1、第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1(2021河北省选择考模考)化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B绿化造林助力实现碳中和目标C氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染解析：选A。A.牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH，使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5(PO4)3OH(s)F(aq)Ca5(PO4)3F(s)OH(aq)，使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可预防龋齿，在转化过程中所有元素化合
2、价均没有发生变化，因此不涉及氧化还原反应，A符合题意；B.绿化造林，通过绿色植物的光合作用将CO2转化为有机物，同时释放氧气，反应过程中元素化合价发生了变化，因此涉及氧化还原反应，B不符合题意；C.氯化铁具有强氧化性，能够与金属眼镜架中的一些金属如Cu发生氧化还原反应，产生FeCl2、CuCl2，C不符合题意；D.可降解包装材料完全降解一般变为CO2、H2O等，在该转化过程中元素化合价发生变化，有电子转移，因此涉及氧化还原反应，D不符合题意。2(2021潍坊高三模拟)含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是()A反应利用了H2Te的还原性B反应中H2O做氧化剂C反应利用
3、了H2O2的氧化性DH2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应解析：选D。反应中H2Te被O2氧化生成Te，利用了H2Te的还原性，故A正确；反应中Te与H2O反应生成H2TeO3，Te元素化合价升高，做还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；反应中H2TeO3H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2做氧化剂，体现氧化性，故C正确；H2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误。3(2021河北省选择考模考)乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是()AK3Fe
4、(CN)6溶液B弱酸性淀粉KI溶液CNa2Cr2O7和稀H2SO4溶液D(NH4)2Fe(SO4)2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液解析：选A。A.过氧化物与K3Fe(CN)6溶液不能发生反应，因此不能用于检验过氧化物的存在，A符合题意；B.弱酸性淀粉KI溶液与过氧化物反应产生I2，淀粉溶液遇I2变为蓝色，可以检验过氧化物的存在，B不符合题意；C.Na2Cr2O7的稀H2SO4溶液具有强氧化性，可将过氧化物氧化，而Na2Cr2O7被还原为Cr3，使溶液变为绿色，可以检验过氧化物的存在，C不符合题意；D.过氧化物具有强氧化性，可将 (NH4)2Fe(SO4)2电离产生的Fe2氧化为Fe3，与KS
5、CN溶液混合，溶液显红色，可以检验过氧化物的存在，D不符合题意。4(2021本溪高三模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则下列有关说法正确的是()A上述反应中属于氧化还原反应的有B和中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D中水做氧化剂，中水做还原剂解析：选C。H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应均属于非氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；中 2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2转移2 mol e，中2F22H2
6、O=4HFO2，生成1 mol O2转移4 mol e，B错误；中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；中水做还原剂，中水做氧化剂，D错误。5(2021枣庄高三质检)公元8世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O4NO3O2)，同时他也是王水的发现者。下列说法不正确的是()A实验室可用KNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用了强酸制弱酸的原理B干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸C王水溶解金发生的反应中做氧化剂的是硝酸D硝石可用来制作黑火药解析：选A。用KNO3与浓硫酸反应制HNO3，利用的原理是难挥发性酸制易挥发性酸，A不
7、正确；干馏产生的混合气体满足反应4NO3O22H2O=4HNO3中的组成关系，B正确；王水溶解金发生的反应为AuHNO34HCl=HAuCl4NO2H2O，HNO3中的N元素由5价降低为2价，所以硝酸是氧化剂，C正确；黑火药的成分为KNO3、S、C，硝石是黑火药的成分之一，D正确。6NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是()AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂解析：选D。根据化学方程式可知，H2O
8、2中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，H2O2是还原剂，A不正确；H2O2中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从4价降低到3价，得到1个电子被还原，C不正确；ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。7(2021延安高三模拟)氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是()Ab只有还原性Bc没有漂白性，d具有漂白性C一定条件下e和f均属于较强氧化剂Dg的化学式为HClO4解析：选A。b为HCl，其中1价的H化合价能降低，具有氧化性，A项错误；c为Cl
9、2，没有漂白性，d为HClO，具有漂白性，B项正确；e为ClO2，f含ClO，一定条件下二者均属于较强氧化剂，C项正确；g的化学式为HClO4，D项正确。8(2021株洲高三质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，每转移2 mol e会生成2 mol CuI沉淀解析：选D。由题干信息可知，向CuS
10、O4溶液中加入KI溶液时发生反应：，当转移2 mol e时，生成2 mol CuI沉淀，故D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2SO22H2O=H2SO42HI，该反应中SO2做还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性：Cu2I2，反应中I2将SO2氧化，说明氧化性：I2SO2，故A项错误。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9(2021威海高三模拟)我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3/Eu2离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命
11、，其原理如图。下列说法正确的是()AEu3/Eu2离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充B消除零价碘的过程中，Eu3/Eu2离子对发生还原反应C消除零价铅的反应为2Eu3Pb0=2Eu2Pb2D整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0解析：选C。根据原理图可知，循环过程发生反应Pb02Eu3=Pb22Eu2，I0Eu2=Eu3I，Eu3/Eu2离子对在反应过程中循环使用，从而消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，据此分析解答。根据上述分析可知，Eu3/Eu2离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，A选项错误；消除零价碘的过程中，发生反应I0Eu2=Eu3I，反应中Eu2失去电子发生
12、氧化反应生成Eu3，B选项错误；由上述分析可知，消除零价铅的反应为2Eu3Pb0=2Eu2Pb2，C选项正确；整个过程中，Pb0失去电子，I0得到电子，即电子从Pb0转移给I0，D选项错误。10(2021枣庄高三联考)现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是()A氰化物有毒，CN易与人体内的Fe2、Fe3络合B处理1 mol CN，消耗2.5 mol H2O2C反应中每转移10 mol电子生成22.4 L无毒气体D用双氧水处理后的废水可直接排放解析：选CD。人体内含有Fe3、Fe2，易与CN络合形成络合物
13、，A项正确；在碱性条件下，CN被H2O2氧化，生成CO和N2，反应的离子方程式为2CN5H2O22OH=2CON26H2O，根据离子方程式可知，处理1 mol CN，消耗2.5 mol H2O2，B项正确；气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C项错误；用双氧水处理后的废水有较强的碱性，需用酸中和后方可排放，D项错误。11常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法不正确的是()A反应2A2Z2=2A32Z可以发生BZ元素在反应中被氧化，在反应中被还原C氧化性强弱顺序为XO Z2 B2 A3D还原性强弱顺序为
14、X2ZBZ2，反应中氧化性：B2A3，反应中氧化性：Z2B2。综上所述，氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3，则还原性顺序为X2ZBA2，C错误，D正确；还原性：ZFe2Cl。(5)过程是为了检验Fe2被氯气氧化后的产物，过程是为了检验二氧化硫被Fe3氧化后的产物。甲：过程中检出离子有Fe3无Fe2，说明氯气过量，过程中检出离子有SO，不能说明二氧化硫就是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：过程中检出离子既有Fe3又有Fe2，说明亚铁离子未被氧化完全，氯气量不足，过程中检出离子有SO，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程检出离子有Fe3无Fe2，而过程中检出离子有Fe2，说明二氧化硫把铁离子还原为亚铁离子，丙正确。答案：(1)NaOH溶液防止尾气污染环境(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO，反之无SO(4)SO2Fe2Cl(5)乙、丙
