1、2015-2016学年吉林省东北师大附属实验学校净月实验学校高二（下）期末化学试卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（）A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物2下列说法不正确的是（）A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化C蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物D乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒3下列是同周期元素基态原子的
2、最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）Ans2Bns2np1Cns2np4Dns2np54下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）ACO2和CS2BNaCl和HClCH2O和CH4DO2和HBr5下列有机物命名正确的是（）A2，2，3三甲基丁烷B2乙基戊烷C2甲基1丁炔D2，2甲基1丁烯6实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于（）A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子7以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH3O+BBF3CCCl4DPC
3、l58在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）ACBr2F2BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH（OH）COOH9将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）加热滴入稀硫酸加入新制的氢氧化铜悬浊液加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性ABCD10基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD二、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，共36分）11对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A碱性：
4、NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl12下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）ABCD13下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形14由2氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（）A消去加成水解B加成消去取代C取代消去加成D消去加成消去15普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）
5、下列关于普伐他汀的描述正确的是（）A分子中含有3种官能团B可发生加成反应、氧化反应C在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D1mol该物质最多可与1mol NaOH反应16下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（）ACH3OHBCD17短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强18下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaO
6、H浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中AABBCCDD19分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）A5种B6种C7种D8种20下列叙述错误的是（）A用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯C用水可区分苯和溴苯D用金属钠可区分乙醇和乙醚21某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示，下列说法中错误的是（）A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B若A的化学式为C2
7、H6O，则其结构简式为CH3OCH3C仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子22有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变X、Y可能是（）AC2H4、C2H6OBC2H2、C6H6CCH2O、C3H6O2DCH4、C2H4O2三、填空题23某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢（1）写出A的结构简式（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或
8、者“不是”）2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭“亮菌甲素”的结构简式为：它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性请回答下列问题：（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是（填字母）A“亮菌甲素”能与H2发生加成反应B不能使酸性KMnO4溶液褪色C“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5D“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰
9、面积之比为2：2：1又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2写出二甘醇的结构简式24如图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色请根据上述信息回答：请回答下列问题：（1）H中含氧官能团的名称是BI的反应类型为（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是（3）D和F反应生成X的化学方程式为25现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6
10、；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒（1）A元素的第一电离能B元素的第一电离能（填“”“”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）（2）D元素原子的价电子排布式是（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为（4）F元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为（5）G元素可能的性质A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷 C最高价氧化物对应的水化物是强酸26下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出根据信息回答下列问题：（1）
11、基态Ga原子的最外层电子排布式为（2）铁元素位于元素周期表的区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征与CO互为等电子体的分子和离子分别为和（填化学式）（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有（5）根据VSEPR模型预测ED4的空间构型为B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为（写2种）2015-2016学年吉林省东北师大附属实验学校净月实验学校高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确
