1、2020届高三模拟考试试卷化学2020.1本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23V51第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。甘油中一定含有的元素有()A. 氯 B. 氧 C. 硫 D. 磷2. 反应CO22NH3CO(NH2)2H2O可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的碳原子：C B. NH3的电子式：C. 氧原子的结构示意图： D. CO
2、(NH2)2的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C. 小苏打能与碱反应，可用作抗酸药 D. NH4Cl受热易分解，可用作化肥4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 HCl溶液：NH、Na、NO、SOB. 0.1 molL1 KOH溶液：Na、Ca2、AlO、SiOC. 0.1 molL1 NaHCO3溶液：K、Cu2、OH、MnOD. 0.1 molL1 NaClO溶液：Mg2、Fe2、I、S25. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 将
3、Cl2通入热的NaOH溶液：Cl26OHClClO3H2OB. 用醋酸除水垢：2CH3COOHCO=2CH3COOH2OCO2C. 酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2O24H=4Fe32H2OD. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2O6. 下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取并收集氨气 B. 用装置乙制取无水氯化镁C. 用装置丙除去氯气中的氯化氢 D. 用装置丁分离苯和四氯化碳7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. CaCl2(aq)CaCO3CaOB. NaNa2ONaOHC. (C6H10O5)n(
4、淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHD. Cu2SCuCuSO48. 右图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是()A. Cu电极为正极B. PbO2电极反应式为PbO22e4H=Pb22H2OC. 放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小D. 若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. X与Z组成的化合物是离子化合物C.
5、Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. 元素Y、W最高价氧化物的水化物之间能反应生成盐和水10. 下列说法正确的是()A. 由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH48OH8e=CO26H2OB. 常温下，反应2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)能自发进行，该反应H0C. 反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D. 0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得
6、0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线：下列有关说法正确的是()A. X的化学式为C4H6O4 B. Y分子中有1个手性碳原子C. Y和1，4丁二醇通过加聚反应生成聚酯Z D. 消耗Y和1，4丁二醇的物质的量之比为1112. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色该废铁屑中不含三价铁的化合物B向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 molL1 KI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)
7、Ksp(AgCl)C向a、b两试管中同时加入4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液，再向a试管内加入少量MnSO4，a试管中溶液褪色较快MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂D向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，浊液变澄清苯酚显酸性13. 根据下列图所示所得出的结论正确的是()A. 图甲是一定温度下，处于恒容密闭容器、弱酸性环境下的铁钉发生腐蚀过程中体系压强的变化曲线，可推知初始阶段铁钉主要发生析氢腐蚀B. 图乙是平衡体系2NO2(g)N2O4(g)；H56.9 kJmol1改变某一条件后v(正)、v(逆)的变化情况，可推知t0时
8、刻改变的条件是升高温度C. 图丙是某温度下c(CH3COOH)c(CH3COO)0.100 molL1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系，可推知该温度下pH3的溶液中：Kac(H)c(HCN)c(CN)B. 向0.1 molL1 NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH7：c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)C. 0.1 molL1 NaCN溶液与0.1 molL1 NaHC2O4溶液的比较：c(CN)c(HC2O)2c(C2O)D. 0.1 molL1 NaCN溶液与0.1 molL1 NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na)c
