1、李兆基中学2020级高一年级3月月考化学试题一、单选题(1-12题每题2分，13-19题每题4分，19题共计52分。)1. 风力发电是崇明东滩湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是A. 可节约大量煤、天然气、石油等燃料B. 有效减少二氧化碳，控制温室效应C. 风能是一种清洁的环保型能源D. 风力发电是化学能转变为电能2. 下列过程的能量变化符合下图所示的是A. 酸碱中和反应B. CH4在O2中燃烧C. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌D. CaO溶于水生成Ca(OH)23. 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是()A. 钙沸石Ca(Al2Si3O1
2、0)3H2O表示为CaOAl2O33SiO23H2OB. 镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgOSiO2C. 正长石KAlSi3O8表示为K2OAl2O33SiO2D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3SiO22H2O4. 某原电池的离子方程式是，该原电池正确的组成是选项正极负极电解质溶液ABCDA. AB. BC. CD. D5. 下列有关氨的叙述中不正确的是()A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH35O24NO6H2OC. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定6. 检验二氧化
3、硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A. 通过品红溶液B. 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C. 通过澄清石灰水D. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水7. 如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A. SO2(饱和溶液)/无色喷泉B. NH3(溶液)/蓝色喷泉C. HCl(石蕊溶液)/红色喷泉D. H2S(溶液)/黑色喷泉8. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是A. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SOB. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SOC. 滴加硝酸酸化的AgN
4、O3溶液没有白色沉淀，一定没有SOD. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO9. 能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）A. 烧碱溶液B. 浓硝酸C. 氢氟酸D. 硅酸钠溶液10. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 氨气通入醋酸溶液中CH3COOHNH3= CH3COONH4B. 氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热：OH= NH3H2OC. 氨水中加盐酸：NH3H2OH=H2OD. 硫酸铵与氢氧化钡溶液：OH= NH3H2O11. 用加热的方法可以分离的一组物质是（）A. 氯化铵和消石灰B. 碳酸氢铵和过氧化钠C. 氯化铵和氯化钠D. 碘和氯化铵12. 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计
5、如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A. 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B. 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C. 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D. 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO13. 将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A. SB. FeC. ClD. N14. 将铝铁合金投入到硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成和；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为(标准状况)，当加入某浓度氢氧化钠溶液时
6、，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为。下列有关推断不正确的是A. 参加反应的硝酸的物质的量为B. 参加反应的金属的质量为C. 硝酸的物质的量浓度为D. 氢氧化钠的物质的量浓度为15. 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A. 上下移动中铜丝可控制SO2的量B. 中选用品红溶液验证SO2的生成C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色16. 把少量NO2气体通入足量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A. B. C. 和D. 和NO17. 汽车尾气中的含氮氧化物(
7、NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是A. 尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关B. 尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)被还原C. Pt-Rh 催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应D. 使用新能源电动汽车能有效控制雾霾18. 在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO
8、 体积可能为3 体积 4 体积 5 体积 5.5 体积 2 体积A. B. C. 或 D. 或 19. 将2.56gCu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A. 0.05molB. 0.13molC. 1molD. 1.05mol二、填空题20. (1)断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。化学键氧氧键能量/()498946391回答下列问题：与反应生成和放出的能量为_kJ。与断键吸收的能量为_kJ。a=_。当有生成时，放出的能量_(填“”
9、“”或“=”)523kJ。(2)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含的废气和含的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。分析该镇下酸雨的原因：_；举一例说明酸雨对环境造成的危害：_；该镇某中学环保小组提出了治理酸雨下列措施，你认为其中不妥的是_；A将硫酸厂搬离该镇B建议环保部门限令整改C将硫酸厂排出的废气中的处理后排放D工厂和居民改用较清洁的燃料可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_；浓硫酸弄到手上后直接用大量水洗，然后涂上碳酸氢钠。这样的处理方法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。三、实验题
