1、2015-2016学年山东省潍坊市寿光现代中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一.选择题：（共20个小题，1至15题，每小题2分，16至20题，每小题2分，共45分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同2在如图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是（）ABCD3钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化：铁由+2价转化为+3价；氧气被还原；产生氢气；氢氧化铁失水形成Fe2O3H2
2、O；杂质碳被氧化可能发生的是（）ABCD4糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（）A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3eFe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）5灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s，灰）Sn（s，
3、白）H3=+2.1kJmol1，下列说法正确的是（）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏6高效能电池的研发制约电动汽车的推广有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OHB放电过程中KOH的物质的量浓度不变C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD放电一段时间后，负极周围的pH升高7MgAgCl电池是一种能被海水
4、激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl有关该电池的说法正确的是（）A可用于海上照明供电B负极反应为AgCl+eAg+ClCMg为电池的正极DAgCl为阳极，发生了氧化反应8如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛已知：熔融状态下，放电强弱为O2Cl下列有关说法正确的是（）Aa电极为阴极Ba电极产生的气泡中主要成分是氯气C通电时，O2、Cl等向阴极移动D该制备工艺中需要定期更换石墨棒9根据如图，下列判断中正确的是（）A烧杯a中的溶液pH升高B融烧杯b中发生
5、还原反应C烧杯a中发生反应为2H+2e=H2D烧杯b中发生反应为2Cl2e=Cl210如图有关电化学的示意图正确的是（）ABCD11常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A阳极上产生0.025mol的O2B电解过程中总共转移0.2mol的电子C所得溶液中的C（H+）=0.3mol/LD阴极增重1.08g12用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）下列分析正确的是（）Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e=
6、CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体13蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（）A放电时铁做负极，NiO2做正极B充电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2eFe+2OHC放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中14如图是甲醇燃料电池的结构示意图甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O下列
7、说法不正确的是（）A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC负极反应式为：CH3OH+H2O6eCO2+6H+D该电池提供1mole，消耗氧气0.25mol15某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Al，其它均为Cu，则下列正确的是（）A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2+2e=Cu16将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色17图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）ABCD
8、18下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的19微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O20为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作
9、阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（）原电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2ePb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DAABBCCDD二、简答题21在理论上不能用于设计原电池的化学反应是ACH4（g）+2O2（g）C O2（g）+2H2O（1）H0BBa（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（aq）+2N
10、H3H2O（aq）+8H2O（1）H0C.4Al（s）+6H2O（1）+3O2（g）4Al（OH）3（s）H0DZn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）H0若你认为A可以设计成原电池，创造碱性环境，请写出负极的电极反应式为（若你认为不能此空不填）22北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯已知：C3H8（g）=CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HCCH（g）H2=32.4kJmol1则相同条件，反应C3H8（g
11、）=CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的H=kJmol1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为；放电时，CO32移向电池的（填“正”或“负”）极23、肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量（25时），表示N2H4燃烧的热化学方程式是、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态
12、水，放出327.05kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式（2）已知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1，则16g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是、肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：；负极的电极反应式：24如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是，材料是，电极反应为；B极是，材料是，主要电极反应为，电解质溶液为（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，极附近呈红色（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为（4）常温下若
13、乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为25如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：（1）标出电源的正、负极，a为极（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象为（3）写出电极反应式：A中（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极此时切断K2、K3，闭合K1电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为26如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00