12、选项，每题2分，共20分）1某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（）A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物【考点】化学实验方案的评价【分析】A醋酸与水垢中的碳酸钙反应；B米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质；C纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解；D纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味【解答】解：A醋酸与水垢中的碳酸钙反应，则可用食醋除去暖水瓶中的水垢，故A正确；B米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质，不能检验食盐中是否存在碘酸钾，故B错
13、误；C纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解，则用热的纯碱溶液碱性增强，可洗涤餐具上的油，故C正确；D纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物，故D正确；故选B2下列说法不正确的是（）A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化C蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物D乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】A油中含碳碳双键；B石油裂化中大分子转化为小分子、煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化、铝热反应为Al与金属氧化
14、物的反应；C油脂的相对分子质量在10000以下；D乙烯具有催熟作用，乙酸具有刺激性气味，乙醇能使蛋白质发生变性【解答】解：A植物油中含碳碳双键，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，故A正确；B石油裂化中大分子转化为小分子、煤的干馏为隔绝空气条件下发生的复杂物理化学变化、铝热反应为Al与金属氧化物的反应，均有新物质生成，均为化学变化，故B正确；C油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故C错误；D乙烯具有催熟作用，乙酸具有刺激性气味，乙醇能使蛋白质发生变性，则乙烯常用作水果催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒，故D正确；故选C3下列是
15、同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）Ans2Bns2np1Cns2np4Dns2np5【考点】原子核外电子排布【分析】决定元素化学性质的为该原子的最外层电子数，原子最容易得到电子，可知最外层电子数大于4【解答】解：最外层电子数4时容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，D表示最外层电子数为7，最容易得电子，故选：D4下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）ACO2和CS2BNaCl和HClCH2O和CH4DO2和HBr【考点】化学键；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子【分析】一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共
16、价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合，则分子为非极性分子，否则为极性分子，以此来解答【解答】解：A均含极性共价键，且均为直线型对称分子，均属于非极性分子，故A选；BNaCl含离子键，HCl含共价键，故B不选；CH2O和CH4均含极性共价键，分别为V型和正四面体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故C不选；DO2和HBr分别含非极性键、极性键，则分别属于非极性分子、极性分子，故D不选；故选A5下列有机物命名正确的是（）A2，2，3三甲基丁烷B2乙基戊烷C2甲基1丁炔D2，2甲基1丁烯【考点】有机化合物命名【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命
17、名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小【解答】解：A2，2，3三甲基丁烷，符合烷烃系统命名方法和原则，故A正确；B、2乙基戊烷，主链选错，正确名称为3
18、甲基己烷，故B错误；C、2甲基1丁炔，2位上碳原子已经选错四个化学键，不能再接甲基，故C错误；D、2，2甲基1丁烯2号碳原子上不能接两个甲基，碳原子最多形成四个化学键，故D错误；故选A6实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于（）A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子【考点】极性分子和非极性分子【分析】共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子，据此判断【解答】解：BeCl2
19、中BeCl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个BeCl键间的夹角为180，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故选B7以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH3O+BBF3CCCl4DPCl5【考点】原子核外电子排布；化学键【分析】|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断【解答】解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子
20、数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为1价，氯原子最外层电子数为7，则|1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C8在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这
21、个碳原子称为手性碳原子含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（）ACBr2F2BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH（OH）COOH【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用【分析】手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：1、手性碳原子一定是饱和碳原子；2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的【解答】解：ACBr2F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Br，另两个是一样的F，不是手性碳原子，故A错误；BCH3CH2OH分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，故
22、B错误；CCH3CH2CH3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的H，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，故C错误；DCH3CH（OH）COOH分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性，故D正确故选D9将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（）加热滴入稀硫酸加入新制的氢氧化铜悬浊液加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性ABCD【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】蔗糖水解生成葡萄糖，根据葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应需在碱性的条件下进行，结合实验操作步骤中的注意点选择先后顺序，即可进行解答
