1、2013-2014学年内蒙古巴彦淖尔一中高一（下）期中化学试卷（普通班）一、单项选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分）1（2分）（2008广东）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究下列关于Pt和Pt的说法正确的是（）APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素2（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）下列叙述中正确的是（）A最外层有2个电子的原子都是金属原子B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非
2、金属元素D碱金属元素是指IA族的所有元素3（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键4（2分）（2012陕西校级学业考试）下列化学用语书写正确的是（）A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5（2分）（2013天津校级学业考试）下列说法正确的是（）ALi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属BMg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C元素周期表共有16纵行其中7个主
3、族，7个副族，1个0族，1个族DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族6（2分）（2011春南关区校级期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素则它们的原子序数由小到大的顺序为（）ADCEABBABCDECEBACDDBAEDC7（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）ABACDBABDCCCDABDDCAB8（2分）（2000上海）随着人们生活质量的不
4、断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极9（2分）（2012秋鲤城区校级期末）工业上合成氨的方程式为 N2+3H22NH3，有关该反应的说法不正确的是（）A该反应为可逆反应，故在一定条件下氮气和氢气不可能全部转化为氨气B达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相
5、等D在利用上述反应生产氨气时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题10（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）参照反应A+BC+D反应的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11（2分）（2014春江北区校级期中）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气C电池反应的化学方程式
6、为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O4OH12（2分）（2015春重庆期中）一定条件下，在一密闭容器中将1.0mol/L N2与3.0mol/L H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol/L，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（）A0.2 mol/（Ls）B0.4 mol/（Ls）C0.6 mol/（Ls）D0.8 mol/（Ls）13（2分）（2012江苏校级学业考试）CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定
7、条件下已达到最大限度的是（）ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化14（2分）（2009揭阳二模）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A
8、端高，B端低；为导体时，A端低，B端高15（2分）（2014春道里区校级期末）已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是（）AQ1+Q22Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q2=Q316（2分）（2009山东）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达
9、到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为17（2分）（2012秋潮南区校级期末）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（）AABCDBACDBCCABDDBDCA18（2分）（2014春通州区期末）对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，
10、足够长的时间后，18O原子（）A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于O2、SO2和SO3中19（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（） 金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16molL1硝酸10mL60BMg0.13molL1盐酸10mL60CFe0.13molL1盐酸10mL60DMg0.13molL1硫酸10mL60AABBCCDD20（2分）（2014春城关区校级期末）将2.5mol A和1.25mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态3A（g）+B
11、（g）pC（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/（Ls），则下列说法中正确的是（）A的转化率为20%B的转化率为25%A的平均反应速率为0.1mol/（Ls）方程式中p=2 B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）ABCD21（2分）（2010春东城区校级期末）100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（）ANa2CO3（s）B水CNa2SO4（s）D（NH4）2SO4（s）22（2分）（2010春密云县期末）若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物
12、：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4，其中正确的是（）A只有B的混合物C的混合物D只有23（2分）（2010春岳麓区校级期末）北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A比甲烷的沸点高B与乙烷互为同系物C分子中的碳原子不在一条直线上D可发生加成反应24（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）实验室区别乙烷和乙烯不可采用的方法是（）A通入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色B点燃观察火焰明亮程度C分别通入澄清石灰水中D通入溴水中，观察颜色变化25（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）下列反应属于加成反应的是（）A乙烯与氧气的反应B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的
