1、专题3 从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物第1节钠的性质与制备本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中钠的性质与制备，通过上一单元食物学习，学生了解到从海水中可以得到氯单质，氯气是活泼的非金属单质，在此基础上，安排学生学习从海水中获得钠，通过实验探究钠的性质，不仅为学生在学习元素周期表的知识提供了一定的基础，也使学生感受化学物质的丰富多彩。1通过实验探究钠的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型。2通过钠及其氧化物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联。3通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推
2、理、综合归纳的能力。钠的性质1教学幻灯片，收集钠的发现相关资料2化学实验教师活动学生活动【多媒体展示】化学史话：钠钾的发现，【板书】一钠的工业制法2NaCl2NaCl2【引导】在电解熔融氯化钠的过程中发生了氧化还原反应，请同学们写出化学方程式，并标明反应中电子转移的数目和方向【魔术】“滴水点灯”【引导】在刚才的魔术中，产生奇妙现象的是钠的功劳，为什么能滴水点灯呢？金属钠在其的作用是什么？钠具有哪些性质？请先从其原子结构，推测金属钠可能的性质。【引导】下面我们通过下列几个实验一起探究钠的性质。【板书】二钠的性质【指导学生做实验】鼓励学生进行实验探究，并指出学生错误，提醒学生实验中剩余的钠要=必修
3、放回原瓶。引导学生在探究实验过程中，分析思考下列问题：金属钠为什么保存在煤油中？金属钠暴露在空气中，为什么颜色和光泽会发生变化？钠与氧气反应的产物取决于什么？解释产生钠与水反应时现象的具体原因。钠与水反应是氧化还原反应吗？1钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。2钠的化学性质可与氧气发生反应4NaO22Na2O （白色） 2NaO2 Na2O2（过氧化钠，淡黄色）可与水发生反应2Na2H2O2NaOHH2 【过渡】钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？请同学阅读课本进行总结【过渡】接下来我们了解一下钠的一种氧化物氧化钠的主要
4、化学性质，首先判断氧化钠属于什么氧化物？ 四、钠的氧化物ppt 5)1与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2OH2O2NaOH2与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O观看资料，体会化学家探索化学的不易书写电解熔融氯化钠的过程中发生的氧化还原反应的化学方程式思考回答钠原子最外层只有一个电子，易失去最外层电子，达到8电子稳定结构，化学性质活泼，具有很强的还原性。【实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。【实验2】将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。【实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，
5、然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。学生完成实验，通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。思考回答钠易与空气中的氧气和水分发生反应，故要隔绝空气保存。金属钠被空气中的氧气氧化，生成氧化钠。取决于反应条件浮-钠的密度比水小熔-钠的密度比水小游-钠的密度比水小响-钠的密度比水小红-钠的密度比水小是氧化还原反应1做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。TiCl44NaTi4NaCl四氯化钛 钛2做电光源：高压钠灯。3制造合金：钠钾合金用做核反应堆的热交换剂。思考回答碱性氧
6、化物，辩证地认识氯气板书设计钠的性质与制备一钠的工业制法2NaCl2NaCl2二钠的性质1物质性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm32钠的化学性质可与氧气发生反应4NaO22Na2O （白色） 2NaO2 Na2O2（过氧化钠，淡黄色）可与水发生反应2Na2H2O2NaOHH2三钠的用途1做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。TiCl44NaTi4NaCl四氯化钛 钛2做电光源：高压钠灯。3制造合金：钠钾合金用做核反应堆的热交换剂。四钠的氧化物（1）氧化钠1与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2OH2O2NaOH2与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O（2）过氧化钠可做漂白剂和供氧剂本节课重点是实验探究钠性质，教学方法是实验与多媒体相结合。本节课以探究式学习为主，让学生根据实验现象，得出钠的性质。通过学生做实验，既能训练学生动手操作的基本能力，还能进一步激发学生对化学这门学科的兴趣。本节课由于实验由学生做，学生学习热情非常高，气氛也非常活跃。化学是一门以实验为基础的自然科学，要认真对待每一个实验，以学生为本，关注学生的所思所想。
