1、山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试理科综合化学试题本试卷分第卷和第卷两部分，共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷（必做，共88分）注意事项：1第卷共22小题，每小题4分，共88分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64一
2、、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）9化学与生产、环境、生活密切相关。下列叙述错误的是A利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害C应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排D从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应10下列说法正确的是A共价化合物中一定不含离子键B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素C非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低11有关钠的说法中，错误的是A和是两种核素，的中子数为14BNa2O和Na2O2都属于碱性氧化物C热稳定性：Na2CO3NaHC
3、O3D钠与水反应的离子方程式：2Na2H2O2Na+2OHH212下列说法正确的是A元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原B浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS13“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是A由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B由Na2O中阴阳离子个数比为12，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 11C由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应D由“2Fe
4、3Br22FeBr3”反应可推出“2Fe3I22FeI3”反应也能发生14下列说法正确的是A对于平衡体系：，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深B常温下pH4的溶液中，、可以大量共存C常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）DCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在15常温下，有下列4种溶液：下列说法正确的是A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：D与混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3 COO-）c（Na+）28.（12分）
5、硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ；当有1molH2O2参与反应时，转移电子的物质的量为 mol。（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：。一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的H O（填“”或“”）。反应进行到状态D时，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。（3）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6molL
6、-1，则010min内的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下反应2SO2（g)+O2（g）2SO3(g)的平衡常数K= 。29.（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为 。（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许L
7、i+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用 （用必要的离子方程式和文字进行解释）。30.（16分）铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如下：（1）操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是 、 。（2）试剂a最好选用 （供选择使
8、用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是 。（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是 （填序号）。（4）检验溶液Z中含有的方法是 。（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图象推断670时Fe2O3还原产物的化学式为 ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）。 。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的
9、简要流程示意图。（1）合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是 。（2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、 、 。 （3）沿X路线进入合成塔的物质是 ，这样设计的意义是 。（4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是 。32（8分）【化学物质结构与性质】金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因 。（2）写出铜的基态原子核外电子排布式 。（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为 。（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体。氨分子中N原子
10、的杂化方式为 。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。33（8分）【化学有机化学基础】普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：回答以下问题：（1）化合物IV的分子式 ，该化合物所含的官能团有：氨基、 、 （填名称）。（2）化合物（HOCH2 CH2Cl）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为 。（3）化合物I化合物的反应类型是 。（4）普鲁卡因在酸性条件下的水解生成产物之一为 已知 的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物，该同分异构体的结构简式是 。淄博市2011-2012学年度高三模拟考试理科综合（化学部分）参考答案及评分标准一、选择题（本题包括7小题；每小题4分，共28分。
11、每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分。）9.B 10.A 11.B 12.A 13.C 14.C 15.D试卷中有关方程式评分的总体说明：离子方程式写成化学方程式、方程式不配平、物质化学式写错均不得分；有特殊条件的不写条件扣1分；方程式连接符号中把等号写成箭头或可逆号均不扣分，但写成“-”不得分；漏写气体或沉淀符号不扣分；电子（e-）或离子漏写或错写电荷符号，方程式不得分。28.（12分）（1）（2分）（H数值随方程式中系数的变化而成比例变化。热化学方程式中各物质不标注聚集状态，不得分；H不标单位不扣分；不带负号、数值出错不得分） 2（2分）（2）（2分） （2分） （写成汉字不得分）
12、（3）0.16molL-1min-1（2分）（不带单位、单位写错均不得分）80Lmol-1（2分）（不带单位不扣分，单位写错不得分）29.（14分）（1）（2分）（2分）（2分）（2分）（不同条件得1分）（2）正（2分） （2分）（3）氯化铝溶于水，发生水解：，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染。（2分）（把握三个要点：水解的离子方程式；生成胶体；吸附。缺一个要点扣1分。）30.（16分）（1）搅拌加速溶解（或搅拌加速反应）（2分）（只答搅拌也得分） 引流（2分）（2）空气（2分） 作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（答氧
13、化剂、氧化Fe2+或将Fe2+转化为Fe3+也得分）（3）bd（2分）（4）取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有。（2分）（三个要点：浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝。缺一个要点扣1分）（5）FeO（1分）取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO。（3分）（要点：三组操作与现象、最终结论，少一个扣1分）选做部分31.（8分）【化学化学与技术】（1）防止催化剂“中毒”（2分）（2）400500（1分）1030Mpa（1分）（3）N2和H2（1分）未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用（或提高原料的利用率）（2分）（4）氨催化氧化法（或氨氧化法）（1分）32.（8分）【化学物质结构与性质】（1）金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电。（2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（3）CuCl（1分）（4）sp3（1分） 离子键（1分） 配位键（1分）33.（8分）【化学有机化学基础】（1）C9H10NO2Cl（1分） 氯原子（1分） 酯基（1分）（2）或写成：（2分）（3）酯化反应或取代反应（1分）（4） （2分）