10、(共2小题)21. 某课外活动小组欲利用与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)氨气实验室制法的化学方程式：_。(2)该课外小组选择了另外一种方法获得氨气，如下图所示，其中仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。(3)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2(4)实验中观察到装置C中黑色粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有_性，写出相应的化学方程式_。(5)E装置中浓硫酸的作用_。(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。(7)实验完毕，若
11、测得干燥管D增重mg，测得F气体体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含m、n字母的代数式表示)。22. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()。I.查阅资料(1)是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。(2)向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和。(3)易被氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。II.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂：装置A中发生反应的化学方程式为：_；E中的试剂是_(填字母)。A.稀 B.溶液 C.饱和溶液(2)先向C中烧瓶加入和，混合溶液，再
12、向A中烧瓶滴加浓。(3)待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品。III.探究与反思(1)为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整，(所需试剂从稀、稀、稀、蒸馏水中选择)。取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有，和。(2)为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。23. 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 文献记载：I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓
13、度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。IIFeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) 。IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象(1)打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧夹。(2)打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。(3)加热烧瓶，反应开始后停止加热A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 反应停止后，A中有固体剩余。请回答下列问题：(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是_。(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。(3)试写
14、出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_。(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_(填正确或错误)？请结合方程式简述原因 _。(5)检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是_。李兆基中学2020级高一年级3月月考化学试题 答案版一、单选题(1-12题每题2分，13-19题每题4分，19题共计52分。)1. 风力发电是崇明东滩湿地旅游区的一道独特景观，下列有关风力发电的叙述不正确的是A. 可节约大量煤、天然气、石油等燃料B. 有效减少二氧化碳，控制温室效应C. 风能是一种清洁的环保型能源D. 风力发电是化学能转变为电能【答案】D2. 下列过程的能量变化符合
15、下图所示的是A. 酸碱中和反应B. CH4在O2中燃烧C. NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体混合搅拌D. CaO溶于水生成Ca(OH)2【答案】C3. 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是()A. 钙沸石Ca(Al2Si3O10)3H2O表示为CaOAl2O33SiO23H2OB. 镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgOSiO2C. 正长石KAlSi3O8表示为K2OAl2O33SiO2D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3SiO22H2O【答案】A4. 某原电池的离子方程式是，该原电池正确的组成是选项正极负极电解质溶液ABCDA. AB. BC. CD. D
16、【答案】C5. 下列有关氨的叙述中不正确的是()A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH35O24NO6H2OC. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定【答案】D6. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A. 通过品红溶液B. 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C. 通过澄清石灰水D. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水【答案】D7. 如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A. SO2(饱和溶液)/无色喷泉B.
17、 NH3(溶液)/蓝色喷泉C. HCl(石蕊溶液)/红色喷泉D. H2S(溶液)/黑色喷泉【答案】A8. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是A. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SOB. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SOC. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SOD. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO【答案】A9. 能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有（ ）A. 烧碱溶液B. 浓硝酸C. 氢氟酸D. 硅酸钠溶液【答案】B10. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 氨气通入醋酸溶液中CH3COOHNH3= CH3COONH4B.