9、(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)0.2 molL115. 、三个容积均为1 L的恒容密闭容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同温度下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。反应10 min，测得各容器内CO2的物质的量分别如右图所示。下列说法正确的是()A. 该正反应Hv(正)第卷(非选择题共80分)16. (12分)铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H
10、2O、OH、SCN等形成可溶性配合物。(1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是_。(2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_。(3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有_。(4) “沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是_。(5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是_(填化学式)。(6) 写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：_。17. (15分)化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用。G可经下图所示合成路线制备：请回答
11、下列问题：(1) AB的反应类型是_。(2) E中含氧官能团的名称为_和_。(3) C与B互为同分异构体，能与小苏打反应放出CO2，且能与SOCl2发生取代反应生成D。写出C的结构简式：_。(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。(不考虑立体异构)含有SH结构；能在酸性条件下发生水解反应，两种水解产物均含有三种不同环境的H原子。其中一种水解产物既能遇FeCl3溶液显色，又能与Br2的CCl4溶液发生加成反应。(5) 写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)某十钒酸铵(NH4)xH6xV10O28yH2O
12、(其中钒为5价)常用来制造高端钒铝合金。. (NH4)xH6xV10O28yH2O的制备将NH4VO3溶于pH为4的弱酸性介质后，加入乙醇，过滤得到(NH4)xH6xV10O28yH2O晶体。乙醇的作用是_。. (NH4)xH6xV10O28yH2O的组成测定(1) NH含量测定准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液8.00 mL。(2) V10O(M958 gmol1)含量测定步骤1：准确称取0.363 6 g该十钒酸铵
13、晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。步骤2：加入蒸馏水和NaHSO3，充分搅拌，使V10O完全转化为VO2。步骤3：加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中4价硫。步骤4：用0.020 00 molL1 KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗30.00 mL KMnO4标准溶液(该过程中钒被氧化至5价，锰被还原至2价)。写出步骤2反应的离子方程式：_。若未进行步骤3操作，则数值y将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。19. (15分)氟铝酸钠(Na3AlF6)是工业炼铝中重要的含氟添加剂。实验室以氟石(CaF2)、石英和纯碱为原料模拟工业制备氟铝
14、酸钠的流程如下：(1) “煅烧”时，固体药品混合后应置于_(填仪器名称)中加热。(2) 通过控制分液漏斗的活塞可以调节添加液体的速率。调溶液pH接近5时，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞应如下图中的_(填序号)所示。(3) 在酸性废水中加入Al2(SO4)3Na2SO4混合溶液，可将废水中F转换为氟铝酸钠沉淀。 该混合溶液中，Al2(SO4)3与Na2SO4的物质的量之比应_(填数值)。在不改变其他条件的情况下，加入NaOH调节溶液pH。实验测得溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如右图所示。pH5时，溶液中残留氟浓度增大的原因是_。(4) 若用CaCl2作为沉淀剂除去F，欲使F浓度不超过
15、0.95 mgL1，c(Ca2)至少为_molL1。Ksp(CaF2)2.71011(5) 工业废铝屑(主要成分为铝，少量氧化铁、氧化铝)可用于制取硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O。请补充完整由废铝屑为原料制备硫酸铝晶体的实验方案：取一定量废铝屑，放入烧杯中，_，得硫酸铝晶体。已知：pH5时，Al(OH)3沉淀完全；pH8.5时，Al(OH)3沉淀开始溶解。须使用的试剂：3 molL1 H2SO4溶液、2 molL1 NaOH溶液、冰水实验操作过程中，应保持强制通风，原因是_。20. (14分)烟气中通常含有高浓度SO2、氮氧化物及粉尘颗粒等有害物质，在排放前必须进行脱硫脱硝处理。(1)
