1、1.3.1 常见的分散系 胶体本节课是专题一第三单元物质的分散系的教学内容。内容包括分散系的概念和分类，胶体的性质，丁达尔效应的概念，胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。本节内容是在初中学习的溶液的基础上进一步学习散系，包含分散质粒子、电解质溶液等知识，起到承前启后的作用。1、 宏观辨识与微观探析：能根据混合物宏观性质的差异，分析其组成特点，并按分散质粒子大小对分散系进行分类；2、 科学探究与创新意识：通过丁达尔效应本质的分析，培养学生分析问题的习惯和能力；3、科学精神与社会责任：通过实际问题的讨论，培养学生利用化学知识解决生活问题的习惯和能力。1、分散系的概念及分类；胶体的性质2、胶体
2、的应用多媒体课件、相关图片思考引入：1、 把氯化钠固体溶于水中形成的混合体系叫什么？2、 把细土溶于水中形成的混合体系叫什么?3、 把牛奶溶于水中形成的混合体系叫什么？讲解：氯化钠溶于水形成溶液，细土溶于水形成悬浊液，牛奶溶于水形成乳浊液。PPT展示：如下内容1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、悬浊液：是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。3、乳浊液：是小液滴分散到液体里形成的混合物。思考：溶液、悬浊液和乳浊液有什么异同？讲解：共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成的混合物。不同点：溶液中一般是分子或离子，悬浊液中是固体小颗粒，乳浊液中是小液滴。板
3、书：一、物质的分散系PPT展示：生活中常见的几种分散系1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（称为分散剂）中形成的混合物体系称为分散系2、分散质：被分散的物质 分散剂：分散质分散到其中的物质过度：溶液中的分散质主要以分子或离子的形式存在，其粒子的直径非常小，而悬浊液和乳浊液的分散质粒子的直径就比溶液的大得多。为了便于研究不同的混合物分散系，人们常用分散质粒子直径的大小作为标准来对它们进行分类和比较。板书：3、分类（1） 分类标准：分散质粒子直径的大小 溶液：分散质粒子的直径小于10-9m的分散系（2）分类： 胶体：分散质粒子的直径在10-9-10-7m之间的分散系 浊液：分散质
4、粒子的直径大于10-7m的分散系过度：胶体是一种较为特殊，应用广泛的分散系。胶体分散质粒子的直径介于溶液和浊液之间，因而胶体表现出一些特殊的性质。板书：二、胶体1、定义：分散质粒子的直径在10-9-10-7m之间的分散系实验探究：【实验1】将盛有硫酸钢溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。PPT播放视频：丁达尔效应实验探究：实验2在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。PPT播放视频：氢氧化铁胶体的净水作用板书：2、 胶体的性质
5、 （1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。 （2）氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水。思考：（1）如何用简便的方法区分胶体和溶液？（2）氢氧化铁胶体常用来净水，为什么？学生活动：阅读教材第18-19页内容板书：3、 胶体的应用（1） 区分溶液与胶体（2） 净水讲解：氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，因此常用于净水。明矾能够净水，也是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体。PPT展示：日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)212H2O (十二水合硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3 胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的颗粒并沉降，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。学生活动：学生阅读教材第19页“拓展视野”课堂小结：分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径d1 nm1 nmd100 nm外部特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应本节课从微观粒子的大小角度对分散系进行了学习，并对胶体的性质和应用进行了学习。为下一课时“电解质溶液”学习打下了基础。
