1、江苏省仪征中学2020-2021学年高二化学下学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Cu 64一、单项选择题共13小题，每题3分共39分。每题只有一个选项最符合题意。12020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法正确的是A. “奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li+向负极移动B. 从海水中提取镁的过程属于物理变化C. 电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠D. 未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将
2、有助于缓解能源危机2反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+ N2可用于氯气管道的检漏。下列相关化学用语正确的是AN2分子的电子式： B基态氮原子核外电子排布式：1s22s22p3C氯离子的结构示意图：DNH4Cl水解的离子方程式：NH4+H2O=NH3+H3O+3氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是A. 可通过电解食盐水获得氯气B. ClO2具有较强的还原性，可用于自来水杀菌消毒C. 可使用Cl2消毒的自来水配置硝酸银溶液D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板阅读下列材料，完成 4-6 题：2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科
3、技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。4下列有关CO2、CH4的说法不正确的是ACH4分子为正四面体的空间构型B电负性由大到小的顺序是 OCHCCO2转化为CH4是将热能转化为化学能DCO2转化为CH4利用了CO2的氧化性5CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法不正确的是A此反应中使用的两种催化剂是 La2O3 和 NiB反应中 La2O2CO3 可以释放出活化分子 CO2CH2 经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H的过程中 H0D使用 TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高
4、化学反应速率 6某光电催化反应器如图所示，A 电极是 Pt/CNT，B 电极是TiO2。通过光解水，可由CO2 制得异丙醇。下列说法正确的是AA 极是电池的负极BB 极的电极反应为 2H2O+4eO24H+CA 极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应D每生成 60g 异丙醇时，释放出 O2 标准状况下33.6L7侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 制取氨气B. 制NaHCO3
5、C. 分离NaHCO3D. 制Na2CO38通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。350 NH4Cl(s)MgO(s)=NH3(g)Mg(OH)Cl(s)H61.34 kJmol1570 1Mg(OH)Cl(s)=HCl(g)MgO(s)H97.50 kJmol下列说法正确的是A. 反应 NH3(g)HCl(g) = NH4Cl(s) 的 H158.84 kJmol1B. 上述两步反应的S均小于0C. 增大压强可以加快上述两步反应的速率D. 5.35 g NH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下HCl约2.24 L9硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过
6、量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 通入过量NH3：NH4+、AlO2-、SO42-、OH-B. 通入过量SO2Fe2+、H+、Al3+、SO42-C. 加入过量KOH溶液K+、AlO2-、SO42- 、SiO32-D. 加入过量NaHCO3溶液Na+、Al3+、HCO3- 、SO42-10设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A电解精炼铜时，阴极质量增加6.4 g，则电路中转移的电子数为0.2NA B标准状况下，11.2 L H2S 溶于水，溶液中含硫微粒的数目小于 0.5NAC常温下，pH2的醋酸溶液中所含H的数目为0.01
7、NAD在密闭容器中，加入1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，可得到NH3分子数为NA11一定条件下，将2 mol A与4mol B混合于2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)2B(g)2C(g)zD(g)，2 s后达到平衡状态，测得c(D)0.5 molL1，A的转化率为50%，下列推断正确的是Az2Bv(C)0.5 molL1s1CB的转化率为50% D增大压强可提高A的转化率12. 室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH，测得pH约为122向0.1 mol/L Na2CO3溶液中加入
8、过量0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为84向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl，观察不到实验现象下列有关说法正确的是A0.1 mol/L Na2CO3溶液中 c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO 3- )B实验2反应静置后的上层清液中 c(Ca2+)c(CO 32- )Ksp(CaCO3)C实验3得到的溶液中 c(H2CO3)0B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始
9、(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K”或“”“”或“”，下同)c(H2C2O4) c(HC2O4- ) ；Y点时，c(OH- )c(H )_c(H2C2O4) c(HC2O4- )。16(16分)某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。离 子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除搅拌外，还可采取的措施是_。(任写一条即可)(2)氧化铜
10、锌矿中含有少量的CuS和ZnS，已知25时：Ksp（CuS）=1.310-36；Ksp（ZnS）=1.610-24，向含ZnS的悬浊液中滴加CuSO4溶液，当恰好出现CuS沉淀时，此时溶液中 (3)物质A是用来将ZnSO4溶液中的Fe2转化为Fe3最好使用下列物质中的_。 A. KMnO4 B. H2O2 C. HNO3 D. NaClO(4)除铁过程中加入氨水可调节溶液的pH，其目的是_，pH应控 制在_范围之间。(5)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_。(6)写出最后焙烧生成ZnO的化学方程式：_。17(15分)NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之
11、一。(1) N2和H2以物质的量之比为13在不同温度和压强下发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图。为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有_(填字母)。 a. 采用常温条件 b. 使用适当的催化剂 c. 将原料气加压 d. 将氨液化并不断移出上图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_(填“”“”或“”) K2。(2) 氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一。用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：反应I：NH3HClO=NH
12、2ClH2O；反应II：NH2ClHClO=NHCl2H2O；反应III：2NHCl2H2O=N2HClO3HCl。已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 (溶液中 1价氯元素的含量) 的影响如图所示。 反应中氨氮去除效果最佳的值约为_。 a点之前氨氮去除率较低的原因为_。(3) 电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。电解过程发生反应的离子方程式为_。将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_。答案一、 单项选择题（39 分）1D2B3A4C5D6C7C8D9B10A11A12A13B二、 非选择题（61 分）14.(15 分) 第（1）题1分其余每空2分 共计15分 (1). 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 1分(2). CON 2分 (3). 3 分子 “(2 分)(2) 1.5(2 分) NaClO 用量较少，水解生成的少量 HClO 与 NH3主要发生反应 I，生成较稳定的 NH2Cl(3 分)通电 (3) 8NO7H2O=2H 3NH45NO3 (3 分) 14 (3 分)