13、反应C甲烷与氯气在光照下的反应D乙烯在催化剂作用下与水反应26（2分）（2011春三元区校级期末）下列化学式只表示一种纯净物的是（）AC2H6BC4H10CC2H4Cl2DC2H6O27（2分）（2013鼓楼区校级模拟）下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br28（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y2Z在三种不同情况下测得速率为：v（X）=1mol/（Lmin） v（Y）=0.5mol/（Lmin）v（Z）=0.5mol/（Lmin），这三种情况下该反应的速率由快到慢的顺序是（）AB
14、CD29（2分）（2015广州校级模拟）从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果30（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24L完全燃烧后，得到3.36L二氧化碳和3.6g水，则两种气态烃可能是（）ACH4和C3H8BCH4和C3H4CC2H6和C3H4DC2H2和C2H4二、填空题（共4小
15、题，每小题10分，满分40分）31（10分）（2014春巴彦淖尔校级期中）下列各组物质O2和O3 乙烷和丁烷 12C和14C CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 和和互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同一物质的是32（10分）（2014春巴彦淖尔校级期中）下表列出了AR十种元素在周期表的位置： 主族周期AAAAAAA02RFI3ACDHG4BE（1）R单质分子的电子式；（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）（4）A的单质与水反应的化学
16、方程式（5）I、G、E三种元素的氢化物的还原性由强到弱的顺序是（填化学式）33（6分）（2012秋武定县期中）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图反应在t1min时到达平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是（2）反应起始至t1min，Y的平均反应速率是（3）X的物质的转化率是34（14分）（2014春巴彦淖尔校级期中）实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2（1）装置中X仪器的名称：；碎瓷片的作用是（2）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出
17、，填序号）：品红溶液，NaOH溶液，溴水，KMnO4酸性溶液A；B；C；D（3）能说明SO2气体存在的现象是（4）确证含有乙烯的现象是（5）乙烯与溴水反应的方程式为2013-2014学年内蒙古巴彦淖尔一中高一（下）期中化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分）1（2分）（2008广东）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究下列关于Pt和Pt的说法正确的是（）APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素DPt和Pt
18、的质量数不同，不能互称为同位素考点：同位素及其应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据78202Pt和78198Pt是质子数都为78，质量数分别为202、198的铂核素，质量数=质子数+中子数，从核素和同位素的概念对选项的正误作出判断解答：解：A、因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，78202Pt和78198Pt的质子数都为78，中子数分别为：124，120，故A正确；B、因78202Pt的中子数为：20278=124，78198Pt的中子数为：19878=120，故B错误；C、因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同，但中子数不同，故C错误；
19、D、因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而78202Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，故D错误；故选：A点评：本题考查同位素及原子的构成，需要注意的是元素的种类取决于质子数，核素的种类取决于质子数和中子数2（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）下列叙述中正确的是（）A最外层有2个电子的原子都是金属原子B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指IA族的所有元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：AHe原子核外只有2个电子；B第六周期容纳32种元素；C副族元素都是金属元素；DIA族包含碱金
20、属与氢元素解答：解：AHe原子核外只有2个电子，属于非金属元素，故A错误；B第六周期容纳32种元素，若第七周期排满，也容纳32种元素，故B错误；C副族元素都是金属元素，没有非金属元素，故C正确；DIA族包含碱金属与氢元素，故D错误，故选C点评：本题考查元素周期表，比较基础，注意对基础知识全面掌握，注意元素周期表中的特殊问题3（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）下列说法错误的是（）A含有共价键的化合物不一定是共价化合物B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A离子化合物中可能
21、含共价键；B非金属元素之间可形成离子键；C离子化合物中一定含离子键；D双原子单质分子中，只有同种非金属元素之间的化学键解答：解：A离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含离子键和共价键，为离子化合物，故A正确；B非金属元素之间可形成离子键，如铵盐中全部为非金属，属于离子化合物，故B错误；C离子化合物中一定含离子键，则含离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D双原子单质分子中，只有同种非金属元素之间的化学键，为非极性共价键，故D正确；故选B点评：本题考查化学键和化合物的关系，为高频考点，把握化学键的形成及化合物中化学键为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大4（2分）（2012陕西校级学
22、业考试）下列化学用语书写正确的是（）A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点：原子结构示意图；核素；电子式版权所有专题：化学用语专题分析：A、氯的质子数为17，其最外层电子数为7；B、相对原子质量的计算标准是612C；C、镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，形成离子化合物时都满足最外层8电子结构；D、HCl是共价化合物，电子式中不会存在离子解答：解：A、因氯原子结构中最外层电子数为7，故A错误；B、相对原子质量的测定是以612C为标准进行计算的，故B错误；C、氯化镁为离子化合物，在形成化合物时镁原子失去电子变为镁离子