16、 利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)；Ha kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；Hb kJmol1CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)；Hc kJmol1反应CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H_ kJmol1。(2) H2O2在催化剂FeOOH的表面上，分解产生OH。OH较H2O2和O2更易与烟气中的NO、SO2发生反应。反应后所得产物的离子色谱如图1所示。写出OH氧化NO的化学反应方程式：_。当H2O2浓度一定时，NO的脱除效率与温度的关系如图2所示。升温
17、至80 以上，大量汽化的H2O2能使NO的脱除效率显著提高的原因是_，温度高于180 ，NO的脱除效率降低的原因是_。(3) 工业可采用亚硫酸钠作吸收液脱除烟气中的二氧化硫。应用双阳离子交换膜电解技术可使该吸收液再生，同时得到高浓度SO2，其工作原理如图3所示。 SO2气体在_(填“”“”或“”)室生成。用离子方程式表示吸收液再生的原理：_。(4) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)能将烟气中SO2分解除去，若1 mol ZnFe2Ox与足量SO2生成1 mol ZnFe2O4和0.5 mol S，则x_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，
18、则按A小题评分。A. 物质结构与性质由硝酸锰Mn(NO3)2制备的一种含锰催化剂，常温下能去除甲醛、氢氰酸(HCN)等有毒气体。(1) Mn2基态核外电子排布式是_。NO的空间构型为_(用文字描述)(2) 甲醛分子中，碳原子的杂化方式为_。(3) HCN分子中键与键的数目比为_。H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_。(4) 硝酸锰受热可分解生成NO2和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如右图所示。写出硝酸锰受热分解的化学方程式：_。B. 实验化学实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下：实验步
19、骤如下：步骤1：在题图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇，缓慢搅拌，油浴加热至180 ，反应0.5 h。步骤2：降下油浴，冷却至160 ，将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸馏。步骤3：蒸馏完毕，向四颈烧瓶内加入沸水，搅拌。维持温度在60 左右，抽滤。步骤4：将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为12。用砂芯漏斗抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH6，将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥。请回答下列问题：(1) 步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是_。(2) 步骤2中减压蒸馏的目的是_，蒸馏出的物质是_。(3) 抽
20、滤结束后停止抽滤正确的操作方法是_。若滤液有色，可采取的措施是_。(4) 该实验中，不采用水浴加热的原因是_。2020届高三模拟考试试卷(南通、泰州)化学参考答案及评分标准1. B2. D3. A4. A5. C6. C7. C8. C9. D10. B11. D12. BC13. A14. BC15. AD16. (12分，每空2分)(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率(2) 过量太多会增加沉淀过程氨水的用量(3) Fe2、Fe3、H(4) 氨水与铁的氢氧化物反应生成可溶性配合物(5) (NH4)2SO4(6) 4FeCO3O22Fe2O34CO217. (15分)(1)
21、 加成反应(2分)(2) 羰基(2分)酯基(2分)(3) (2分)(5)(5分)18. (12分). 促进十钒酸铵晶体的析出(2分). 5HSOV10O21H=10VO25SO13H2O(2分) 偏小(2分) n(NH)1.2103 moln(V10O)3.0104 molx4(2分)n(H2O)3.0103 moly10(2分)该十钒酸铵晶体的化学式为(NH4)4H2V10O2810H2O(2分)19. (15分)(1) 铁坩埚(2分)(2) (2分)(3) (2分) OH与Al3结合能力强于F与Al3结合能力(2分)(4) 0.010 8(2分)(5) 加入2 molL1 NaOH溶液反应
22、至不再有气泡生成，过滤；(1分)向滤液中加入3 molL1 H2SO4，调pH至58.5，过滤，洗涤滤渣23次；(1分)将滤渣转移至烧杯中，加入3 molL1 H2SO4至恰好完全溶解；(1分)将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用少量冰水洗涤，干燥(1分)防止H2与O2混合爆炸(1分)20. (14分，每空2分)(1) 2a2cb(2) 3OHNO=HNO3H2O H2O2与催化剂的接触更好，产生更多的OH，OH浓度增大，与NO混合更充分180 以后，OH分解成O2和H2O，NO的脱出效率下降(3) OHHSO=SOH2O(4) 321A. (12分，每空2分)(1) Ar3d5平面正三角形(2) sp2(3) 11NCH(4) Mn(NO3)2MnO22NO221B. (12分，每空2分)(1) 增大接触面积，加快解聚速率，且有利于搅拌(2) 降低蒸馏温度，防止引起副反应乙二醇(3) 拔下抽气泵与吸滤瓶间的橡皮管，再关闭抽气泵加入活性炭脱色(4) 水浴温度不能超过100
