1、云南省德宏州2020届高三化学上学期期末教学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 Se-797.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是A.利用生物质能是间接利用太阳能 B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C.国产大客机C919使用的材料铝锂合金密度小，强度高D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg 8.下列有关说法正确的是A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 苯、苯乙炔、甲苯、苯酚分子中所有原子都共平面C. 分子式为C5H12O且能与钠反应产生氢
2、气的有机物的同分异构体有8种D. 是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中错误的是A. X、Y、Z三种元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物B. 元素 X和 W之间不可能形成二元化合物C. 元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D. 元素 Y、Z、W的简单离子中，W的离子半径最小10.常温下，下列说法正确的是 A.1.5 molL1 NaNO3溶液中H+、Fe2+、SCN、SO42- 能大量共存B. 的溶液中Al3+
3、、Ba2+、NO3、Cl能大量共存C.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊的离子方程式：SO2+Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClOD.0.1 molL1Ba(OH)2溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合的离子方程式： OHHCO3Ba2BaCO3H2O11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 向氨水中加入少量的硫酸氢钠，溶液碱性减弱 B. 每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+数目为0.003NAC. 常温下，CH3COONa溶液中加水，水电离的c(H+):c(OH)保持不变D. 0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA12
4、下列实验的现象和结论都正确的是实验现象结论A.充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不能燃烧Na2SiO3可做防火剂B.测定浓度均为0.1 molL1的CH3COONa与HCOONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH较大结合H的能力：HCOOCH3COOC.某溶液中加浓NaOH溶液加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体原溶液中有NH4+D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性13. 2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，
5、主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。 放电原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。下列说法不正确的是A放电时，正极电极反应式：xFePO4 + xLi+ + xe = xLiFePO4B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C充电时，阴极电极反应式：xLi+ + nC = LixCn - xeD充电时，Li+向左移动氯化铵蒸发结晶净化除 杂焙砂焙烧混合研磨菱锰矿粉氯化铵碳化结晶碳酸氢铵浸出滤饼干燥滤液浸出液碳酸锰产品CO2 +NH326.（14分）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料，用于医药、电焊条
6、辅助原料等。工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:已知：菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相关金属Mn+离子c(Mn+) 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH6.31.53.88.89.6沉淀完全的pH8.32.85.210.811.6常温下，Ksp(CaF2) 1.4610-10 ， Ksp(MgF2) 7.3010-11 回答下列问题：(1) 混合研磨成细粉的目的是_。（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。（3）浸出液“净化除杂”过程如下：
7、首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_；再调节溶液pH范围为_将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0105 molL1时，c(Mg2+)=_molL1。（4）碳化结晶过程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_。（5）在操作流程中可以循环利用的物质是_。 （6）测定碳酸锰产品的纯度。称取0.2500 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为Mn(PO4)23-，冷却至室温。加水稀释至50 mL，滴加23滴指示剂，然后用浓度为0.2000 molL-1的硫酸亚
8、铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定（反应为：Mn(PO4)23- +Fe2+ Mn2+ +Fe3+2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：滴定次数0.2000molL-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）滴定前滴定后10.1010.202 0.2211.323 1.05 10.95则产品的纯度=_，若滴定终点时俯视刻度线读数，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_。(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。27.（14分）“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，属于结晶型固体香料,在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯,通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原
9、料制备。已知：物 质在乙醇中的溶解性在水中的溶解性熔点三氯甲基苯基甲醇溶不溶 醋酸酐溶溶-73 结晶玫瑰溶不溶88醋酸易溶易溶16.6 部分实验装置以及操作步骤如下：加热3小时加料控制温度在110反应液倒入冰水中过滤粗产品AB请根据以上信息,回答下列问题：（1）装置中仪器B的名称是 。 （2）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐,然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是 。有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是 ，它的作用是 。 现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。（3）将粗产品溶解在 (填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”)
