1、江苏省南菁高级中学 20202021 学年度高二年级期中考试化学学科（普通班）2020.111. 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。2. 答案全部填写在答题卡上。3可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64第 I 卷（选择题共 40 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1. “节能减排、低碳生活”已经走进生产生活等各个领域，下列有关说法不正确的是A太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”B“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料 C减少化石能源的使用能减少 C
2、O2 的排放量 D图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. SO2𝐵. CH3COOHC. (NH4)2CO3D. Cl23. 下列变化中，属于吸热反应的是 KClO3 制 O2 将胆矾加热变为白色粉末 干冰升华 Ba(OH)28H2O 与固体NH4Cl 混合 合成氨反应A. B. C. D. 4. 下列热化学方程式或表述中，正确的是A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = 890.3 kJ
3、 mol1B. 在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJ mol1C. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H = 57.3 kJ mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 H = 2 (57.3)kJ mol1D. 一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 38.6kJ mol15. 化学用
4、语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A. 用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为2Cl 2e = Cl2 B. 铅蓄电池放电时的负极反应式为Pb 2e = Pb2+C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的应是纯铜，该极发生的电极反应只有Cu2+ + 2e = CuD. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe 3e = Fe3+6. 磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1xFexPO4 + e + Li+ = LiM1xFexPO4，其原理如右图所示，下列说法正确的是A. 放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B.
5、 充电时，Li+移向磷酸铁锂电极C. 放电时，负极反应式为 LiC6 e = Li+ + 6C充电D. 电池总反应为 M1xFexPO4 + LiC6LiM1xFexPO4 + 6C放电7. 一定温度下，向容积为 4L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，下列对反应的推断合理的是A. 该反应的化学方程式为3B + 4C 6A + 3DB. 反应进行到 1s 时，(A) = (D)C. 反应进行到 6s 时，各物质的反应速率相等D. 反应进行到 6s 时，B 的平均反应速率为0.025mol (L s)18密闭容器中进行反应：2SO2(g) + O2(g)
6、 2SO3(g)，反应某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol L1、0.1mol L1、0.2mol L1，当达到平衡时，可能的是A. SO2为0.4 mol L1、O2为0.2 mol L1B. SO2为0.25 mol L1、SO3为0.15 mol L1C. SO2、SO3均为0.15 mol L1D. SO2、SO3均为0.3 mol L19. 有等体积、等 pH 的Ca(OH)2、KOH 和NH3 H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3 V2 V1B. V3 = V2 = V1C. V3
7、V2 = V1D. V1 = V2 V310. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 氨水应密闭保存，置低温处B. 在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分）11硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，研究发现，SO3的体积分数(SO
8、3%)随温度(T)的变化如曲线 I 所示，下列判断正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 反应达到 B 点时，2正(O2) = 逆(SO3)C. 曲线 I 上 A、C 两点反应速率的关系是：A CD. 已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若 I 表示用Fe2O3催化剂，则 II 是V2O5作催化剂选项现象原因或结论AH2O2中加入MnO2，能加快H2O2的分解速率MnO2降低了反应的活化能B密闭容器中有反应：A + xB(g) 2C(g)，达到平衡时测得c(A)为 0.5 molL-1，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.3 molL-1A 非气体、x = 1C将盛有NO2气体
9、的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g) N2O4(g) H P4，y 轴表示 B 的转化率B. P3 P4，y 轴表示混合气体的密度D. P3 B. 平衡常数：K() K()C. 达到平衡所需时间： 0第卷（非选择题共 60 分）共价键H HC HC C能量变化/kJ mol1abc16(10 分) (1) 断开或形成1 mol共价键的能量数据如下表， 反应2CH4(g) HC CH(g) + 3H2(g)的 H = kJ mol1(2) 硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2，已知： CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g)
10、+ 2H 2O(g)H = 889.6 kJ mol 1K 1 1/2N 2(g) + O 2(g) = NO 2(g) H = +33.85kJ mol 1K 2， K1、K2为平衡常数，则CH4还原NO2生成 CO2、水蒸气和氮气的热化学方程式是 ，该反应的平衡常数K = (写出与K1和K2的关系)(3) 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g) + 2C(s) N2(g) + 2CO2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 aC 的质量不变b正(N2) = 2逆(CO2)c混合气体的密度不再发生改变d混合气体的平均相对分子质量不再改变e混合气体的颜色不再改变(4) 已知石灰石分解反
11、应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178 kJmol 1 、S160 Jmol 1K 1，在 100 kPa、298 K 时，该反应 (能或不能)自发进行。17(12 分) (1) 研究和深度开发 CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO与O2设计成燃料电池(以 KOH 溶液为电解液)。该电池的负极反应式为 ； 用该电池电解精炼铜，粗铜与通 的一极(填“CO”或“O2”)相连。(2) 利用光能和光催化剂可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时在不同催化剂(、)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1，在015小时内，CH4的平均生成速率、和从小到大的
12、顺序为 (填序号)(3) 以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图 2。当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，同时生成两种盐，写出有关的离子方程式 。图 34(4) 实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH+的装置如右图 3 所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以 NaCl 调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将4氨氮废水中的NH+氧化成空气中的主要成分。写出4溶液中除去NH+的离子反应方程式 。18. (10 分) 氧化铁可以与一氧化碳发生反应：F
13、e2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)温度/1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9 该反应的平衡常数表达式K = ， H 0(填“”、“”、“”、“”、“ I)，则测得的结果 _(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。南菁中学 20202021 学年度高二年级期中考试化学学科（普通班）答卷单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。）不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分。）题号12345678910答案BADBCCDBCB题号1112131415答案BBBCABD16(10 分) (1) 6b-3a-c
14、2(2) CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) + 2H2O(g) + CO2(g)H = 957.3 kJ mol1 ；K1/K2；(3) b(4) 不能317(12 分) (1)CO + 4OH 2e = CO2 + 2H2OO2(2) I III II3(3)3004003Cu2Al2O4 + 32H+ + 2NO = 6Cu2+ + 6Al3+ + 2NO +16H2O4(4) 2NH+ + 3Cl2 = 8H+ + N2 +6Cl18(10 分)c3(CO)c3(CO2)；0.006mol L1 min1；60%； C19(12 分)(1) 升高温度等；甲(CH4) (3) = 20(16 分)(1) AC(2) 酸式； 淀粉溶液； 滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变蓝，且半分钟内不再变化。 AD(3) n(I2) = 2 x 10-3 moln(Na2S2O3) = 4 x 10-3 molNa2S2O3 5H2O 的质量分数为 99.2% 偏高