23、，氯原子等到电子变为氯离子，故C正确；D、因HCl为共价化合物，则在HCl中的电子式中不会有氢离子和氯离子，故D错误；故选C点评：本题考查化学用语，学生应注意原子的最外层电子数来分析形成的化合物，离子化合物中有离子，共价化合物中一定没有离子5（2分）（2013天津校级学业考试）下列说法正确的是（）ALi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属BMg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同主族从上到下金属的活
24、泼性增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族；D、阳离子的核外电子数小于核内质子数解答：解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故A错误；B、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三列，故C错误；D、X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，在第四周期第A族，故D正确故选D点评：题考查学
25、生元素周期律和元素周期表的综合知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用6（2分）（2011春南关区校级期末）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素则它们的原子序数由小到大的顺序为（）ADCEABBABCDECEBACDDBAEDC考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，而具有相同电子排布的离子，其离子半径为原子序数越大的半径越小来解答解答：解：因
26、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA，则金属性BA，C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD，则非金属性CD，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为BADC，又E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素，A、B、E均为金属，具有相同的电子排布，根据离子半径的比较规律：径小序大，则三者中E的原子序数最大，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为BAEDC，故选D点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确同周期元素性质的变化规律是解答本题的关键，注意E的离子半径最小来判断E元素是解答的
27、难点和易错点7（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）ABACDBABDCCCDABDDCAB考点：微粒半径大小的比较版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数BACD，A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，结合同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大判断解答：解：A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数BACD，A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，同周期自左而右
28、原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径ABDC，故选B点评：本题考查原子半径比较等，难度不大，确定元素的相对位置是关键，注意掌握微粒半径比较规律8（2分）（2000上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极考点：金属的回收与环境、资源保护版权所有专题：热点问题分析：根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因解答：解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对
29、废电池的综合利用是第二位的故选B点评：通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池，防止污染环境9（2分）（2012秋鲤城区校级期末）工业上合成氨的方程式为 N2+3H22NH3，有关该反应的说法不正确的是（）A该反应为可逆反应，故在一定条件下氮气和氢气不可能全部转化为氨气B达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产氨气时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题考
30、点：化学平衡状态的判断；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，增大反应物浓度，可使反应速率增大，平衡向正反应方向移动解答：解：A、该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故A正确；B、当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；C、可逆反应加入反应物，开始时生成物浓度为零，所以，正反应速率开始时大，随反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等，达到化学平衡状态，故C正确；D、制取氨气时，为达到最大效率，同时考虑反应速率和反应限度，故D正确故选：B点评：本题综合
31、考查化学平衡知识，侧重于平衡状态的判断和平衡移动的影响，题目难度不大，注意可逆反应的特点10（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）参照反应A+BC+D反应的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、从图示分析出反应物的能量低于生成物，A+BC+D是个吸热过程；B、反应放热还是吸热与反应条件无关；C、从图示分析出反应物的能量低于生成物；D、升高温度时正逆反应速率都要增大解答：解：A、从图示分析出反应物的能量低于
32、生成物，A+BC+D是个吸热过程，故A正确；B、氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件，反应吸热，故B错误；C、从图示分析出反应物的能量低于生成物，故C错误；D、升高温度时正逆反应速率都要增大，故D错误故选：A点评：本题首先分析图象，知道该反应是吸热还是放热，再逐一分析，题目难度不大11（2分）（2014春江北区校级期中）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则消耗2.24L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3CO
