1、梅州市高三总复习质检试卷(2014.5)理科综合(化学)可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题:本大题共16小题,每小题4分,共64分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。7. 下列有关化学用语正确的是 A.HClO的结构式:H-Cl-O B.中子数为18的氯原子: C.苯的实验式:CH D.H2O2的电子式:8. 下列说法正确的是 A.葡萄糖、蔗糖、淀粉均是糖类,均可发生水解反应 B.往氯乙烷溶液中滴加AgNO3溶液可产生白色沉淀 C.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液会有沉淀析出 D
2、.石油经裂化得到的汽油可用来萃取溴水中的Br29. 下列说法正确的是 A.常温下,Al与浓硫酸接触无明显现象,是由于Al与浓硫酸不反应 B.SO2水溶液和氯水均具有漂白性,两者混合漂白性将增强 C.已知相同温度下Ksp(BaSO4)c(SO42-)c(H+)c(OH-) C.等物质的量浓度的盐酸和醋酸两种溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) D.在NaHSO4溶液中:c(Na+)=c(SO42-)三、非选择题:本大题共11小题,共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位。30. (1
3、6分)香兰素()是食品添加剂的增香原料,其合成路线如下: 已知:(1) 写出香兰素的分子式 ,1mol 香兰素在一定条件下与H2发生反应,最多消耗H2 mol。(2)写出A的结构简式: ,反应的反应类型是 。(3)写出反应的化学反应方程式 (注明条件)。(4)D与香兰素互为同分异构体,能与NaHCO3溶液反应放出气体,遇FeCl3溶液显紫色,且苯环上一氯取代物只有两种,请写出D与NaHCO3溶液反应的化学反应方程式 。(5)香兰素的另一同分异构体结构简式为,在一定条件下可以合成聚酯高分子,写出该聚酯高分子的结构简式 。31. (16分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生
4、活中有着重要作用,工业上采用各种方法进行人工固氮合成氮的化合物。 请回答下列问题:(1)工业合成氨反应的化学方程式为:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.2kJ/mol。我国合成氨工业目前的生产条件为: 催化剂铁触媒,温度400500,压强3050MPa。 从化学反应速率和化学平衡角度解释合成氨工业中原料气压缩到3050MPa的原因是 。(2) 下表为不同温度下上述反应的平衡常数,由此可推知,表中T1 573K(填“”、“”或“=”)。T/KT1573T3K1.001072.541051.88103(3)实验室模拟工业合成氨的生产,在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.2mol的N2
5、和0.6mol的H2,进行如下化学反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g),反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图: 反应至4min达平衡,根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)= 。 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填字母)。A 断开3mol HH键时,形成6mol NH键 Bv(N2)正 :v(H2)正=1:3C容器内气体的相对分子量保持不变 D容器中气体的压强保持不变 在第5min末将容器的体积缩小一半后,若在第8min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出第5min末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。(3)
6、 合成氨工业中原料气H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得,化学反应方程式为:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。部分物质的燃烧热对应的热效应数据如下表: 物 质燃烧热(kJmol1)H2(g)H1CO(g)H2CH4(g)H3已知: H2O(g)=H2O(l) H4。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式中H= (用H1、H2、H3、H4表示).(5)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H)实现氨的电化学合成。电化学合成氨过程的总反应式为:N23H22NH3,则在电化学合成氨的过程中,通N2的一端应接电源的 极,阳极反应式为
7、。32. (16分)金属钛(Ti)硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁:FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾(FeSO47H2O)的工业生产流程如下:请回答下列问题:(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。流程中加入Fe屑的目的是 。(2)过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、 ;对过滤后的钛酸沉淀进行洗涤,判断沉淀是否洗涤干净的操作及现象是 。(3)对溶液II进行加热,TiO2发生水解生成钛酸,写出加热过程中发生的离子反应方程式 。(4)若对溶液I先进行加热后冷却结晶,可能产生的后果是 。(5)钛白粉与氯气、焦炭
8、在高温下进行反应,还生成一种可燃性无色气体,写出该反应的化学方程式 ,该工艺中,可以循环使用的物质为 (填化学式)。33.(16分)某研究小组经查阅资料得知:2FeSO4Fe2O3+SO3 +SO2;FeSO4FeO+SO3,SO3的熔点是16.8,沸点是44.8。I. 该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物,实验装置如图所示。 (1)装置的试管中不装任何试剂,其作用是 ,试管浸泡在50的水浴中,目的是 。(2)装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。 限选试剂:3 molL1 H2SO4溶液、6 molL1 NaOH溶液、0.5
9、 molL1 BaCl2溶液、0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液、 0.01 molL1酸性KMnO4溶液、0.01 molL1溴水。检验试剂预期现象和结论装置的试管中加入 。产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。装置的试管中加入 。 II. FeSO4固体往往含有Fe2(SO4)3杂质,该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数,操作流程为: 请根据流程回答: (1)操作II中必须用到的仪器是 A. 25mL酸式滴定管 B. 50mL 量筒 C. 25mL 量筒 D.25mL碱式滴定管 (2)系列操作名称依次为 、 、 . (3)若最终测得红棕色固体质量为3.2g,则样品中铁
10、元素的质量分数为 .梅州市高三总复习质检试卷(2014.5)理科综合(化学)参考答案 7-12 C,C,D,C,B,B 22-23 BD , BD30. (16分) (1)C8H8O3(2分);4 (2分) (2)(2分),取代反应(2分)(3) (3分)(4) (5)(2分) 31. (16分) 加压使化学反应速率加快,有利于平衡正向移动,提高原料气的转化率 ;(2分) (2分) (3)0.0125mol/(Lmin)(2分) C D (2分,选对一个得1分,错选倒扣1分至0分) (2分)(4) H=H3H43H1H2 (2分)(5)负极(2分),H2 2 2H(2分)(或3H2 6 6H
11、) 32.(16分)(每答2分) 防止Fe2氧化(成Fe3+) 漏斗、玻璃棒; 取最后一次洗涤液,滴加少量BaCl2溶液,若产生白色沉淀则未洗涤干净,若不产生白色沉淀,则洗涤干净。 (3)TiO22H2OH2TiO32H (4)TiOSO4发生水解产生钛酸沉淀随绿矾析出,绿矾纯度下降,造成金属钛产率下降。(5) TiO22Cl22CTiCl42CO , H2SO433(16分)I.(1)防止溶液倒吸入装置(防倒吸、安全瓶)(2分) 防止SO3液化或凝固(2分)(2)(4分)检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有0.5mol/LBaCl2溶液。(1分)产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有0.01mol/L酸性KMnO4溶液。(1分)若溶液紫色褪去,证明气体产物中含有SO2;(1分)若溶液紫色无明显变化,证明气体产物中不含SO2;(1分)或:装置的试管中装有0.01mol/L溴水。若溴水橙色褪去,证明气体产物中含有SO2;若溴水橙色无明显变化,证明气体产物中不含SO2; II.(1)A(2分)(2) 过滤、洗涤、灼烧(3分)(3)70%(或0.7)(3分)