1、阶段测试四非金属及其化合物满分：100分时间：90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1(2014江苏)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料答案B解析晶体硅用于制作半导体材料是因为晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，A项错误；胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3能与盐酸反应，且碱性弱、无腐蚀性，B项正确；漂白粉用于漂白纸张，利用的是漂白粉的漂白性而不是不稳定性，C项错误；氧化铁是红棕色粉末
2、，可用于制作红色涂料，与酸反应表现了氧化铁碱性氧化物的性质，两者无关，D项错误。2(2014福建)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.BC D答案B解析Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，正确；SiO2与盐酸不反应，错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，错误；根据方程式：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2、Cu4HNO3(浓)=Cu(NO
3、3)22NO22H2O可知，正确。3(2014江苏)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3答案B解析A项，Al与HCl、NaOH溶液都能反应生成H2，HCl溶液与NaOH溶液能发生中和反应。B项，NH3与O2在催化剂、高温条件下反应生成NO和H2O；O2与HNO3不能发生反应；NH3与HNO3反应生成NH4NO3。C项，SiO2与NaOH溶液、HF溶液分别发生反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、SiO24HF=SiF42H2O；NaOH溶液与
4、HF溶液发生中和反应。D项，SO2为酸性氧化物，可与Ca(OH)2溶液反应生成盐；H2SO3的酸性强于H2CO3，SO2可与NaHCO3溶液反应生成CO2；Ca(OH)2溶液可与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。4(2014新课标全国)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作F
5、eCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜答案C解析烧碱指的是NaOH，油脂在碱性溶液、加热条件下易水解，A项错误；漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应，生成CaCO3和HClO而变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合，会发生相互促进的水解反应，释放出NH3，会降低肥效，C项正确；FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2还原为Cu，D项错误。5下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是()A合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高B氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料C水泥、玻璃和水晶都是硅
6、酸盐产品D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域答案B6(2014保定摸底)下图表示物质进一步反应的转化关系，下列说法正确的是()X酸性氧化物还原性盐AX可能是Si单质BX可能是含S元素的物质C酸性氧化物可能为CO2D还原性盐可能为CuCl2答案B解析S和O2反应生成SO2，和碱反应生成SO，具有还原性，B项正确。7在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是()CCO2COSiSiO2H2SiO3饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2NH3NONO2HNO3ABC D答案A解析SiO2不能溶于水，错；MgCl2能水解，直接加热其溶液
7、不能得到无水MgCl2，错。8(双选)(2013广东)下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应答案AC解析将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明蔗糖脱水生成了碳，碳被氧化，有气体放出，证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A项正确；常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，是因为Al片在浓硝酸中发生了钝化，并不是不反应，故B项错误；钠放入无水乙醇中，产生气泡，发
8、生反应2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2，C项正确；D项中，将水蒸气通过灼热的铁粉，发生反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，生成的Fe3O4应为黑色的粉末而不是红色，D项错误。9(2013山西省高三诊断)下列各项反应对应的图像错误的是()A图1：将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D图4：将足量铜粉与一定量浓硝酸反应答案B解析氮气和氧气在放电条件下反应生成NO是吸热反应，A项正确；B项，先后发生反应：AlOHH2O=Al(OH3)，Al(OH)33H=3H2OAl3，前后消耗的盐酸的物质的量之比应是13
9、，错误；C项，发生反应：SO2H2OCl2=2HClH2SO4，随着反应的进行，溶液的酸性增强，正确；D项，Cu2NO2,3Cu2NO，等量的铜与稀硝酸反应产生的气体体积小于其与浓硝酸反应产生的气体体积，正确。10下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C打开止水夹，用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹答案B解析根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大于烧瓶中的压强，从而使烧杯(锥形瓶)中的液体
10、进入烧瓶中产生喷泉现象，中的Cl2易溶于CCl4，中的NH3易溶于水，所以可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象，中HCl和浓氨水反应(首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气)，同样也会导致烧瓶中压强减小，而中H2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH反应，所以不能发生喷泉现象。11(2014广东十二校联考)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述AFe3有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色C浓硫酸可干燥NO和SO2NO和SO2还原性都弱D浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥氨气答案B解析A项，KSCN溶液检验Fe3与Fe3的氧化性无关