33、OH+H2OD正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O4OH考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e+4H+2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题解答：解：A原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B氧气得电子被还原，化合价由0价降低到2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，温度和压强未知导致氧气体积未知，故B错
34、误；C酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O，故C正确；D燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e+4H+2H2O，故D错误故选：C点评：本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答12（2分）（2015春重庆期中）一定条件下，在一密闭容器中将1.0mol/L N2与3.0mol/L H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol/L，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应
35、速率时，该反应的反应速率为（）A0.2 mol/（Ls）B0.4 mol/（Ls）C0.6 mol/（Ls）D0.8 mol/（Ls）考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据氨气浓度的变化量计算参加反应的氢气的物质的量浓度，再根据v=计算v（H2）解答：解：2s时测得NH3的浓度为0.8mol/L，则氨气物质的量浓度变化量为0.8mol/L，则消耗的氢气的物质的量浓度是1.2mol/L，所以=0.6mol/（Ls）故选C点评：本题考查学生化学反应速率的计算方法知识，注意公式的记忆和应用是关键，难度不大13（2分）（2012江苏校级学业考试）CO和H2在一定条件下可以
36、合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是（）ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：反应在一定条件下已达到最大限度说明反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，平衡时各物质的浓度不再变化解答：解：A、该反应为可逆反应，CO不能全部转化为乙醇，故A错误；B、化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不为0，故B错误；C、化
37、学反应中，反应物转化的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故C错误；D、平衡时各物质的浓度不再变化，故D正确故选D点评：本题考查平衡状态的判断，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握平衡的特征，题目难度不大，注意可逆反应的特征14（2分）（2009揭阳二模）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B杠杆
38、为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高考点：原电池和电解池的工作原理；铁的化学性质版权所有专题：电化学专题分析：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe2eFe2+，Cu为正极，发生Cu2+2eCu；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答解答：解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe2eFe2+，Cu为正极，发生Cu2+2eCu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体
39、时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，故选D点评：本题考查原电池及化学反应，明确杠杆是否导电及发生的反应是解答本题的关键，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等15（2分）（2014春道里区校级期末）已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是（）AQ1+Q22Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q2=Q3考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应
40、中的能量变化分析：根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热H0，据此解答解答：解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反应热H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）kJ/mol由于氢气在氯气中燃烧，反应热H0，即（Q1+Q22Q3）0，
41、所以Q1+Q22Q3故选：A点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法16（2分）（2009山东）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为考点：反应速率的定量表示方法；催化剂的作用；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素版权所有专题：压轴题分析：根据催化剂可以同等程度的增大正逆反应的
42、反应速率；增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；并利用降低温度反应速率减小及化学反应速率的计算式来解答解答：解：A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，故A错误；B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2c1，时间为t2t1，SO3（g）生成的平均速率为，故D正确；故选D点评：本题主
43、要考查了影响化学反应速率的因素，化学反应速率和化学平衡是化学基本理论的核心知识，既是重点又是难点，也是年年必考的内容，特别是有关化学反应速率和化学平衡的计算及影响因素、化学平衡常数的表达式及其计算是高考的重点17（2分）（2012秋潮南区校级期末）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（）AABCDBACDBCCABDDBDCA考点：原电池和电
44、解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：电化学专题分析：在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系解答：解：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：AB；原地啊池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C，所以金属活泼性：CD；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：AC；B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：DB；综上可知金属活泼性顺序是
