E中官能团名称为 。(2)B的结构简式为 。(3)由C生成D的化学方程式为 (4)的反应类型为 ，的反应类型为 。(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有 种。a.能与FeCl3溶液发生显色反应b.能发生银镜反应其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 (6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他
10、无机试剂任选)。7-13BDADCBC26. (14分)(1)烧瓶(圆底烧瓶)(2分)，防止倒吸(2分)(2)2ClO2+2OH-+H2O2=2C1O2+H2O+O2(2分,凡是反应物或生成物有误均不得分，配平错误扣1分，漏写“”不扣分)(3)过滤(1分)，洗涤(1分)(4)NaClO2与H2SO4反应生成的Cl-对反应起准化作用(2分,答NaCl或反应产物有催化作用也得分)(5)溶液变蓝色(2分)(6)从进气口通入一段时间的空气(2分)27.(15分)(1)12h(1分)、90(1分);SiO2(二氧化硅)(1分)(2)2Co2O3+4H2SO4(浓)4CoSO4+4H2O+O2(2分)(反
11、应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分,“浓”漏写扣1分，“”不作采分点，漏写“”不扣分)(3)2Na+6Fe3+4SO42-+12H2ONa2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+(2分)(反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分，写成“=”不扣分，漏写“”不扣分)(4)2.010-5(mol/L)-1 (2分，单位不作采分点)(5)Cu2S、S(2分)(各1分，出现错误不得分，写“硫化亚铜”、“硫”也得分)(6)NiSO4(2分)(写“硫酸镍”不得分)(7) (2分)(列式1分，计算结果1分)28.(14分)(1)2NO+S2O82-+4OH-2NO2-+2SO42-+2H2O(2分
12、)(反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分，写成“=”不打分)(2) (2分)(写成“小于”不得分)增大(2分)，20.5L/mol (2分)(单位不作采分点)(3)2SO42-2e-=S2O82-(2分)(反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分)(4)2/3H1-1/3H2(2分)(5)0.0010molL-1min-1(1分)(单位不作采分点)0(1分)35.(15分)(1)6(1分)4(1分)(2)正四面体形(1分)N原子最外层没有d轨道(1分)(3)(1分)P原子的3p3为半充满状态，较稳定(2分)(4)3n+1(2分) P3O93-(2分)(写成P3O93-也得全分)(5)4(2分) (2分)36.(15分)(1)甲苯(1分)，酯基(1分)(2) (2分)(3) (2分)(反应物和生成物书写正确得1分，配平、反应条件均正确得1分),(4)取代反应(1分)，加成反应(1分)(5)13(2分)， (2分)(6) (3分)(每1步1分)