14、g 10.00%的K2SO4溶液电极均为石墨电极（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.37%，乙中c电极质量增加据此回答问题：电源的N端为极电极b上发生的电极反应为电解前后乙溶液 pH（填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液 pH=电极b上生成的气体在标准状况下的体积；电极c的质量增加了g（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：2015-2016学年山东省潍坊市寿光现代中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一.选择题：（共20个小题，1至15题，每小题2分，16至20题，每小题2分，共45分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A生成物总
15、能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件
16、无关【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错故选：C【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆2在如图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是（
17、）ABCD【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】作原电池负极、电解池阳极的金属被腐蚀，作原电池正极、电解池阴极的金属被保护，且作负极的金属腐蚀速率小于作阳极的金属腐蚀速率，据此分析解答【解答】解：作原电池负极、电解池阳极的金属被腐蚀，作原电池正极、电解池阴极的金属被保护，且作负极的金属腐蚀速率小于作阳极的金属腐蚀速率，中只有一种金属，所以不能构成原电池；符合原电池构成条件而构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀；符合原电池构成条件而构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，所以铁被保护；该装置是电解池，铁连接原电池正极而作阳极，加速被腐蚀，且腐蚀速率大于铁作负极；该装置是
18、电解池，铁连接原电池负极而作阴极，被保护；则铁被腐蚀快慢顺序是，故选C【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，根据“不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀”来分析解答即可，难度中等3钢铁在锈蚀过程中，下列五种变化：铁由+2价转化为+3价；氧气被还原；产生氢气；氢氧化铁失水形成Fe2O3H2O；杂质碳被氧化可能发生的是（）ABCD【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁失水即形成铁锈【解答】解：
19、钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，Fe2e=Fe2+，正极上是氧气得电子发生还原反应，2H2O+O2+4e=4OH，O2被还原，或是在酸性环境下，氢离子得电子的过程，会产生氢气，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe由+2价转为+3价，最后Fe（OH）3失水形成Fe2O3xH2O，即为铁锈的成分；杂质碳是正极材料不参与反应；所以可能发生的是；故选C【点评】本题考查了钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，注意根据原电池原理分析，题目难度不大4糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉
20、等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（）A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3eFe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算【解答】解：A铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误
21、；B脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe2eFe2+，故B错误；C脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）=336mL，故D正确；故选D【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等5灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）SnCl2（aq）+H2（g）H2Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，下列说法正确的是（）AH1H2B锡
22、在常温下以灰锡状态存在C灰锡转为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、根据来判断反应的焓变大小；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；D、根据反应当温度低于13.2的环境时Sn的转化来判断【解答】解：A、根据：Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，则=，所以H2H1=H30，所以H1H2，故A错误；B、根据：Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C、根据：Sn（s，灰）Sn（s
23、，白）H3=+2.1kJmol1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D、根据：Sn（s，灰）Sn（s，白）H3=+2.1kJmol1，当温度低于13.2的环境时，会自行毁坏，故D正确故选D【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大6高效能电池的研发制约电动汽车的推广有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OHB放电过程中K
24、OH的物质的量浓度不变C每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD放电一段时间后，负极周围的pH升高【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，C2H6+18OH14e2CO32+12H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，2H2O+O2+4e4OH，根据电极反应可以确定电子转移情况以及电极附近溶液的酸碱性变化情况【解答】解：A、在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下为C2H6+18OH14e2CO32+12H2O，故A错误；B、根据总反应为：2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2
25、O，可以知道放电过程中，消耗了氢氧化钾，KOH的物质的量浓度会减小，故B错误；C、根据电极反应式：C2H6+18OH14e2CO32+12H2O，每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子数为14mol，故C正确；D、根据负极反应：C2H6+18OH14e2CO32+12H2O，放电一段时间后，该极上消耗氢氧根离子，所以负极周围的pH降低，故D错误；故选C【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意书写电极反应时结合溶液的酸碱性分析，难度中等7MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl有关该电池的说法正确的是（）A可用于海上