23、【解答】解：蔗糖水解的实验步骤为：取少量其水解产物中加入35滴稀硫酸选；将混合液煮沸几分钟选；检验其水解产物的实验步骤为：因还原性糖葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应，须在碱性条件下，而此时溶液中有硫酸呈酸性，所以，在冷却后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液前，加碱中和至碱性所以选；加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液选；加热选；其实验结果有砖红色沉淀产生证明蔗糖已经水解，所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：，故选B10基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD【考点】原子核外电子排布【分析】原子核外电子排布，应满足能量最低原理，洪特规则以及泡利不相容原理
24、，以此进行判断【解答】解：A.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故A错误；B.2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；C.2p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，故C正确；D.2s轨道应有2个电子，2p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误故选C二、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题3分，共36分）11对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl【考点】元素周期律的作用【分析】同周期元素从左到右，元素的金属
25、性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题【解答】解：A同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A错误；B同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能MgAl，故B错误；C同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：NaMgAl，故C错误；D同周期元素从左到右，元
26、素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：NaMgAl，故D正确；故选：D；12下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是（）ABCD【考点】常见有机化合物的结构【分析】根据核磁共振氢谱中峰的种数等于氢原子的种类，峰面积之比等于个数之比，然后根据等效氢判断等效氢原子：分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效【解答】解：化合物的核磁共振氢谱中出现2种峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，且原子数之比为3：1；A、中含有三种等效氢原子，应出现三种峰值，故A错误；B、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的
27、氢原子个数比为6：4=3：2，故B错误；C、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为3：1，故C正确；D、中含有两种等效氢，出现两种峰值，且不同峰值的氢原子个数比为6：4=3：2，故D错误；故选：C13下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】首先判断中心原子形成的键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分
28、子的空间构型【解答】解：APCl3中P原子形成3个键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；BBCl3中B原子形成3个键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；CCS2中C原子形成2个键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；DH2S分子中，S原子形成2个键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误故选D14由2氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（）A消去加成水解B加成消去取代C取代消去加成D消去加成消去【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】由2氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH
29、）CH3，卤代烃发生消去反应生成碳碳双键，碳碳双键发生加成反应生成卤代烃，卤代烃发生水解反应生成醇，据此分析解答【解答】由2氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3，2氯丙烷先和NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成CH2=CHCH3，丙烯和溴发生加成反应生成CH2BrCHBrCH3，CH2BrCHBrCH3再和NaOH的水溶液发生取代反应生成HOCH2CH（OH）CH3，反应方程式为CH3CHClCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaCl+H2O、CH2=CHCH3+Br2=CH2BrCHBrCH3、CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH2OHCHOHCH3+2NaBr，所以反应类型是
30、消去反应、加成反应、水解反应或取代反应，故选A15普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的描述正确的是（）A分子中含有3种官能团B可发生加成反应、氧化反应C在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D1mol该物质最多可与1mol NaOH反应【考点】有机物的结构和性质【分析】分子中含有OH，可发生取代、消去和氧化反应，含有COO，可发生水解反应，含有COOH，具有酸性可发生中和、取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环【解答】解：A分子中含有碳碳双键、OH、COOC、COOH等四种官能团，故A错误；B分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧
31、化反应，故B正确；C分子中的羟基不能电离，故C错误；D分子中含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠发生反应，且酯基水解生成羧基和醇羟基，则1mol该物质最多可与2mol NaOH反应，故D错误故选B16下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（）ACH3OHBCD【考点】醇类简介【分析】根据醇发生氧化反应的结构特点：有羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应；醇发生消去反应的结构特点：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键【解答】解：ACH3OH不能发生消去反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，故A错误；B可以发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙酮，故B错误；C 不
32、能发生消去反应，发生催化氧化反应生成2，2二甲基丙醛，故C错误；D、既能发生消去反应生成3，3二甲基1丁烯，又能发生催化氧化反应生成3，3二甲基丁醛，故D正确；故选D17短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是（）A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N
33、元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZrWrQrXrY，故B错误；C、离子Y2和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误故选A18下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
34、B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；B直接加热，易导致氯化镁水解；C二者都与稀硝酸反应；D分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性【解答】解：A将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；B氯化镁易水解，加热溶液易得到氢氧化镁沉淀，为防止水解，