10、中均匀混合,用水浴加热到，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。然后将所得溶液经过 （填操作方法）析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是 （选择相应字母填空）。 A.冷凝管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.玻璃棒将步骤所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法 。可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：加热使其熔化测其熔点，实验现象为 。（4）ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是_ 。(用含a、b的式子表示) 28.（15分）高纯二氧化碳主要用于医学研究及临床诊断及电子工业；含碳的有机物醇、醛在生产生活中有广泛运
11、用。I.（1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：2CO2(g)+6H2(g)2CH3OH(g)+2H2O(g) H1-107.4kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2-23.4kJ/mol则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3_kJ/mol（2）在一定条件下CO2和H2充入一固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。0t/minI图1n(CH3OCH3)/molIII曲线I、对应的
12、平衡常数大小关系为KI_K (填“”“=”或“”)。一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。a.混合气体密度不变b.二甲醚和水蒸气的反应速率之比保持不变c.v正(H2)=2v逆(H2O) d.2个C=O断裂的同时有3个HO断裂（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示。600K温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(H2)_。若投料比保持不变，升高温度，该反应平衡向_方
13、向移动（填“正反应”或“逆反应”）。上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有_。（列举一种即可）。II.用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理为：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为:2CH3CHO+H2O 电解CH3CH2OH+CH3COOH。 实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程。电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极产生气体的电极反应为： 。 在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入1m3乙醛含量为400mg/L的废水，可得到乙醇 kg(计算结果保留2位小数）
14、。35. 化学选修3：物质结构与性质 （15分）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。(1)该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式是 。镍在元素周期表中的位置是_ ，Ni2+ 的价电子有 种不同运动状态的电子。(2)500-600时,BeCl2以双聚分子存在的BeCl2的结构式为 。(3)橙红色晶体羰基钴的熔点为52分子式为Co2(CO)8,是一种重要的无机金属配合物,可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_晶体,配体是_该配合物中存在的作用力类型有_(填标号)。 A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.
15、范德华力(4)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。 (5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系,其晶胞结构如图所示,其中为Se,为, Zn的配位数为_,该晶体的密度为,则键的键长为_。 36.化学选修5：有机化学基础 （15分）金属有机催化体系的发现和发展对有机合成策略的革新起到关键的决定性作用。最近，中国科学家采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物W的合成路线如下：WDAMr=44已知： A为常见的有机物；D为苯的同系物，分子式为C7H8
16、 回答下列问题：（1） B中官能团的名称是 ，F的化学名称是 。（2）W的分子式为 。（3）DF，E+HW的反应类型分别是 、 。（4）A与银氨溶液加热反应的化学方程式为 。C和D生成E的化学方程式为 。（5）芳香化合物L是E的同分异构体。若L能发生银镜反应，则L可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 （任写一种）。N=C(CH3)2CH3（6）请以甲苯、丙酮 (CH3COCH3)等为原料制备 ，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用） 。德宏州2020届高三年级秋季学期期末质量监测化学参考答案7-13： D C B D A A D26.(14分)（1）增大接触面积，提高反应速
17、率 (1分)（2）MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O (2分)（3）MnO22Fe24HMn22Fe32H2O (2分) 5.2pH8.8(1分) 510-6 (2分) (4)碳酸根离子水解程度大,碳酸铵溶液中c(OH-)较大,易产生Mn(OH)2沉淀(2分)（5）NH4Cl (1分) （6）92.00% (2分) 偏低 (1分)27. (14分)（1）三颈烧瓶 （1分）（2）控制反应温度为110（大于100）（1分） 恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗（1分） 平衡气压，使液体顺利流下 （2分） 乙醇（1分） 冷却结晶（1分） C（1分） 空气中风干，空气中晾干，高温烘干，用滤纸吸
18、干等（2分,合理给分） 白色晶体在88左右完全熔化 (2分)(3) 451b/535a (2分)28. (15分)I.（1） -130.8（2分） （2） （2分） cd（2分） （3） 0.12mol/(Lmin) （2分）逆反应（2分) 增大压强、降低温度、分离出甲醇、增大氢气的浓度等（1分)（答案合理即可给分）II.4OH-4e O2+2H2O或2H2O-4e O2+4H+（2分)0.33（2分)35. (15分)Cl Be Be Cl (2分)ClCl(1)MgNi3C (1分)第四周期第 族(1分) 8（1分）(2) (3) 分子(1分) CO( 1分) ACDF ( 2分)(4) sp3、sp2 （2分） 易溶于水（1分）(5) 4（1分） （2分）36.(15分)（1）羧基（1分） 4-硝基甲苯（或对硝基甲苯）（1分） （2）C18H21NO或C18H21ON（1分）（3）取代反应（1分） 加成反应（1分） （4）CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ H2O + 2Ag + 3NH3（2分） （2分） Fe/HCl还原浓硫酸浓硝酸，（5）14（2分） 或 （2分） NH2CH3NO2CH3CH3（6） CH3COCH3一定条件（2分，条件没注明不扣分）