26、照明供电B负极反应为AgCl+eAg+ClCMg为电池的正极DAgCl为阳极，发生了氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】根据电池反应式知，Mg失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为Mg2e=Mg2+，正极上电极反应式为2AgCl+2e=2Ag+2Cl，放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题【解答】解：A电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故A正确；B根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，负极反应式为Mg2e=Mg2+，故B错误；CMg被氧化，应为负极反应
27、，故C错误；D根据电池反应式中，Ag元素化合价由+1价变为0价，发生还原反应，所以AgCl为电池正极，故D错误故选A【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价确定正负极，再结合离子移动方向、原电池构成条件分析解答，题目难度不大8如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛已知：熔融状态下，放电强弱为O2Cl下列有关说法正确的是（）Aa电极为阴极Ba电极产生的气泡中主要成分是氯气C通电时，O2、Cl等向阴极移动D该制备工艺中需要定期更换石墨棒【考点】电解原理
28、【专题】电化学专题【分析】A、电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应；B、根据电解池的阳极反应式去确定气泡主要成分；C、电解池中，电解质里的阴离子移向阳极；D、石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应【解答】解：A、电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，a电极为阳极，故A错误；B、电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现电极反应式为：2O2O2+4e，气泡中主要成分是氧气，故B错误；C、电解池中，电解质里的阴离子O2、Cl均移向阳极，故C错误；D、石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应，导致气体一氧化碳、二氧化碳的出现，所以电解本身会消耗，质
29、量减轻，需要定期更换石墨棒，故D正确故选D【点评】本题考查电解池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，图中电子的移动方向是解答的关键9根据如图，下列判断中正确的是（）A烧杯a中的溶液pH升高B融烧杯b中发生还原反应C烧杯a中发生反应为2H+2e=H2D烧杯b中发生反应为2Cl2e=Cl2【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】装置图为原电池反应，b中电极锌做负极失电子发生氧化反应，a中电极上氧气得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液pH升高【解答】解：A、烧杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，氢氧根离子浓
30、度增大，溶液pH增大，故A正确；B、烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn2e=Zn2+，故B错误；C、杯a中发生的氧气得到电子生成氢氧根离子的反应，电极反应为O2+2H2O+4e=4OH，故C错误；D、烧杯b中电极上是锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn2e=Zn2+，故D错误；故选A【点评】本题考查了原电池原理的分析应用，电极判断和电极反应是解题关键，题目较简单10如图有关电化学的示意图正确的是（）ABCD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极；B、含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同；C、电解精炼粗铜时
31、，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气【解答】解：A、活泼的锌应是负极，故A错误；B、锌极的烧杯内电解质是硫酸锌溶液，铜极的烧杯电解质溶液是硫酸铜，应电极或烧杯对调，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上粗铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故C错误；D、电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，故D正确；故选D【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池中离子放电顺序即可解答，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向11常温下用石墨作电极，电解1
32、00ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A阳极上产生0.025mol的O2B电解过程中总共转移0.2mol的电子C所得溶液中的C（H+）=0.3mol/LD阴极增重1.08g【考点】电解原理【分析】用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，阳极上放电的离子为氢氧根离子，阴极上放电的离子为银离子、铜离子、氢离子，依据电极得失电子守恒计算【解答】解：100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合
33、溶液，含有银离子、铜离子各0.01mol，用石墨作电极电解混合液，阴极上生成的气体体积为1.12L（0.05mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阳极为氢氧根离子放电，电极反应式阳极：4OH4e=2H2O+O2；阴极：Ag+e=Ag；Cu2+2e=Cu；2H+2e=H2，转移电子数：Ag+e=Ag； Cu2+2e=Cu； 2H+2e=H2， 0.01 0.01 0.01 0.01 0.02 0.01 0.01 0.01 0.005 共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04（mol）4OH4e=2H2O+O20.04 0.04 0.01A.4OH4e=2H2O+O2，
34、转移0.04mol电子生成0.01mol氧气，故A错误；B电解过程中总共转移0.04mol的电子，故B错误；C反应中消耗0.04mol氢氧根离子，消耗0.01mol氢离子，所以溶液中剩余氢离子的物质量为0.03mol，其浓度为=0.3mol/L，故C正确；D阴极析出铜的质量=0.01mol64g/mol=0.64g，析出银的质量=0.01mol108g/mol=1.08g，1.08+0.64=1.72g，故D错误；故选：C【点评】本题考查了电解池相关计算，明确电解池工作的原理，抓住阴阳两极转移电子守恒是解题关键，题目难度中等12用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）下列分析正确的是（）Aa端是直
35、流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】A、电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，阳极和电源正极相连，阴极和电源负极相连；B、通电氯化铜发生氧化还原反应发生分解反应；C、阳极上氯离子失电子发生氧化反应；D、氯离子在阳极失电子生成氯气【解答】解：A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为
36、：2Cl2e=Cl2，故C错误；D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；故选A【点评】本题考查电解原理的应用，主要是电解名称、电极反应的判断，题目较简单13蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（）A放电时铁做负极，NiO2做正极B充电时阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2eFe+2OHC放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中【考点】原电池和电解池的
