1、第2章 分子结构与性质 同步练习(一)1下列物质分子的几何构型为正四面体的是（）ABCD2氰为无色可燃性气体，居毒，有苦杏仁味，和卤素单质有相似的性质。(1)写出氰与苟性钠溶液反映的离子方程式：_。(2)已知氰分子键之间夹角为并有对称性。的电子式为_，结构式_，分子为_（“极性”或“非极性”）分子。(3)中电子数为_，的电子式是_。3通常人们把质子数和电子数都相等的分子或离子叫做等电子体，等电子体间结构和性质相似，和的等电子体，称之为无机苯。下列关于无机苯的叙述正确的是（）A是由极性键组成的非极性分子B具有碱性C能发生加成和取代反应D各原子不在同一平面上4下列各配合物的稳定性，判断不正确的是（
2、）ABCD5根据配合物的名称写出其化学式。(1)氯化二氯四水合钴（）(2)氯硝基四氨合钴（）配阳离子(3)四氢合铝（）酸锂(4)二氨草酸根合镍（）1.A解析：决定分子几何构型的重要数据是键角，A为甲烷，CH键间夹角为10928，为正四面体结构，B中分子为三角锥型，为V型，键角为10430，为直线形，键角180。3.AC解析：本题是一个信息题，信息提供等电子体具有相似的结构和性质，与互为等电子体，所以具有的结构和性质。4. B解析：对于，配位原子电负性越小，配合物越稳定，对于，配位原子电负性越大，配合物越稳定。对于，中心原子半径越小，配合物越稳定。所以为B。5.（1） （2） （3） （4）解析：由配合物名称写出化学式其实是配合物命名的运用，解题的关键首先找出内界、外界，然后找出中心离子，配位体，根据配位体和中心离子的化合价确定配离子的化合价，写出化学式。
