1、1晋葛洪抱朴子内篇黄白记载有“曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青即硫酸铜溶液），和“丹砂烧之成水银”（丹砂即硫化汞）等。下列说法不正确的是（ ）A“曾青涂铁”属于湿法炼铜 B“曾青涂铁”发生的是铁与硫酸铜的反应C汞不能用湿法冶炼 D“丹砂烧之成水银”属于热分解法2下列事实与胶体无关的是（ ）A大海中航标灯形成的光射线 B二氧化碳产生的温室效应C长江入海口形成三角洲 D工矿排放的烟尘遇空气形成雾霾3下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中久置颜色会变深，原因是Fe2+变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防
2、止这种现象的发生，这说明维生素C具有（ ）A还原性B氧化性C碱性D酸性5化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（ ）A离子反应与复分解反应属于包含关系B化合物与电解质属于包含关系C金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系D氧化还原反应与化合反应属于并列关系6Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A标准状况下22.4L水含有的分子数为NAB0.5mol氢气中氢原子数为6NaC常温下5.6g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NAD标准状况下22.4LCO2与CO的混合气体含分子数为NA7下列离子方程式中，正确的是（ ）A铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3
3、H2B过氧化钠与反应：2O22+2H2O=4OH-+O2C碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32+2H=CO2+H2OD氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe(OH)38下列化学反应，能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ）A 稀硫酸和氢氧化钡溶液 B稀硫酸和氢氧化钠溶液C 盐酸和氢氧化铁 D 碳酸和氨水混合9下列说法不正确的是（ ）A 常温下钠能与水反应，因此钠与硫酸铜溶液反应不能得到单质铜B过氧化钠与水或二氧化碳反应都能生成氧气，因此过氧化钠常用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源C铜盐、铝盐、铁盐在天然水中都能形成胶体，能使天然水中的泥沙等形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以铜盐、
4、铝盐、铁盐都可用作净水剂D合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分。10将铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体放出的是（ ）A 稀硫酸B CuSO4溶液C AgNO3溶液 D Fe2(SO4)3溶液11下列实验操作中错误的是（ ）A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，且冷凝水流向由下往上C蒸发操作是，待混合物的水分完全蒸干后，停止加热D向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流12下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（ ）选项实验操作实验结论A在空气中切开金属钠，表面迅速变暗金属钠遇
5、空气生成Na2O2B将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，只有一种溶液产生气体产生气体的是NaHCO3溶液C用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色该溶液中含Na元素D向FeCl2溶液中悬垂滴加NaOH溶液生成白色沉淀实验室中可以用这种方法制取Fe(OH)213在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A原子数B密度C质量D质子数14短周期元素A、B、C、D，其简单离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构下列说法中正确的是（ ）A原子序数：bacd B最外层电子
6、数：DCABC离子半径：C3DBA2 D单质的还原性：ABCD15下列反应能够发生：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI, 2FeCl3+2HI=2FeCl2=2HCl+I23FeCl2+4HNO3= 2FeCl3+Fe(NO3)3+2H2O+NO由此判断下列有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）AIFe2H2SO3NO BNOFe2H2SO3ICFe2IH2SO3NO DH2SO3IFe2NO（2）Na、Mg、Al三种金属的还原性由强到弱的顺序是： ；与相同浓度稀硫酸反应在相同状况下产生等体积的氢气所消耗三种金属的物质的量之比 n (Na)n(Mg)n(Al)= 。（3）分类、对
7、比、推理和验证等思想方法是学习化学的主要方法。请完成以下问题。教材中把金属、非金属分别集中到第三、四章，采用的是 方法。以下关于对比的说法中正确的是 a对比光束通过胶体和溶液的现象，就可得知两种分散系中分散质粒子的相对大小b通过对比不同金属与水反应的条件，可推知金属单质还原性的相对强弱c对比Na2O和Na2O2分别与水反应的产物，可知其相关性质的相同点和不同点d教材中在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时用到下图所示的表格，使用的是对比的方法。以下推理及关于推理的说法中不正确的是 a已知还原性mFe，推理得：虽然铁不能在常温置换水中的氢，但m可能b已知还原性Fen，推理得：由于Fe能置换出酸
8、中的氢，则n也能c已知2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，推理得：Na2CO3比NaHCO3热稳定性强d推理结果是否正确，必须经过实验验证在下表中记录实验现象并得出初步结论。步骤Na2CO3NaHCO3初步结论17（10分）元素周期表示元素周期律的具体呈现形式。右表列出了元素在周期表中的位置。请据表回答：（1）写出的元素符号 。 （2）化学性质最不活波的元素是 。 （3）、三种元素的氧化物对应的水化物碱性最弱的是 （填化学式）。（4）元素、按原子半径由大到小的顺序依次为 。（5）元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸 （填“强”、“弱”或“相同”）。（6）同族元素性质既有相似性又有
9、递变性。下列性质体现递变性的是 。a元素的焰色反应现象不同b元素的单质在一定条件下都与氢气反应c元素的单质与氢气反应条件越来越高，反应越来越慢（7）请设计实验方案证明元素和的非金属性相对强弱，并写出反应的离子方程式。 18（12分）（1）混合物的分离和提纯常用到下图所示装置，请回答：用自来水制取蒸馏水，应选择装置 （填序号）；从碘水中分离出I2，使用的主要仪器名称是 。（2）某同学用含有少量细沙石的粗盐提纯后，配制500mL0.2molL-1的NaCl溶液。取一定量的粗盐置于烧杯中加适量蒸馏水溶解。将所得的悬浊液经 、蒸发、结晶等操作，得到纯净的NaCl固体。在托盘天平上称量 gNaCl，在烧
10、杯中溶解后将其转移到 中，用胶头滴管加水滴至刻度线的操作名称是 。若有1.0molL-1的NaCl溶液配制500mL0.2molL-1的NaCl溶液,则需该溶液 mL。（3）根据如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，请回答下列问题：写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。为保证实验安全，实验开始时应先点燃 处酒精（喷）灯（填A或B）。19（12分）（1）金属铝能和烧碱溶液反应产生氢气。请回答：写出该反应的离子方程式： 。当等质量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应时，产生氢气的体积比（相同状况）是 ，请用氧化还原反应原理予以解释。 。（2）许多元素有多种化合价，同种元素不同化合价的物质之间能够
11、发生氧化还原反应，产物中该元素的化合价位于中间价态，这样的反应称为归中反应。例如：Fe+2FeCl3=3FeCl2。在反应物中具有高价态的物质是 剂，具有 性；对生成的具有中间价态的物质的性质可以这样描述： 。（3）汽车尾气和煤的烟气中都含有污染物NO，可依据归中反应用NH3还原。请回答：该反应的化学方程式 ： 。该反应中被氧化与被还原的N元素的质量比是： 。20（10分）（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3座腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2写出该反应的离子方程式： 。将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为： 。（2）某校研究性学习小组用已生锈（Fe2O3）的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液（FeCl3溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下：请根据实验流程写出下列反应的离子方程式：溶液A 腐蚀液： 。混合溶液+金属B 金属固体C： 。（3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂的名称是 ，证明Fe3+存在的现象是 。（4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有 ，溶液中一定含有的金属阳离子是 ，可能含有的金属阳离子是 。