37、工作原理【分析】根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应【解答】解：A、放电时是原电池，负极：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，故A正确；B、充电是电解池，由方程式可知此电
38、池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH、2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O，故B正确；C、放电时是原电池，负极：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故C错误；D、由方程式可知此电池为碱性电池，FE能够与酸反应，所以蓄电池的电极浸在碱性电解质溶液中，故D正确；故选C【点评】本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，做题时注意体会14如图是甲醇燃料电池的结构示意图
39、甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O下列说法不正确的是（）A左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC负极反应式为：CH3OH+H2O6eCO2+6H+D该电池提供1mole，消耗氧气0.25mol【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】通过电子的移动方向知，左半极为负极，右半极为正极；燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应【解答】解：A左电极是电池的负极，负极上投放燃
40、料甲醇，甲醇在负极上失电子发生氧化反应，故A正确；B酸性条件下，正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，故B错误；C负极上投放燃料甲醇，甲醇在负极上失电子生成二氧化碳，负极反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+，故C正确；D已知正极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，则消耗1mol氧气转移1mol电子，所以该电池提供1mole，消耗氧气0.25mol，故D正确；故选B【点评】本题以甲醇为燃料考查了燃料电池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同15某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Al，其它均
41、为Cu，则下列正确的是（）A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu2+2e=Cu【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，据此分析解答【解答】解：电极为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，A电流方向从正极流向阳极，阴极流向负极，即电极A电极，故A正确；B电极上电极反应式为Al3e=Al3+，发生氧
42、化反应，故B错误；C电极是正极，正极上发生反应为Cu 2+2e=Cu，所以电极质量逐渐增大，故C错误；D电极为阳极，电极反应式为Cu2eCu 2+，故D错误；故选A【点评】本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等16将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、依据装置图分析装置的K闭合，为原电池装置电解滤纸上的饱和硫酸钠溶液，甲和乙形成原电池反应锌做负极失
43、电子发生氧化反应，铜做正极，电极上得到电子发生还原反应；B、电子从原电池负极流出经外电路流向电解池阴极a，通过电解质溶液离子定向移动到b；电子不能通过电解质溶液；C、甲池中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，硫酸根离子浓度基本不变；D、滤纸处是电解池，a做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大；【解答】解：A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A正确；B、电子流向是负极到正极，但ab这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；C、选项中硫酸
44、根离子浓度基本保持不变；故C错误；D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误；故选A【点评】本题考查电化学知识，原电池、电解池原理的应用，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙，题目难度中等17图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）ABCD【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】图中电子由电源的负极流向电解池的阴极，利用惰性电极电解氯化钠饱和溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，结合氢气、氯气的性质及装置图来解答【解答】解：A由电子流向可知，
45、左端为阳极生成氯气，右端为阴极生成氢气，检验方法错误，故A不选；B由电子流向可知，左端为阴极生成氢气，右端为阳极生成氯气，但氯气与NaOH反应的现象不明显，不能验证产物，故B不选；C由电子流向可知，左端为阳极生成氯气，右端为阴极生成氢气，检验方法错误，故C不选；D由电子流向可知，左端为阴极生成氢气，右端为阳极生成氯气，且氯气能使KI淀粉溶液变蓝，能够验证产物，故D正确；故选D【点评】本题考查电解食盐水产物的验证，明确电解原理及图中电子的流向确定电解质的阴极是解答本题的关键，题目难度中等18下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置
46、于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】压轴题；电化学专题【分析】A当溶液中氧气浓度越大时电化学腐蚀越严重；B开关由M改置于N时，Zn为负极，合金被保护；C气体在Pt上放出；D氯化铵水解呈酸性，锌被腐蚀【解答】解：A图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A错误；B、图b中开关由M置于N，CuZn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；
47、D图d中氯化铵水解呈酸性，锌被腐蚀，与二氧化锰的催化作用无关，故D错误故选B【点评】本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理19微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理【分析】A根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+，正
48、极的电极反应式为O2+4e+4H+2H2O；B葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同【解答】解：A根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e+4H+2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据
49、原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写20为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）电解
50、池：2Al+3H2O Al2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（）原电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2ePb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DAABBCCDD【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动；B串联电池中转移电子数相等；C原电池正极上生成硫酸铅；D原电池中铅电极上生成硫酸铅【解答】解：A原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3