45、：ACDB故选B点评：本题考查原电池在判断金属活泼性方面的应用，可以根据所学知识来回答，难度不大18（2分）（2014春通州区期末）对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于O2、SO2和SO3中考点：化学反应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2解答：解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则S
46、O2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中故选D点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意可逆反应的特点，此类题目易出错19（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（） 金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16molL1硝酸10mL60BMg0.13molL1盐酸10mL60CFe0.13molL1盐酸10mL60DMg0.13molL1硫酸10mL60AABBCCDD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个
47、化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气解答：解：活泼性MgFe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大，则反应速率最大故选D点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意金属的活泼性强弱，为影响反应速率的主要因素，易错点为A，注意硝酸与金属反应不生成氢气20（2分）（2014春城关区校级期末）将2.5mol A和1.25mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态3A（g）+B（g）pC（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/（Ls），则下列说法中正确的是（）A的转化率为20
48、%B的转化率为25%A的平均反应速率为0.1mol/（Ls）方程式中p=2 B的平均反应速率为0.05mol/（Ls）ABCD考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：根据计量数之比等于速率之比，确定p的值，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，进而计算出转化率和反应速率；解答：解：5s后达到平衡生成0.5mol D，则v（D）=0.10molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故p：2=0.1：0.1，解得p=2，故正确； 3A（气）+B（气）2C（气）+2D（气），开始（mol/L）：2.5 1.25 0 0变化（mol/L）：0.75 0.25 0.5 0.5平衡（mol
49、/L）：1.75 1 0.5 0.5A的转化率为100%=30%，故错误；B的转化率为100%=20%，故错误；A的平均反应速率为=0.25mol/（Ls），故错误；B的平均反应速率为=0.05mol/（Ls），故正确；故选D点评：本题考查化学平衡的计算、化学反应速率、转化率的计算，题目难度中等，注意掌握三段式法解题法21（2分）（2010春东城区校级期末）100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（）ANa2CO3（s）B水CNa2SO4（s）D（NH4）2SO4（s）考点：化学反应速率的影响因素版权所
50、有专题：化学反应速率专题分析：根据反应的实质为Zn+2H+Zn2+H2，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答解答：解：A加入碳酸钠，与硫酸反应生成二氧化碳，减缓反应速率，硫酸不足，且影响生成氢气的总量，故A不选；B加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故B选；C加硫酸钠固体，对反应无影响，反应速率不变，故C不选；D加（NH4）2SO4（s），水解显酸性，增大氢离子的浓度及量，则反应速率加快，生成氢气的总量变大，故D不选；故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影
51、响即可解答，选项D为学生解答中的难点，题目难度不大22（2分）（2010春密云县期末）若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4，其中正确的是（）A只有B的混合物C的混合物D只有考点：甲烷的化学性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl题设甲烷与氯气以物
52、质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生解答：解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，所以得到的是四种氯代烃的混合物故选：B点评：本题考查取代反应，难度不大，旨在考查有机反应的复杂性，不同于无机反应，培养学生思维的深刻性和全面性错选A的比例很高23（2分）（20
53、10春岳麓区校级期末）北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A比甲烷的沸点高B与乙烷互为同系物C分子中的碳原子不在一条直线上D可发生加成反应考点：烷烃及其命名版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A、烷烃中碳个数越多，分子间作用力越强，沸点越高；B、丙烷与乙烷都属于烷烃；C、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；D、丙烷是饱和烃解答：解：A、丙烷分子中碳原子数大于甲烷，丙烷分子间作用力越强，故丙烷沸点高，更易液化，故A正确；B、丙烷与乙烷都属于烷烃，为同系物，故B正确；C、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，故C正
54、确；D、丙烷是饱和烃，分子中不含有不饱和键，不能发生加成反应，故D错误故选：D点评：本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握24（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）实验室区别乙烷和乙烯不可采用的方法是（）A通入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色B点燃观察火焰明亮程度C分别通入澄清石灰水中D通入溴水中，观察颜色变化考点：有机物的鉴别；烷烃及其命名；乙烯的化学性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化，而乙烷不能；B乙烯中含碳量高；C二者均不与石灰水反应；D乙烯与溴水发生加成反应，而乙烷不能解答：解：A乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色
