1、北京市房山区20132014学年第一学期期末测试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 K -39 Ca -40 Mn-55 Fe -56 Cu- 64 I-127第卷 (选择题 共66分)122题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。1下列说法不正确的是 A维生素都易溶于水BNO2和SO2都是可形成酸雨气体C加碘食盐不能使淀粉液变蓝D青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验2下列说法正确的是 A光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸BNa、Al、Cu可以分别用热还原
2、法、热分解法和电解法冶炼得到C氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】C 【解析】试题分析：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B、Al无法用热分解法制备，故B错误；C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质正确；D、沼气是可再生能源；故D错误。考点：硅和二氧化硅；金属单质的制备；电解质的分类；能源的分类3下列化学表达方式不正确的是A中子数为20的氯原子：37Cl BS2的结构示意图：CH3CHCH3 CH2CH3CCCl4的电子式： D2甲基丁烷的结构简式：4下列实验装置、试剂
3、选用或操作正确的是A实验室制乙烯 B用水吸收氨气 C稀释浓硫酸 D海带灼烧成灰【答案】B 【解析】试题分析：A、在实验室中制取乙烯，需要加热到170，装置中应有温度计，故A错误；B、氨气易溶于水，故B正确；C、容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D、灼烧固体应放入坩埚中进行，烧杯用来液体加热，故D错误。考点：化学实验操作5下列说法不正确的是AAl2O3、SiC等是耐高温材料B将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料【答案】C 【解析】试题分析：A、Al2O3和SiC是
4、常见的耐高温材料，故A正确；B、将氯气通入冷的消石灰中即制的以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故B正确；C、NH3与浓硫酸反应，无法用硫酸干燥，故C错误；D、硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确。考点：无机非金属材料6利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是 A浓氨水和固体NaOH制NH3B过氧化氢溶液和二氧化锰制O2C稀硝酸和铜片制NOD电石和饱和食盐水制乙炔7在pH1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ANH4、NO3 、K、SO42 BCl、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、S2、NO3 DMnO4、K、Na、SO42【答案】A 【解析】试
5、题分析：A、在酸性溶液中离子可以共存，故A正确；B、HCO3离子在酸性溶液中反应生成CO2，故B错误；C、S2离子在酸性溶液中生成H2S气体，故C错误；D、MnO4在溶液中显紫色，故D错误。考点：溶液中离子共存8下列说法正确的是 ANH4Cl为共价化合物 BN2分子中含有一对共用电子对CNa2O2既含有离子键又含有非极性键 D电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同【答案】C 【解析】试题分析：A、NH4Cl为离子化合物，故A错误；B、N2分子中含有三对共用电子对，故B错误；C、Na2O2既含有离子键又含有非极性键正确；D、电解水破坏的是共价键，电解熔融NaCl破坏的是离子键，故D错误。
6、考点：化学键与晶体结构9用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离 C阳极上发生的反应：Cu2+ + 2e- = CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是A苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色 B葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体D乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 11NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，32g O2含有的原子数为2NA B100mL 1molL-1氨水中，含有OH- 离子数是0.1 NA
7、C100mL 2 molL-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2NAD标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA【答案】A【解析】试题分析：A、常温常压下，32g O2含有1 NA的氧分子，有2NA氧原子，故A正确；B、氨水在溶液中不完全电离，含有OH- 离子数小于0.1 NA，故B错误；C、碳酸根在溶液中水解，其离子数小于0.2NA，故C错误；D、Cl2发生自身氧化还原反应，其中1个氯化合价降1，另1个升1，所以1mol Cl2转移电子数为：1mol，故D错误。考点：阿伏加德罗常数的应用12将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的
8、是选项X物质Y物质A蒸馏水NaBNaOH溶液CO2CNaOH溶液Cl2D稀硝酸Fe【答案】A【解析】试题分析：A、Na加入蒸馏水中生成物仅为NaOH，故A 正确；B、CO2少量通入NaOH溶液中，生成NaHCO3，CO2过量通入NaOH溶液中，生成Na2CO3，故B错误；C、Cl2通入中NaOH溶液生成NaCl和NaClO，故C错误；D、 少量Fe与稀硝酸反应生成Fe3+，过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+，故D错误。考点：离子反应13下列反应中，离子方程式正确的是A大理石溶于盐酸中：CO32-2H= CO2+H2OBAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+ 3
9、NH4+C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ = BaSO4 D氯化铁溶液中加入铜片：Fe3Cu = Fe2Cu214下列说法正确的是A直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率CpH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3【答案】D15几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价23+25、32下列叙述正确的是AX、Z元素的金属性：X ZB气态氢化物的稳定性：R
10、WCY的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2 16Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是A该反应中氧化剂是Cl2B根据该反应可判断还原性：S2O32- ClC上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂17下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性Cl C Si18绿原酸是咖
11、啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下： 下列关于绿原酸判断不正确的是A分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2C绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8mol NaOH 19对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不