35、应在氯化氢氛围中，故B错误；C二者都与稀硝酸反应，应加入非氧化性酸，如稀硫酸或盐酸，故C错误；D分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性，故D正确故选D19分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（）A5种B6种C7种D8种【考点】有机化合物的异构现象【分析】分子式为C5H10的烯烃，说明分子中含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，先写烷烃同分异构体（烷烃碳骨架）主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边“C=C”位置移动考虑顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上应连接不同的基团或原子具有顺反异构【解答】解：戊烷的同分异构体有CH3CH2C
36、H2CH2CH3、若为CH3CH2CH2CH2CH3，相应烯烃有CH2CHCH2CH2CH3、CH3CHCHCH2CH3，其中CH3CHCHCH2CH3有2种顺反异构，即有3种异构若为，相应烯烃有：CH2C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）CHCH3；CH3CH（CH3）CHCH2，都不存在顺反异构，即有3种异构若为，没有相应烯烃所以分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）3+3=6种故选B20下列叙述错误的是（）A用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯C用水可区分苯和溴苯D用金属钠可区分乙醇和乙醚【考点】有机物的鉴别【分析】A甲酸甲酯和乙醛都含
37、有醛基；B.3己烯含有碳碳双键，可被氧化；C苯和溴苯都不溶于水，但密度不同；D乙醇含有OH，可与钠反应生成氢气，乙醚不反应【解答】解：A甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，不能用银氨溶液鉴别，可直接用水鉴别，甲酸甲酯不溶于水，故A错误；B.3己烯含有碳碳双键，可被氧化，而己烷不反应，可鉴别，故B正确；C苯和溴苯都不溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；D乙醇含有OH，可与钠反应生成氢气，乙醚不反应，可鉴别，故D正确故选A21某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如图所示，下列说法中错误的是（）A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为
38、CH3OCH3C仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子【考点】有机物的结构和性质【分析】A由红外光谱可知，该有机物中CH、CO、OH三种化学键；B由红外光谱可知分子中含有CH键、CO键、OH键结合分子得出结构简式；C核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，只能确定H原子种类；D核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比【解答】解：A红外光谱可知分子中至少含有CH键、CO键、OH键三种不同的化学键，故A正确；B若A的化学式为 C2H60，CH3OCH3中只有一种氢原子，所以其吸收峰个数应该是1，与图象不符合
39、，故B错误；C核磁共核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故C正确；D振氢谱中只能确定H原子种类，不能确定氢原子总数，故D正确；故选B22有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变X、Y可能是（）AC2H4、C2H6OBC2H2、C6H6CCH2O、C3H6O2DCH4、C2H4O2【考点】有机物的推断【分析】X、Y无论以何种比例混合，只要总物质的量不变，完全燃烧生成水的量不变，说明X、Y两物质的化学式中，氢原子数相同，二者耗氧量相同，则X、Y两化学式相差一个或若干个“CO2
40、”基团，符合CxHy（CO2）n，可利用分子式的拆写法判断【解答】解：AC2H4、C2H6O含有的H数目不同，物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，故A错误；BC2H2、C6H6含有的H数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量也不同，故B错误CCH2O、C3H6O2含有的H数目不同，二者物质的量比值不同，生成的水的物质的量不同，且耗氧量不同，故C错误；DCH4、C2H4O2含有的H数目相同，在分子组成上相差1个“CO2”基团，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，故D正确；故选：D三、填空题23某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红
41、外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢（1）写出A的结构简式（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭“亮菌甲素”的结构简式为：它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性请回答下列问题：（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AC（填字母）A“亮菌甲素”能与H2发生加成反应B不能使酸性KMnO4溶液褪色C“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5D“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种（4）丙二醇的分子式是C3H8O
42、2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式（5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2写出二甘醇的结构简式HOCH2CH2OCH2CH2OH【考点】有机物的推断【分析】A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为；（3）含碳碳双键、酚OH、醇OH及COOC，
43、结合烯烃、酚、醇、酯的性质分析；（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，则2个OH在不同的C原子上；（5）有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1，则含3种位置的H，C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，则： =4：3：10，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2，则含2个OH，二甘醇为HOCH2CH2OCH2CH2OH【解答】解：（1）A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，则A应为烯烃，设分子式为CnH2n，则有14n=84，n=6，又因为核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，其结构简式应为，故答案为：；（2）含有碳碳双键，为平面形结构，与碳
44、碳双键直接相连的碳原子在同一个平面上，故答案为：是；（3）A“亮菌甲素”含苯环和双键，能与H2发生加成反应，故A正确；B含双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C由结构简式可知“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5，故C正确；D“亮菌甲素”分子中含氧官能团为酚OH、醇OH及COOC，有3种，故D错误；故答案为：AC；（4）丙二醇的分子式是C3H8O2，则2个OH在不同的C原子上，属于醇类的同分异构体的结构简式，故答案为：；（5）有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1，则含3种位置的H，C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，则： =4：3：10，1mol二甘醇与足量金属钠反应