51、，故B错误；C原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等二、简答题21在理论上不能用于设计原电池的化学反应是BACH4（g）+2O2（g）C O2（g）+2H2O（1）H0BBa（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（aq）+2NH3H2O（aq）+8H2O（1）H0C.4Al（s）+6H2O（1）+3O2（g）4
52、Al（OH）3（s）H0DZn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）H0若你认为A可以设计成原电池，创造碱性环境，请写出负极的电极反应式为CH4+10OH8e=CO32+7H2O（若你认为不能此空不填）【考点】设计原电池【分析】能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应【解答】解：A该反应属于自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确；B该反应不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C该反应属于自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故C正确；D、该反应属于自发进行的放热
53、的氧化还原反应，能设计成原电池，故D正确；A可以设计成原电池，创造碱性环境，燃料电池的负极上是甲烷失电子的氧化反应，碱向环境下，发生的电极反应为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O故答案为：B；CH4+10OH8e=CO32+7H2O【点评】本题考查学生原电池的构成条件以及原电池的工作原理方面的知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大22北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯已知：C3H8（g）=CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HCCH
54、（g）H2=32.4kJmol1则相同条件，反应C3H8（g）=CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的H=+124.2kJmol1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池反应方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O；放电时，CO32移向电池的负（填“正”或“负”）极【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题【分析】（1）依据盖斯定律结合已知热化学方程式计算得到；（2）燃料电池中，负极电极反应式为C3H820e+10CO32=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4
55、e=2CO32，电解质溶液中阴离子向负极移动【解答】解：（1）C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=32.4kJmol1依据盖斯定律得到：C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）H=+124.2KJ/mol，故答案为：+124.2；（2）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，负极电极反应式为C3H820e+10CO32=13CO2+4H2O，正极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32，所以其电池反应式为C3H8+5O23CO2+4H2O，放电时
56、，电解质中阴离子碳酸根离子向负极移动，故答案为：C3H8+5O23CO2+4H2O；负【点评】本题考查了盖斯定律的应用、原电池原理，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握燃料电池中电极方程式的书写方法23、肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量（25时），表示N2H4燃烧的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=624kJmol1、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大
57、量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（g）N2（g）+4H2O（l）H=817.625kJmol1（2）已知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1，则16g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是320.8kJ、肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OH；负极的电极反应式：N2H4+4OH4e=4H2O+N2【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理【专题】计算题；守恒思想；
58、守恒法；电化学专题；利用化学方程式的计算【分析】、（1）1mol肼质量为32克，完全燃烧生成液态水放出19.5kJ32=624kJ热量，据此书写热化学反应方程式；、（1）计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变；、肼氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气；【解答】解：I1mol肼完全燃烧生成液态水放出19.5kJ32=624kJ热量，该热化学反应方程式为N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）H=624kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（
59、g）=N2（g）+2H2O（l）H=624 kJmol1；II+2H2O2（g）N2（g）+4H2O（l）H=817.625kJmol1，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（g）N2（g）+4H2O（l）H=817.625kJmol1；（2）N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（l）H=817.625kJmol1，H2O（l）H2O（g）H=+44kJ/mol；依据盖斯定律，4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.625kJ/mol则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和气态水放热时320.8kJ；故答案为：320.8kJ；III肼
60、氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N2H4+4OH4e=4H2O+N2，正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：O2+2H2O+4e=4OH；N2H4+4OH4e=4H2O+N2；【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大24如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是阴极，材料是精铜，电极反应为Cu2+2e=Cu；B极是阳极，材料是粗铜，主要电极反应为Cu2e=Cu2+，电解质溶
61、液为CuSO4溶液（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈红色（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为4.48L（4）常温下若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】图示是两个串联的电解池，依据电源判断A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，C为阳极；（1）依据电解原理精炼铜的装置是粗铜做阳极，精铜做阴极；含铜离子的溶液做电解质溶液；（2）乙池中是电解饱和食盐水，溶液中的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；（3）甲池是精炼铜，增重12.