11、，错误；C项，SO2不与浓硫酸反应原因是SO2、H2SO4中硫的化合价分别为4、6，无中间价态，与SO2还原性强弱无关，错误；D项，浓硫酸不能干燥氨气，错误。12(2014山东济南期末)下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，不发生反应的是()Na2O2和CO2Al与NaOH溶液MnO2和浓盐酸共热浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热A只有 B只有C只有 D只有答案A解析、分别生成O2、H2、Cl2、NO2、SO2，O2、Cl2、NO2均具有氧化性，与Na2SO3均发生氧化还原反应，SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，只有H2不与Na2SO3发生反应。13(2014山东潍坊一模)已
12、知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去)。上述转化中X可能是下列物质中的()XYZS单质AlCl3NaOHNH3A1种 B2种C3种 D4种答案D解析如果X是S，则M为O2，Y为SO2、Z为SO3，符合；如果X是AlCl3，则M为NaOH，Y为Al(OH)3、Z为NaAlO2，符合；如果X是NaOH，则M为CO2，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，符合；如果X是NH3，则M为O2，Y为NO，Z为NO2，符合。14(2014福建质检)某硫酸厂废水中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是()AX可能含有2种盐Ba是SO3CY可能含有(NH4
13、)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为7答案B解析A项，SO2与氨水反应可生成(NH4)2SO3和NH4HSO3两种盐，正确；B项，a应是SO2，错误；C项，由题意可知(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应可生成(NH4)2SO4，正确；D项，S原子最外层有6个电子，故(NH4)2S2O8中的化合价不可能为7，正确。15(2013杭州期中)下列叙述正确的是()向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单
14、质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A BC D答案B解析浓硫酸可以干燥SO2，错误；Na2O2有强氧化性，SO2有还原性，SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，错误；足量的硫单质与64 g铜反应生成Cu2S，有1 mol电子发生转移，错误。16.(2013安庆二模)研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的
15、物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()AOC段离子反应方程式为HOH=H2OB溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是Al3C溶液中n(NH)0.012 molD欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量答案B解析A项正确，因为硝酸过量，故NaOH先与过量的HNO3反应。B项错误，溶液中结合OH能力最强的离子是H，最弱的离子是NH。C项正确，题图中DE段沉淀量不变，此时NaOH与NH反应，所以n(NH)n(NaOH)4 mol/L(3431)103 L0.012 mol。D项实验步骤正确。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17(10分)(2
16、014绵阳三诊)某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制SO2并进行相关实验探究。(1)装置A中发生反应的化学方程式是_，装置B的作用是_。(2)设计装置C的目的是验证SO2的_性，D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。(3)反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的的是_(填选项字母)。a用酸碱中和滴定法测定b与足量Zn反应，测量生成H2的体积c用pH计测溶液pHd与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能的情况：
17、.HSO与ClO刚好反应完；.漂白粉不足；.漂白粉过量。分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：实验序号实验操作现象反应的可能情况滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色加入几小块CaCO3固体有气泡产生答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O防止C中液体倒吸入A中(或防倒吸，或安全瓶)(2)还原溶液红色褪去(3)bc(4)溶液变为蓝色溶液褪色或或解析(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(2)装置C中盛的是溴水，根据反应SO2Br2
18、2H2O=2HBrH2SO4可知，装置C是为了验证SO2的还原性，装置D NaOH溶液中滴有品红，如果溶液红色褪去，说明NaOH全部转化为NaHSO3。(3)不能用酸碱中和滴定法，因为硫酸铜也与碱反应；不能用BaCl2沉淀法，因为硫酸铜中也含有SO。(4)向NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，三种情况的化学反应方程式为：.2NaHSO3Ca(ClO)2CaCl2=2CaSO42NaCl2HCl；.4NaHSO3Ca(ClO)2CaCl2=2CaSO44NaCl2SO22H2O；.NaHSO3Ca(ClO)2=CaSO4NaClHClO。漂白粉过量，HClO能把KI氧化成单质碘，遇淀粉变蓝。KI3
19、溶液中存在平衡II2I，漂白粉不足时，可发生反应：HSOI2H2O=2ISO3H，促使平衡正向移动，使棕红色溶液褪色。滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，说明溶液中没有还原性离子，则HSO恰好反应或漂白粉过量。加入碳酸钙有气泡产生，则溶液显酸性，可能是或。18(10分)(2014河北石家庄一模)溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；半闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同
20、时，向B中通入足量SO2；关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)判断步骤中反应已经结束的最简单方法为_。(2)步骤中鼓入热空气的作用为_；步骤B中发生的主要反应的离子方程式为_。(3)综合分析步骤和，这四步操作的最终目的为_。(4)此实验中尾气可用_(填选项字母)吸收处理。a水 B浓硫酸cNaOH溶液 D饱和NaCl溶液(5)步骤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有_和_；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为_。(6)若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能控制得
21、液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_。答案(1)A中液面上方出现黄绿色气体(2)使A中生成的Br2随空气流进入B中Br2SO22H2O=4H2BrSO(3)富集溴(只要答出富集溴的意思即可)(4)c(5)冷凝管(或冷凝器)蒸馏烧瓶控制温度计温度，并收集59 时的馏分(6)3Br23Na2CO3=2NaBrNaBrO33CO2(7)操作简单、污染小解析(1)氯气不再参加反应；(4)氯气、SO2、溴蒸气均与碱反应。19(10分)(2013福州期末)X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有