45、生成1mol H2，则含2个OH，二甘醇为HOCH2CH2OCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OCH2CH2OH24如图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色请根据上述信息回答：请回答下列问题：（1）H中含氧官能团的名称是羧基BI的反应类型为消去反应（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是溴水（3）D和F反应生成X的化学方程式为【考点】有机物的推断【分析】A和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH，B被氧气氧化生成醛C，C的结构简式为：CH3CH2CH2CHO，C被氧化生成酸D，D的结构简式为：CH3CH2CH2
46、COOH，A和银氨溶液反应生成G，则G的结构简式为：CH2=CHCH2COONH4，G被酸化生成H，H的结构简式为：CH2=CHCH2COOH，E与FeCl3溶液作用显紫色说明E中含有酚羟基，结合其分子式知，E的结构简式为：，E和氢气发生加成反应生成F，则F的结构简式为：，F和D发生酯化反应生成X，则X的结构简式为：，在浓硫酸作用下，B发生消去反应生成I，I的结构简式为：CH3CH2CH=CH2，以此解答该题【解答】解：A和氢气发生加成反应生成B，B的结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH，B被氧气氧化生成醛C，C的结构简式为：CH3CH2CH2CHO，C被氧化生成酸D，D的结构简式为：CH
47、3CH2CH2COOH，A和银氨溶液反应生成G，则G的结构简式为：CH2=CHCH2COONH4，G被酸化生成H，H的结构简式为：CH2=CHCH2COOH，E与FeCl3溶液作用显紫色说明E中含有酚羟基，结合其分子式知，E的结构简式为：，E和氢气发生加成反应生成F，则F的结构简式为：，F和D发生酯化反应生成X，则X的结构简式为：，在浓硫酸作用下，B发生消去反应生成I，I的结构简式为：CH3CH2CH=CH2，（1）X是一种具有水果香味的合成香料，应属于酯，据E的分子式可以得到是苯酚，A是能发生银镜反应的直链化合物，所以A是含一个双键的直链醛，B是A加成还原得到的1丁醇，C是丁醛，D是丁酸F是
48、环己醇；H是含一个双键的直链羧酸，I是B发生消去反应得到的1丁烯，故答案为：羧基；消去反应；（2）D、E、H分别是丁酸、苯酚、不饱和丁酸，鉴别从双键和苯酚入手，选用溴水，故答案为：溴水；（3）D是丁酸，F是环己醇，二者发生酯化反应，反应方程式为：，故答案为：25现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧
49、化物有剧毒（1）A元素的第一电离能B元素的第一电离能（填“”“”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为NOF（用元素符号表示）（2）D元素原子的价电子排布式是3s2（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为Fe3+（4）F元素位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（5）G元素可能的性质AA其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷 C最高价氧化物对应的水化物是强酸【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A元素的价电子构型为nsnnpn+1，n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B
50、为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素，以此解答该题【解答】解：A元素的价电子构型为nsnnpn+1，n=2，A为N元素，C元素为最活泼的非金属元素，C为F元素，则B为O元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，应为Mg元素，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则原子序数为26，为Fe元素，F元素基态原子的M层全充满，
51、N层没有成对电子，只有一个未成对电子，为Cu元素，G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为As元素，（1）N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，即 NOF，故答案为：； NOF；（2）D为Mg元素，最外层电子数为2，价电子排布式为3s2，故答案为：3s2；（3）C为F元素，电子排布图为，E3+的离子符号为 Fe3+，故答案为：； Fe3+；（4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，故答案为：ds； 1s22s22p63s23p63
52、d104s1或Ar3d104s1；（5）G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，故答案为：A26下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出根据信息回答下列问题：（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1（2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN（填化学式）（4）在CH4、CO、CH3OH
53、中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH（5）根据VSEPR模型预测ED4的空间构型为正四面体B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO2 CCl4（写2种）【考点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（1）Ga位于第四周期第IIIA族，最外层有3个电子；（2）元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的；根据化合物的化合价代数和为0分析；（3）价电子数相同和原子数相同的微粒互称等电子体；（4）先根据价层电子对互斥理论判断价层电子对，然后再确定采取的杂化方式；（5）价
54、层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数，根据价层电子对数判断微粒构型；根据元素周期表知，B、C、D、E分别是C、N、O、Cl是四种元素，若化合价的绝对值+原子最外层电子数=8，分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，据此分析【解答】解：（1）Ga位于第四周期第IIIA族，最外层有3个电子，其最外层电子排布式为4s24p1；故答案为：4s24p1；（2）元素周期表五区的划分是根据最后排入的电子名称命名的Fe原子是26号元素，Fe原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，这些电子排列时遵循能量最低原理（先排能量低的后排能量高的），这些能级的能量大小顺序为：1
55、s2s2p3s3p4s3d，根据能量最低原理先排4s电子后排3d电子，所以 最后排入的是3d电子，根据命名规则属d区，根据化合物化合价的代数和为0，Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5化合价的代数和为0，CO的化合价的代数和为0，故答案为：d；0；（3）根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等对于原子，原子序数=原子核外电子总数，所以，如果是分子，只要原子序数之和相等即可CO中C是6号元素，O是8号元素，原子序数之和为14，N是7号元素，且可形成双原子分子，所以分子是N2故答案为：N2、CN；（4）在CH4中价层电子对数=键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数
56、（0），所以碳原子采取sp3杂化在CO分子中价层电子对数=键电子对数（1）+中心原子上的孤电子对数（1），所以碳原子采取sp杂化CH3OH中，价层电子对数=键电子对数（4）+中心原子上的孤电子对数（0），所以碳原子采取sp3杂化故答案为：CH4、CH3OH；（5）根据元素周期表知，E是Cl元素，D是O元素，ED4是ClO4离子，价层电子对数=键电子对数+中心原子上的孤电子对数，价层电子对数=4+（7+142）=4，根据VSEPR理论预测ED4离子的空间构型为正四面体型C、N、O、Cl是四种元素，两两形成的化合物且每个原子最外层都达到8电子稳定结构的化合物有：CO2 CCl4，故答案为：正四面体；CO2 CCl42016年8月19日