62、8g是铜的质量，根据电解反应过程中电极上的电子守恒计算；（4）依据析出铜的物质的量结合电子守恒计算生成的氢氧化钠的物质的量，来计算浓度；【解答】解：图示是两个串联的电解池，依据电源判断A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，C为阳极；（1）依据电解原理精炼铜的装置是粗铜做阳极，精铜做阴极；含铜离子的溶液做电解质溶液；所以A极是阴极；材料是精铜；电极反应为：Cu2+2e=Cu；B为阳极；材料是粗铜；电极反应主要为：Cu2e=Cu2+；电解质溶液是CuSO4溶液；故答案为：阴极，精铜，Cu2+2e=Cu；阳极，粗铜，Cu2e=Cu2+；CuSO4溶液；（2）乙池中是电解饱和食盐水，溶液中的氢离子在阴极得到
63、电子发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，遇酚酞变红；是Fe电极附近变红；故答案为：Fe；（3）甲池是精炼铜，增重12.8g是铜的质量，物质的量为0.2mol，转移电子物质的量为0.4mol；根据电解反应过程中电极上的电子守恒计算可知；乙槽阳极电极反应为：2Cl2e=Cl2放出气体物质的量为0.2mol；在标准状况下的体积为4.48L；故答案为：4.48L；（4）依据析出铜的物质的量为0.2mol，电子转移为0.4mol，结合电子守恒和水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒计算生成的氢氧化钠的物质的量来计算浓度；电极反应为：2H+2e=H2；减少氢离子物质的量为0.4mol，
64、溶液中增多氢氧根离子物质的量为0.4mol，常温下若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol/L；故答案为：1mol/L【点评】本题考查了电解池的工作原理的应用，电极判断方法，电极反应的书写，电子守恒的计算应用，串联的电解池，电极的分析判断，电路中电子守恒是解题关键25如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：（1）标出电源的正、负极，a为负极（2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，现象为紫色向D方向移动（
65、3）写出电极反应式：A中4OH4e=O2+2H2O（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极此时切断K2、K3，闭合K1电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，AB、CD处事电解原理的应用，依据AB中气体体积变化分析，电解的是水，A端为氧气，电解池的阳极，B端是氢气为电解池的阴极，则a为电源f负极，b为电源正极；（1）根据原电池
66、的构成条件判断，A、B两电极得到的气体体积判断电极名称，从而确定电源a、b电极名称；（2）先判断C、D 的电极名称，判断电解时溶液中离子的移动方向；（3）A中是水中氢氧根离子失电子生成氧气的电极反应；（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极此时切断K2、K3，闭合K1电流表的指针偏转，说明AB中形成的氢氧燃料电池，依据原电池原理分析判断；【解答】解：（1）切断K1，合闭K2、K3通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得氢气，
67、A极上得到氧气，所以B极是阴极，A极是阳极，故a是负极，b是正极，故答案为：负；（2）浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池，因为a是负极，b是正极，所以C是阴极，D是阳极，电解质溶液中的阳离子钾离子向阴极移动，阴离子高锰酸根离子向阳极移动，所以D极呈紫色；电解质溶液中氢离子和氢氧根离子放电，所以在两极上都得到气体，A极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为4OH4e=2H2O+O2；C极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为4H+4e=2H2，故答案为：紫色向D方向移动；（3）通过图象知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得氢气，A极上得到氧气，所以B极是阴极，A
68、极是阳极，水溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH4e=O2+2H2O；故答案为：4OH4e=O2+2H2O；（4）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极切断K2、K3，合闭K1，电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极此装置构成氢氧燃料原电池，所以有电流通过，电流表的指针移动，此时B中的电极反应式为H22e+2OH=2H2O，A中电极反应O2+2H2O+4e=4 OH；故答案为：O2+2H2O+4e=4 OH；【点评】本题考查了原电池、电解池工作原理，写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸或碱，电极
69、反应式就不同，题目难度中等26如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液电极均为石墨电极（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.37%，乙中c电极质量增加据此回答问题：电源的N端为正极电极b上发生的电极反应为4OH4e=2H2O+O2电解前后乙溶液 pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”），丙溶液 pH=不变电极b上生成的气体在标准状况下的体积2.24L；电极c的质量增加了12.8g（2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+【考点】原
70、电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（1）该装置是电解池，接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加，说明C电极是电解池阴极，则d电极是阳极，连接电解池阳极的原电池电极是正极电解氢氧化钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上析出氧气，根据溶液中氢氧根离子浓度的变化判断pH值的变化；电解丙溶液时，根据阴阳极上析出的物质确定溶液中氢离子浓度是否变化来判断溶液的pH值是否变化根据丙溶液中水减少的质量结合转移电子数相等计算电极b上生成的气体体积和电极c的质量增加（2）电解硫酸铜溶液时阴极上析出铜，阳极上析出氧气【解答】解：（1）该装置是电解池，接通电源
71、，经过一段时间后，乙中c电极质量增加，说明C电极是电解池阴极，则d电极是阳极，连接电解池阳极的原电池电极是正极，所以N是原电池正极故答案为：正极电解氢氧化钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH4e=2H2O+O2故答案为：4OH4e=2H2O+O2电解硫酸铜溶液时，阴极上析出铜，阳极上析出氧气，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，所以溶液的pH值变小；电解硫酸钠溶液时，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，实际上电解的是水，硫酸钠溶液的浓度增大，但溶液的pH值不变故答案为：减小；不变l00g 10.00%的K2SO4溶液电解一段时间后K2SO4浓度变为，电解硫酸钾溶液实际上是电解的水，所以电解水的质量为100=3.6g，减少3.6g水转移电子的物质的量=0.4mol；当转移0.4mol电子时，b上生成的气体体积=2.24L；电极c增加的质量=12.8g故答案为：2.24L；12.8g（2）电解硫酸铜溶液时阴极上析出铜，阳极上析出氧气，2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+故答案为：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+【点评】本题考查了原电池原理以及物质的量的有关计算，根据转移电子数相等来分析解答即可，难度不大