22、关生产过程如下：为了确定C的组成，某同学进行了以下探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可用于制造光导纤维。按要求回答下列问题：(1)C的化学式为_；X的化学式为_。(2)写出下列方程式：反应的化学方程式_；反应的离子方程式_。答案(1)SiCl4Si3N4(2)SiCl44NH3=Si(NH2)44HClSiOH2OCO2=H2SiO3HCO20(10分)(2013荆州市质量检查)中学常见的某类型反应的化学方程式为abcdH2O(未配平，反应条件已删去)。请回答下列问题：(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为_。(2)若c、d为气体
23、，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式_。(3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 gmol1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为_molL1(小数点后保留2位有效数字)。(4)若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为45。则上述反应的离子方程式为_。答案(1)Fe4HNO=Fe3NO2H2O(2)SO22H2OBr2=4HSO2Br(3)0.045(4)4CO25OH=3HCOCOH2
24、O解析(1)稀硝酸与铁反应，硝酸足量，则生成硝酸铁，且铁溶于硝酸铁，反应的离子方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2O。(2)常见的气体中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，又由两种物质反应生成两种气体和水知，反应为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，具有还原性的二氧化硫能使溴水褪色，离子方程式为SO22H2OBr2=4HSO2Br。(3)无色有刺激性气味的气体，且水溶液显弱碱性的只有氨气，用向下排空气法收集的氨气中混有空气。设该混合气体中n(NH3)n(空气)xy，则20，得3。假设做喷泉实验的烧瓶容积为4 L，其中氨气为3 L，空气难溶于水，喷泉实验完成后，烧瓶中氨水的
25、体积为3 L，所以，烧瓶中氨水的物质的量浓度为0.045 molL1。(4)造成温室效应的主要气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可生成碳酸钠、碳酸氢钠和水。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为45时，反应的离子方程式为4CO25OH=3HCOCOH2O。21(12分)(2014湖南长沙市一中、师大附中等六校联考)某化学兴趣小组的同学为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。.查阅资料，获取了相关知识信息：金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序：(1)KNa等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸和氧气，如：2NaNO32NaNO2O2；(
26、2)MgCu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2；(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO32Ag2NO2O2。.实验探究，在实验的基础上得到相关结论：【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将Fe(NO3)2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4，将得到的溶液分成两份，进行以下探究实验。(1)提出猜想：猜想一：Fe元素只显2价；猜想二：Fe元素只显_价；猜想三：Fe元素_。(2)实验操作：向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入_溶液。(3)实验现象：实验_；实验
27、溶液不褪色。(4)实验结论：猜想二成立，Fe(NO3)2分解的化学方程式是_。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。乙、丙同学进行了如图所示的实验(收集时操作恰当，几乎没有空气)：实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量Fe(NO3)2装于大试管中，并重新连接好仪器；加热；(1)乙同学使用装置收集气体，恰好收集到54 mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是_。(2)丙同学取等质量的Fe(NO3)2在同样条件下热分解，并使用装置收集气体产物，可收集到_ mL气体。【实验三】探究固体混合物的组成和特征。(1)丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)
28、2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是_(填选项字母)。A123 B213C122 D385(2)若取按上述比例混合的固体硝酸盐1 mol溶于100 mL 3 molL1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为_ g。答案【实验一】(1)3既有2价又有3价(2)酸性KMnO4溶液(3)溶液呈血红色(4)4Fe(NO3)22Fe2O38NO2O2【实验二】(1)用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上(2)8【实验三】(1)C(2)14.4解析【实验一】Fe(NO3)
29、2分解后铁元素可能只显2价，也可能只显3价，也可能既有2价又有3价。若猜想二成立，铁元素只显3价，则加KSCN溶液，溶液变为血红色，加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色，此时Fe(NO3)2分解的化学方程式为4Fe(NO3)22Fe2O38NO2O2。【实验二】(1)将收集气体的量筒从水槽中取出的方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上。(2)若用排水法收集，4NO2O2时恰好没有气体剩余，由于产生的NO2和O2的体积比为81，则54 mL气体中含有48 mL NO2和6 mL O2，其中24 mL NO2和6 mL O2恰好进入溶液，另外24
30、 mL NO2溶于水生成8 mol NO气体，故可收集到8 mL气体。【实验三】(1)由KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2受热分解的化学方程式可知，Cu(NO3)2受热分解的产物恰好进入溶液，故其量为任意量；而KNO3和Fe(NO3)2按物质的量之比为12混合受热分解的气体恰好能进入溶液，则n(KNO3)nCu(NO3)2nFe(NO3)21任意数2，可选C项。(2)按C选项，n(KNO3)nCu(NO3)2nFe(NO3)2122，则1 mol混合物中，n(NO)0.2 mol0.4 mol20.4 mol21.8 mol，溶于硫酸溶液后，和Cu反应，设能溶解铜的质量为x，则3Cu2NO 8H192 g2 mol8 molx 1.8 mol(过量) 0.6 molx14.4 g。