55、，而乙烷不能，现象不同，可鉴别，故A正确；B乙烯中含碳量高，点燃观察火焰明亮程度可鉴别，故B正确；C二者均不与石灰水反应，现象相同，不能鉴别，故C错误；D乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而乙烷不能，现象不同，可鉴别，故D正确；故选C点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握乙烯的性质及鉴别中现象为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大25（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）下列反应属于加成反应的是（）A乙烯与氧气的反应B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应C甲烷与氯气在光照下的反应D乙烯在催化剂作用下与水反应考点：取代反应与加成反应版权所有专题：有机反应分析：有机物分子中的不饱和键
56、断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答解答：解：A、乙烯与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，不属于加成反应，故A错误；B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；C、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故C错误；D、乙烯在催化剂作用下与水反应生成乙醇，属于加成反应，故D正确；故选D点评：题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活
57、泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳26（2分）（2011春三元区校级期末）下列化学式只表示一种纯净物的是（）AC2H6BC4H10CC2H4Cl2DC2H6O考点：同分异构现象和同分异构体菁优网版权所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；分子式相同有机物无同分异构体的才是纯净物同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物解答：解：AC2H6只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故A正确；BC4H10有两种结构正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故B错误；CC2H4Cl2有两种同分异构体，CH2ClCH2Cl和CHCl2CH3，可能是混合物，
58、故C错误；DC2H6O有两种同分异构体，CH3OCH3和C2H5OH，可能是混合物，故D错误故选A点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物掌握同分异构体的书写是解题的关键27（2分）（2013鼓楼区校级模拟）下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br考点：有机物的结构和性质版权所有专题：有机反应分析：乙烯中具有碳碳双键，能与氢气、氯气、水、HBr发生加成反应，以此来解答解答：解：A乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B乙烯与
59、氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选；C乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选；D乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，故D不选；故选：B点评：本题考查有机物的结构和性质，明确乙烯中的官能团及性质是解答本题的关键，题目难度不大28（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y2Z在三种不同情况下测得速率为：v（X）=1mol/（Lmin） v（Y）=0.5mol/（Lmin）v（Z）=0.5mol/（Lmin），这三种情况下该反应的速率由快到慢的顺序是（）ABCD考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：
60、在一个化学反应中，用不同的物质来表示反应速率其数值不同，但意义相同，所以在比较化学反应速率时应转化为同种物质的反应速率来比较大小，且化学反应速率之比等于化学计量数之比解答：解：该反应都转化为Y表示的反应速率来比较反应速率的快慢，v（X）=1mol/（Lmin），v（Y）=0.33mol/（Lmin）；v（Y）=0.5mol/（Lmin）；v（Z）=0.5mol/（Lmin），v（Y）=0.25mol/（Lmin）；显然，故选D点评：本题考查反应速率的比较，明确反应速率之比等于化学计量数之比是解答本题的关键，难度不大29（2分）（2015广州校级模拟）从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性
61、高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果考点：乙烯的用途版权所有专题：有机化学基础分析：乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化解答：解：乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故选
62、C点评：本题考查了乙烯的性质和用途，题目难度不大30（2分）（2014春巴彦淖尔校级期中）在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24L完全燃烧后，得到3.36L二氧化碳和3.6g水，则两种气态烃可能是（）ACH4和C3H8BCH4和C3H4CC2H6和C3H4DC2H2和C2H4考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：根据n=计算3.6g水的物质的量，根据n=计算混合烃、二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，然后对各选项进行判断解答：解：标准状况下2. 24L混合烃的物质的量为：n=0.1mol，3.6g水的物质的量为：n（H2
63、O）=0.2mol，平均分子式中含有的H原子数目为：=4，3.36L二氧化碳的物质的量为：n=0.15mol，平均分子式中含有的C原子数目为：=1.5，则该混合烃的平均分子式为：C1.5H4，根据C原子可知，烃中碳原子数小于1的只有甲烷，则该烃中一定含有CH4，故C、D错误；甲烷分子中含有4个H原子，而平均分子式中H原子数为4，则另一烃的分子中H原子数目为4，故A错误、B正确，故选B点评：本题考查有机物分子的判断，题目难度中等，解题关键是掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法二、填空题（共4小题，每小题10分，满分40分）31（10
64、分）（2014春巴彦淖尔校级期中）下列各组物质O2和O3 乙烷和丁烷 12C和14C CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 和和互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是，互为同一物质的是考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体版权所有专题：同系物和同分异构体分析：质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质
