1、课题：第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 科目：化 学 当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。你知道吗？第3节 沉淀溶解平衡 第3章 物质在水溶液中的行为 1,将AgNO3溶液与NaCl溶液混合一定有沉淀析出吗？如何判断沉淀的溶解和生成呢？将410-3mol/L的AgNO3溶液与410-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.810-10mol2/L2练习：解：Qc=Ag+Cl-=Qc Ksp 有沉淀生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1)Qc Ksp时，平衡向移动，沉淀。(2)Qc=Ksp时，处于状态(
2、3)Qc Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.610-24mol2L-2CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp=1.310-36mol2L-2利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2FeS(s)+Cu2+(aq)=Cu
3、S(s)+Fe2+FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+练习：写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。迁移应用为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?学以致用BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4 Ba2+SO42-Ksp=1.110-10mol2L-2BaCO3 Ba2+CO32-Ksp=5.110-9mol2L-2+H+CO2+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H
4、+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。BaCO3 Ba2+CO32-2、若不慎误服可溶性钡盐，应如何处理？学以致用CaCO3Ca2+CO32-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2+2HCO3-Ca2+水滴石穿你知道吗？溶洞的形成CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2滴水成石龋齿和含氟牙膏（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式 Ca5(PO4)3OH羟基磷灰石（2）存在的溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)迁移应用（3）吃糖为何会出现龋齿？沉淀溶解平衡理论（4
5、）含氟牙膏的使用 5Ca2+3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固 注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量 较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸练习一将0.001mol/L NaCl溶液和0.001mol/L AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?QAg+Cl-106 mol2/L-2 0.001 mol/L 0.001 mol/L KSP离子结合生成沉淀(AgCl的KSP=1.81010 mol2L-2)1.下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？(Ksp(CaCO3)=2.810-9 mol2L-2)（1）往1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 molL-1的 CaCl2溶液和Na2CO3溶液；c(Ca2+)=c(CO32-)=0.110-3 0.01/1.0=10-6 molL-1 Q=c(Ca2+)c(CO32-)=10-12 mol2L-2 Ksp(CaCO3)。故有 CaCO3沉淀生成。