18、氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热：OH= NH3H2OC. 氨水中加盐酸：NH3H2OH=H2OD. 硫酸铵与氢氧化钡溶液：OH= NH3H2O【答案】C11. 用加热的方法可以分离的一组物质是（）A. 氯化铵和消石灰B. 碳酸氢铵和过氧化钠C. 氯化铵和氯化钠D. 碘和氯化铵【答案】C12. 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是A. 关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B. 在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C. 通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D. 反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO【答案】A
19、13. 将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A. SB. FeC. ClD. N【答案】D14. 将铝铁合金投入到硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成和；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为(标准状况)，当加入某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为。下列有关推断不正确的是A. 参加反应的硝酸的物质的量为B. 参加反应的金属的质量为C. 硝酸的物质的量浓度为D. 氢氧化钠的物质的量浓度为【答案】B15. 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝
20、与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A. 上下移动中铜丝可控制SO2的量B. 中选用品红溶液验证SO2的生成C. 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色【答案】D16. 把少量NO2气体通入足量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A. B. C. 和D. 和NO【答案】C17. 汽车尾气中的含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是A. 尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关B. 尾气处理过
21、程中，氮氧化物(NOx)被还原C. Pt-Rh 催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应D. 使用新能源电动汽车能有效控制雾霾【答案】C18. 在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为3 体积 4 体积 5 体积 5.5 体积 2 体积A. B. C. 或 D. 或 【答案】C19. 将2.56gCu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当C
22、u反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A. 0.05molB. 0.13molC. 1molD. 1.05mol【答案】B二、填空题20. (1)断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。化学键氧氧键能量/()498946391回答下列问题：与反应生成和放出的能量为_kJ。与断键吸收的能量为_kJ。a=_。当有生成时，放出的能量_(填“”“”或“=”)523kJ。(2)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含的废气和含的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
23、分析该镇下酸雨的原因：_；举一例说明酸雨对环境造成的危害：_；该镇某中学环保小组提出了治理酸雨下列措施，你认为其中不妥的是_；A将硫酸厂搬离该镇B建议环保部门限令整改C将硫酸厂排出的废气中的处理后排放D工厂和居民改用较清洁的燃料可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_；浓硫酸弄到手上后直接用大量水洗，然后涂上碳酸氢钠。这样的处理方法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。【答案】 (1). 523 (2). 2255 (3). 193 (4). (5). 排放二氧化硫废气、用煤作燃料 (6). 酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物 (7). A (8). (9
24、). 不正确 (10). 浓硫酸遇水会放出大量的热，灼伤皮肤三、实验题(共2小题)21. 某课外活动小组欲利用与反应，研究的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)氨气实验室制法的化学方程式：_。(2)该课外小组选择了另外一种方法获得氨气，如下图所示，其中仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。(3)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2(4)实验中观察到装置C中黑色粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明具有_性，写出相应的化学方程式_。(5)E装置中浓硫酸的作用
25、_。(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。(7)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，测得F气体体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含m、n字母的代数式表示)。【答案】 (1). (2). 分液漏斗 (3). 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰 (4). BC (5). 还原 (6). (7). 吸收未反应的氨气，阻止E中水蒸气进入D (8). 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 (9). 22. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体()。I.查阅资料(1)是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成。(2)向和混合溶液
26、中通入可制得，所得产品常含有少量和。(3)易被氧化；难溶于水，可溶于稀HCl。II.制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂：装置A中发生反应的化学方程式为：_；E中的试剂是_(填字母)。A.稀 B.溶液 C.饱和溶液(2)先向C中烧瓶加入和，混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓。(3)待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到产品。III.探究与反思(1)为验证产品中含有和，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整，(所需试剂从稀、稀、稀、蒸馏水中选择)。取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生
27、成，过滤，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有，和。(2)为减少装置C中生成的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_。【答案】 (1). (2). B (3). 蒸发浓缩、冷却结晶 (4). 用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀 (5). 先向A中烧瓶滴加浓，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入和混合溶液23. 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 文献记载：I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。IIFeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色
28、) 。IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象(1)打开弹簧夹，通入一段时间某气体，关闭弹簧夹。(2)打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。(3)加热烧瓶，反应开始后停止加热A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 反应停止后，A中有固体剩余。请回答下列问题：(1)为排除空气对实验的干扰，操作(1)中通入的气体可能是_。(2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。(3)试写出加热烧瓶后A中有红棕色气体产生的化学方程式_。(4)甲认为B中溶液变棕色是因为A中有NO生成，你认为甲的观点对吗_(填正确或错误)？请结合方程式简述原因 _。(5)检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是_。【答案】 (1). N2或CO2(氮气或二氧化碳)等 (2). 常温下铁在浓硝酸中钝化 (3). Fe+6HNO3Fe(NO)3+3NO2+3H2O (4). 错误 (5). 3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应生成一氧化氮能与FeSO4变棕色 (6). 取A中液体少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若变蓝，证明生成了铵盐；否则，没有生成铵盐
