1、20202021学年高三年级模拟考试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)H1O16S32Ba137一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 传统食品酿造工艺起源于我国。齐民要术是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是()A. 米饭的主要成分属于糖类 B. 酒曲在酿酒过程中起催化作用C. 对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液 D. 米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应碳化钙晶胞示意图 2. 实验室用电石(主要成分
2、为碳化钙)与水反应制取乙炔。乙炔中混有的H2S气体可用CuSO4溶液吸收，反应方程式为H2SCuSO4=CuSH2SO4。下列说法正确的是()A. 由图可知，碳化钙的化学式为CaC2B. 乙炔分子中键和键数目相等C. H2S是非极性分子D. H2SO4属于离子化合物阅读下列资料，完成35题：氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)；H116 kJmol1。 3
3、. 下列氯化氢和氯气的性质与用途具有对应关系的是()A. HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈 B. HCl极易溶于水，可用于检验NH3C. Cl2易液化，可用于制取漂白液 D. Cl2具有还原性，可用于制备橡胶硫化剂S2Cl2 4. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是()A. 制备Cl2 B. 净化Cl2 C. 收集Cl2 D. 尾气处理 5. 关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是()A. 该反应一定能自发进行B. 每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的热量C. 增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率D. 断裂4 mol HCl键的同时，有4 mol
4、HO键生成，说明该反应达到平衡状态 6. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如右图所示。下列说法正确的是()A. 元素W处于周期表第二周期A族B. 元素的第一电离能：I1(X)baD. V(NaOH)25.00 mL时的溶液中：c(C2O)c(H2C2O4) 14. 某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法脱除NO工艺，相关反应如下： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)；H200.9 kJmol1 2O3(g)=3O2(g)；H288.8 kJmol1 2NO(g)O2(g)=2NO2(g)；Ha kJmol1已知反应v正k正c(NO)c(O3)，v逆k逆c(
5、NO2)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。其他条件不变，每次向反应器中充入0.5 mol NO和1.0 mol O3，在不同温度下反应。测得相同时间内，体系中NO的体积分数(NO)随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是()A. a113B. 升高温度，k正、k逆增大，减小C. 延长反应时间，可使(NO)由M点移到N点D. 用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率二、 非选择题：共4题，共58分。 15. (17分)铜阳极泥(含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。(1) 向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入MnO
6、2(MnO2在酸性条件下被还原为Mn2)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以Cu2、SeO、SeO、Ag、SO形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。 写出Cu2S溶解的离子方程式：_。 SeO中OSeO的键角比SeO中的小，请运用价层电子对互斥理论解释：_。图1在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率随MnO2质量的变化情况如图1所示。当0.8 gm(MnO2)_molL1时，可使(1)所得浸出液中c(Ag)105 molL1。(3) 研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如图2所示：图2负极的电极反应
7、式为_。浸金过程中的催化剂是_(填化学式)。 16. (14分)化合物F是合成某免疫抑制剂的中间体。其部分合成路线如下：(1) EF的反应类型为_。(2) A分子中，原子轨道杂化类型为sp3的碳原子数目为_。(3) B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；酸性条件下水解生成两种有机物，且每种有机物分子中均只有2种不同化学环境的氢。(4) C的结构简式是_。(5) 已知苯的某些同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：设计以为原料，制备的合成路线(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 17. (16分)BaS是一种重要
8、的无机合成中间体，可以通过重晶石(主要成分BaSO4，还含有SiO2等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分MnO2)和BaS为原料制备碳酸锰。(1) 制取BaS溶液将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。测定SiO2是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是_。已知：室温下，Ka1(H2S)1.3107，Ka2(H2S)7.11015。测得0.1 molL1 BaS溶液pH13。溶液中OH、S2、HS三种离子浓度由大到小的顺序依次是_。通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：步骤：准确称取10.00 g试样，加适量水，
9、待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500 mL容量瓶中，定容、摇匀。步骤：取20.00 mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00 mL 0.080 00 molL1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00 mL步骤所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。步骤：以淀粉为指示剂，用0.050 00 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：2S2OI2=S4O2I。消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。计算试样中BaS的质量分数(写出计算过程)。(2) 制取高纯碳酸锰BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnS
10、O4溶液。 MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，极速反应生成MnCO3。反应方程式为2HCOMn2=MnCO3H2OCO2。实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是_。已知：6.5pH7.5时，碳酸锰产率较高。pH8.1时，Mn2开始形成Mn(OH)2沉淀。请设计以MnSO4溶液、氨水NH4HCO3混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：_。(实验中须使用的试剂有：稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水) 18. (11分)工业钢渣主要含Ca(OH)2、CaCO3，还含有aCaObAl2O3cSiO2、xFe2O3ySiO2、mMgOn
11、SiO2等可用于处理含NOx的烟气。已知：酸性钢渣浆液脱除NO和NO2时发生的反应主要有NONO2N2O3；N2O3H2O=2HNO2；2NO2H2O=HNO2HNO3；加热或溶液呈酸性时，易发生反应：3HNO2=2NOHNO3H2O。(1) 工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液。向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图1所示。 pH4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是_。随时间延长，Ca2浓度先增大后减小，原因是_。图1图2钢渣浆液的pH对NOx脱除率的影响如图2所示。当浆液pHc(HS)c(S2)(2分)n(I2)20.00103 L0.080
12、00 molL11.600103 mol剩余的I2：n(I2)20.00103 L0.050 00 molL15.000104 mol与S2和HS反应的I2：n(I2)1.600103 mol5.000104 mol1.100103 moln(BaS)1.100103 molw(BaS)100%92.95%(4分)(2) 增大c(CO)，吸收CO2气体，防止液体外溢，造成危险(3分)向MnSO4溶液中逐滴加入氨水NH4HCO3混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.57.5之间，充分静置后过滤。用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液，先加盐酸，再加氯化钡溶液不出现白色沉淀，干燥(5分)18. (11分)(1) Mg2(2分)开始时加入的硫酸会促进CaCO3和Ca(OH)2溶解，溶液Ca2浓度增加；随着硫酸加入量增加，SO浓度增大，Ca2与SO结合生成的CaSO4沉淀逐渐增多，浸出液中Ca2浓度逐渐减小。(3分) pH越小，酸性越强，HNO2分解生成的NO更多(2分)(2) 取两份等体积pH5.0的钢渣浆液，向其中分别边搅拌边加入相同体积的蒸馏水和3%的H2O2溶液，以相同的流速向两种钢渣浆液中通入烟气，比较相同时间内烟气中NOx的脱除率(4分)
