1、1下列说法正确的是()A催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)2Y(g)aZ(g)H0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是()Aa2BT2T1CA点的反应速率：v正(X)v逆(Z)D用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)v(B)3在一恒容的密闭容器中充入0
2、.1 molL1 CO2、0.1 mol L1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是()A上述反应的Hp3p2p1C1 100 时该反应的平衡常数为1.64D压强为p4时，在y点：v正v逆4在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2N22NH3。起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率。能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是()5高温下，某反应达平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正
3、确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H26Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)2.0103molL1，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是()A50 ，pH在36时，X降解率随pH增大而减小BpH2，温度在4080 时，X降解率随温度升高而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH3、温度为80 DpH2，温度为50 时，10 min内X的平均降解速率v(X)1.44104molL1min17已知甲为恒压容器、乙为恒容容器
4、。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4 (g)H0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是()A平衡时NO2体积分数：甲乙B达到平衡所需时间，甲与乙相等C该反应的平衡常数表达式Kc(N2O4)/c(NO2)D若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态8下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是()9 t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(molL1)0.10.202 min末浓度/(molL1)0.08ab平衡浓
5、度/(molL1)0.050.050.1下列说法正确的是()A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 mol(Lmin)110一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1，测得010 s内，c(H2)减小了0.75 molL1，下列说法正确的是()A1015 s内c(NH3)增加量等于0.25 molL1B10 s内氨气的平均反应速率为0.025 molL1s1C
6、达平衡后，分离出少量NH3，v(正)增大D该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJmol111、反应4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g)开始进行时CO浓度为4 molL1，N2浓度为0。2 min后测得N2的浓度为0.6 molL1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(CO)1.2 mol(Ls)1Bv(NO2)0.3 mol(Lmin)1Cv(N2)0.6 mol(Lmin)1Dv(CO2)1.2 mol(Lmin)1在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。反应中CO2的浓度随时间的变化情况如图所示。(1)根据图中数据，反应开
7、始至达到平衡时，v(CO)_；反应达到平衡时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_。CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零14、(1)反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：700 900 K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H，平衡常数K，则H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2
8、表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_molL1。下列措施中能使平衡时增大的是_(填序号)。A升高温度B增大压强C再充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉152015年冬季，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽
9、车尾气净化的主要原理为：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：该反应的H_0(填“”或“S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_(填代号)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)
10、 H1867 kJ/mol2NO2(g) N2O4(g)H256.9 kJ/mol写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_。16如图所示的装置中发生反应2A2(g)B2(g)2C(g)Ha kJmol1(a0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500 时达平衡，A中C的浓度为w1 molL1，放出热量b k
11、J，B中C的浓度为w2 molL1，放出热量c kJ。请回答下列问题：(1)此反应的平衡常数表达式为_；若将温度升高到700 ，反应的平衡常数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)比较大小：w1_w2(填“”、“”或“”)，a、b、c由大到小的关系为_。(3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 时达平衡后C的浓度为w3 molL1，则w1、w3的关系为_。(5)能说明A中已达到平衡状态的是_(填序号，有一个或多个选项符合题意)。av(C)2v(B2)b容器内气体压强保持不变c容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d容器内的气体密度保持不变 (6)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出C气体 b适当升高温度c增大B2的浓度 d选择高效的催化剂