65、为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同解答：解：O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；乙烷和丁烷，结构相似，都属于烷烃，形成2个CH2原子团，互为同系物；12C和14C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素； CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3，分子式相同，结构不同，为碳链异构，其名称分别为：正丁烷、异丁烷，互为同分异构体；名称与结构简式一致，为同一种物质；分子式相同，结构相同，只是书写形式不同，属于同一物质故答案为：；点评：本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与
66、外延32（10分）（2014春巴彦淖尔校级期中）下表列出了AR十种元素在周期表的位置： 主族周期AAAAAAA02RFI3ACDHG4BE（1）R单质分子的电子式；（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）NaOH（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序排列为KNaMg（用元素符号表示）（4）A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2（5）I、G、E三种元素的氢化物的还原性由强到弱的顺序是（填化学式）HBrHClHF考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B
67、为钾、C为Mg、D为Al、H为Si、R为氮、F为氧、I为氟、G为Cl、E为Br（1）氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；（5）同主族自上而下非金属性减弱，氢化物还原性增强解答：解：由元素在周期表中位置，可知A为Na、B为钾、C为Mg、D为Al、H为Si、R为氮、F为氧、I为氟、G为Cl、E为Br（1）氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为：，故答案为：；（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性NaMgAl，金属性越强，最高价氧化物对
68、应水化物的碱性越强，故NaOH进行最强，故答案为：NaOH；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：KNaMg，故答案为：KNaMg；（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（5）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越弱，氢化物还原性越强，故氢化物还原性：HBrHClHF，故答案为：HBrHClHF点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识理解掌握33（6分）（2012秋武定县期中）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X
69、、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图反应在t1min时到达平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是2X3Y+Z（2）反应起始至t1min，Y的平均反应速率是mol/（Lmin）（3）X的物质的转化率是33.3%考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式；（2）根据v=计算反应速率；（3）根据X变化的物质的量与起始物质的量之比计算解答：解：（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达2min时，n（X）=0.8mol，
70、n（Y）=1.2mol，n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X3Y+Z；故答案为：2X3Y+Z；（2）v（Y）=mol/（Lmin），故答案为：mol/（Lmin）；（3）X的起始物质的量为2.4mol，达到平衡时减小了0.8mol，所以X的物质的转化率为：100%=33.3%，故答案为：33.3%点评：本题考查了根据图象写方程式、计算反应速率、计算转化率，解题关键是学会看图的一些基本方法，难度较小34（14分）（2014春巴彦淖尔校级期中）实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温
71、度过高生成少量SO2，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2（1）装置中X仪器的名称：分液漏斗；碎瓷片的作用是防止暴沸（2）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）：品红溶液，NaOH溶液，溴水，KMnO4酸性溶液A；B；C；D或（3）能说明SO2气体存在的现象是A中品红溶液褪色（4）确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色（5）乙烯与溴水反应的方程式为Br2+CH2=CH2=BrCH2CH2Br考点：乙烯的实验室制法版权所有专题：实验题分析：（1）根据仪器的形状结构性质用途进行解答；实验室制备乙烯所用的
72、原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片；（2）多种产物需检验时，应考虑先后顺序；（3）二氧化硫能够使品红溶液褪色；（4）C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液（或溴水）作用的为乙烯；（5）乙烯与溴水反应生成1，2二溴乙烷，据此写出反应的化学方程式解答：解：（1）装置中X仪器可通过活塞控制滴加液体的速度来控制反应的快慢，所以它的名称是分液漏斗；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸，故答案为：分液漏斗；防止暴沸；（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸
73、钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置B试管装有NaOH溶液除去SO2，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置D 通过高锰酸钾酸性溶液（或溴水）褪色检验乙烯，故答案为：；或；（3）装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，故答案为：A中品红溶液褪色；（4）因C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液（或溴水）作用的为乙烯，所以确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色，故答案为：装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色；（5）乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2二溴乙烷，反应的化学方程式为：Br2+CH2=CH2=BrCH2CH2Br，故答案为：Br2+CH2=CH2=BrCH2CH2Br点评：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，题目难度中等，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键
