1、北京市怀柔区2015届高三4月模拟练习化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列叙述不正确的是A.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 B.CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 C.根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 D.根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个常温下，21gCH和CH的混合物中含有的碳原子数为1.5NA电解饱和食盐水，当阴极产
2、生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA常温下，1.0LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA将100mL0.1molL的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)胶粒0.01NAA.B.C.D.3下列关系式或离子方程式中，正确的是A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀： Al3+ 2 2Ba2+ 5OH NH3H2O 2BaSO4 B.常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H)c(HS)c(H2S) C.常温下，将0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释
3、，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍 D.常温下，0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)4根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12312311A.元素、形成的化合物具有两性 B.元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点 C.元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径 D.元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强5氯在
4、饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中，Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl ，K=1010.9 B.pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl) + c(HClO) =c(H+)c(OH) C.用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时
5、好 D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好6从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,金属被利用年限的先后主要取决于()A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱7“塑料袋想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间。这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的。2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是A.聚丙烯
6、塑料的结构简式为 B.聚氯乙烯塑料单体的电子式为 C.塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材 D.聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同第II卷（非选择题）二、推断题： 共13分8现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。(2)写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；反应 。三、实验题： 共15分9我国国家标准( GB2760 )规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中S
7、O2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：_gL-1。(5)该测
8、定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。(6)常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于该吸收液的说法正确的是_。A.c(Na)c()2c()B.c(Na)c()c()c(H+) = c(OH-)C.2c(Na)3c(H2SO3)3c()3c()D.c(Na)c() + c() +c(H2SO3)四、综合题：共2题 每题15分 共30分10第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s
9、)+30CO(g)+SiF4(g)H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H，则H=_；(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为_；(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于工业上的化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2P，在酸性等条
10、件下发生下述反应：(a)_ Ni2+ + _ H2P+ _ _Ni+_ H2P+ _(b)6 H2P+2H+ =2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上写出并配平反应式(a)；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的不同点：_；化学镀的优点：_。11【化学选修5：有机化学基础】氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：(1)原料A的同分异构体中，含有苯环，且核磁共振氢谱中有4个峰的是 (写出其结
11、构简式)。(2)原料D的结构简式是_。(3)反应的化学方程式是 。(4)原料B俗名“马来酐”，它是马来酸(顺丁烯二酸：)的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸()和聚合物Q：半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含OO键。半方酸的结构简式是_。反应I的反应类型是_。反应II的化学方程式为 。两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式 。 参考答案1.A 2.A3.C 4.B5.B 6.D 7.D8.(1) Al；HCl；Cl2(2)2Na2H2O2NaOHH22FeCl2Cl22FeCl33NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl9.(
12、1) 冷凝管；b；(2) SO2H2O2H2SO4；(3)；酚酞；(4)0.24；(5)原因：盐酸的挥发； 改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；(6)AD10.(1) H13H2+18H3 (2) ，Na5P3O10 (3)2Ni2+ + 1 H2P+ 1H2O 2Ni+ +1H2P+ 2H+ (4)化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应； 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应； 装置简便，节约能源，操作简便11.(1)(2)(3)+CH3CH2OH + H2O(4)取代反应(或水解反应)nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2OH