12、变蓝原溶液中一定无NH4+20用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4) c(Cl)，c(OH) c(H)Bc(Cl) c(NH4)，c(OH) c(H)Cc(NH4) c(Cl)，c(OH) c(H)Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH) 【答案】B【解析】试题分析：用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，当滴入盐酸量小于氨水时，c(NH4) c(Cl)，c(OH) c(H)；当滴入盐酸量等于氨水时c(NH4) c(Cl)，c(OH) c(H)；当滴入盐酸量大于氨水时，c(Cl) c(NH4)，c(H)
13、 c(OH)，故B错误。考点：中和滴定21肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJ/mol 下列说法正确的是A反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1000.3kJ/mol C铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式：N2H44e+4OHN2+4H2OD铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应设计的燃
14、料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大22已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是A升高温度能使平衡向正反应方向移动B从反应开始到平衡，v(H2)=0.075molL-1min-1C3 min时，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆D反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%第卷 (非选择题 共84分)23对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过
15、程如下：（反应条件未全部注明）回答下列问题：（1）D所含官能团的名称 。（2）有机物G的结构简式 。（3）反应的反应类型是 。（4）反应的试剂和条件是 。 a乙醇、浓H2SO4b乙酸、浓H2SO4 c乙醇、稀H2SO4d乙酸、稀H2SO4 （5）下列四种物质不与H反应的是 。aFeCl3溶液 bNaOH溶液 cNaHCO3溶液 d浓Br2水（6）反应的化学方程式是 （7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式： 。【答案】（1）羟基（2） （3）取代（4）b（5）c（6） （7） 或者 24【题文】在450并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下
16、反应：2SO2+ O2 2SO3 （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。 SO2转化为SO3的热化学方程式是 。（2）该反应的化学平衡常数表达式K= 。（3）降低温度，化学反应速度 。该反应K值将 。压强将 。（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）450时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 。a10-15min b15-20min c20-25min d25-30min（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。a增加SO3的物质的量 b缩小容器体积 c降低
17、温度 d.催化剂（6）在15分钟时，SO2的转化率是 。25如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NHH2LiNH2LiH ，则下列说法中正确的是 。ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B工作时： 若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H，则电子由 极流出，H向 极移动 。 (填“a”或“b ”) b极上的电极反应式为： 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗 L的H2（标准状况下）。（3）若A中X、Y
18、都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时： 电解池中X极上的电极反应式是 。在X极这边观察到的现象是 。 检验Y电极上反应产物的方法是 。 若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是 。26已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反
19、应的化学方程式是 。（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为 。（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是 ，B分子的结构式为 。27以聚甲基丙烯酸羟乙基酯（HEMA）为材料，可制成软性隐形眼镜。其合成路线图如下：n已知：回答以下问题：（1）A的官能团的名称是 （2）反应的反应类型是 （3）写出下列反应的化学方程式反应 反应 (4)下列说法正确的是（选填字母） aI具有顺反异构现象bG可以使酸性高锰酸钾褪色cF的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为1:2:3dD可以发生银镜反应（5）F可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有
20、多种同分异构体，其中含-COO-的有 种，写出其中一种的结构简式 。【答案】（1）双键（2）消去反应（3） （4）b、c（5）6； 28利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全时的PH3.75.26.49.8077回答下列问题：（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程中可选择加入的氧化剂是 。 aCl2 bMnO2 c浓HNO3 dH2O2 （2）过程中，
21、所得滤渣的成分是 。（3）过程中，搅拌的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。（4）过程中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是_。（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 +O2 MnO2 + CO2。现在空气中加热 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 。（摩尔质量/g：MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71）=78.6%考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；难溶电解质的溶解平衡；离子方程式的书写29如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置（1）实验开
22、始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是 。（2）B装置的作用是 。（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。 停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是 。 取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有 。 D装置中发生反应的离子方程式是 。过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是_。 aCu b CuO cCuS dCu2S + 2H2O 反应得到的黑色物质溶于硝酸且产生红棕色气体，即发生氧化还原反应生成NO2，向溶于中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有硫酸根离子，故黑色物质可能是c、d。考点：二氧化硫的性质；实验方案的设计；氧化还原反应
