1、核心要点突破考纲考向分析核心要点突破考纲考向分析考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 1.了解常见非金属元素（C、Si）单质及其重要化合物的主要性质及应用。碳及其化合物 选择题 非选择题 1.考查碳和硅单质及其化合物的性质和应用。核心要点突破考纲考向分析考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 2.了解常见非金属元素（C、Si）单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合应用。硅及其化合物 无机非金属材料 选择题 非选择题 2.以碳硅新型材料为载体考查相关知识。核心要点突破考纲考向分析碳、硅的单质 1.碳、硅的存在形态（1）碳在自然界既有_态又有_态。碳的同素异形体
2、有_、_、无定形碳、C60等。（2）硅在地壳中的含量占第二位，仅次于_，全部以_态存在，是一种亲_元素，单质硅有_和_两种。化合金刚石石墨氧化合氧晶体无定形游离核心要点突破考纲考向分析2.碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较 碳 硅 结构 金刚石：_结构；石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 物理 性质 金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质_，有滑腻感 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点_ 用途 金刚石可用作切割刀具，_可用作电极、铅笔芯 晶体硅可用作_材料、硅芯片和硅太阳能电池 空间网状软高石墨半导体核心要点突破考纲考向分析3.碳、硅单质的化学性质（1）碳与O2反应
3、O2（足量）：CO2=点燃 CO2O2（不足）：2CO2=点燃 2CO与氧化物反应CuO：_（冶炼金属）SiO2：_（制取粗硅）H2O：CH2O（g）=高温 COH2（制取水煤气）与强氧化性酸反应浓H2SO4：_ 浓HNO3：C4HNO3（浓）=CO24NO2 2H2O2CuOC=2CuCO2SiO22C=高温 Si2COC2H2SO4（浓）=CO22SO2核心要点突破考纲考向分析（2）与 F2 反应：_与氢氟酸反应：_与 NaOH 溶液反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2与 O2 反应：SiO2=SiO2与 Cl2 反应：Si2Cl2=SiCl4Si2F2=SiF4Si4HF=S
4、iF42H2核心要点突破考纲考向分析4.硅的工业制法 二氧化碳焦炭SiO2+2C Si+2CO=高温核心要点突破考纲考向分析抓住一个“反常”还原性强弱规律的“反常”一般情况下单质硅的还原性比单质碳强，但在SiO22CSi2CO反应中，C作还原剂，SiO2中硅原子得电子，而失电子的能力SiC。这反常情况可从化学平衡的角度理解，由于产物CO为气体，能及时离开反应体系降低了生成物的浓度，促使反应向正反应方向进行。=高温核心要点突破考纲考向分析碳、硅的氧化物1.CO的性质（1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒的原因是：与人体中_相结合，因缺氧而中毒。（2）化学性质 可燃性：_ 还原性：C
5、O还原Fe2O3的反应Fe2O33CO2Fe3CO2。2.CO2与SiO2的比较（1）物理性质 熔沸点：CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低。溶解性：CO2可溶于水；SiO2不溶于水。血红蛋白2COO2=点燃 2CO2=高温核心要点突破考纲考向分析（2）二氧化碳与二氧化硅化学性质比较 物质 二氧化碳 二氧化硅 化学性质 与水反应 _ 不反应 与酸反应 不反应 氢氟酸用于刻蚀玻璃，反应为_（如Na与碱反应OH）_ _（盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞）CO2H2OH2CO3SiO24HF=SiF42H2O CO22NaOH=Na2CO3H2O或CO2NaOH=NaHCO3 SiO22NaOH=Na2Si
6、O3H2O核心要点突破考纲考向分析物质 二氧化碳 二氧化硅 化学性质 与盐反应（如Na2CO3）_ SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2 与碱性氧 化物反应 与Na2O反应：CO2Na2O=Na2CO3 与CaO反应：SiO2CaOCaSiO3 与碳反应 CCO2 2CO 2CSiO2Si2CO CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3=高温=高温=高温=高温核心要点突破考纲考向分析（3）主要用途 CO2：化工原料、灭火剂，干冰用作制冷剂、人工降雨。SiO2：制光学仪器、石英玻璃，水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料_。光导纤维核心要点突破考纲考向分析易错警示 1.不要混淆硅和二氧化硅的用途
7、：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。2.不要混淆常见含硅物质的成分：（1）计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。（2）水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。（3）传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。核心要点突破考纲考向分析硅酸、硅酸盐、无机非金属材料 1.硅酸（1）物理性质：_溶于水。（2）化学性质 不H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OH2SiO3SiO2+H2O=（3）用途：硅胶可用作_、催化剂的载体等。干燥剂核心要点突破考纲考向分析2.硅酸盐（1）由硅、氧和金属元素组成化合物的总称，是构成地壳岩石的主
8、要成分。（2）硅酸钠 Na2SiO3CO2H2O=_ 硅酸钠水溶液俗称_，是无色黏稠液体，常用于制备_、防腐剂、耐火材料。Na2CO3H2SiO3水玻璃黏合剂核心要点突破考纲考向分析3.无机非金属材料（1）传统无机非金属材料 水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 黏土、石灰石 纯碱、石灰石、石英 黏土 主要设备 水泥回转窑 玻璃熔炉 陶瓷窑 生产条件 高温 主要成分 3CaOSiO2 2CaOSiO2 3CaOAl2O3 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 硅酸盐（2）新型无机非金属材料 如高温结构陶瓷、_、_、光导纤维等。生物陶瓷压电陶瓷核心要点突破考纲考向分析易错警示（1）H2SiO3 的酸酐是
9、 SiO2，但 SiO2 不能与 H2O 反应生成H2SiO3，可通过 SiO2NaOH溶液 Na2SiO3CO2和H2O H2SiO3，实现 SiO2 到 H2SiO3 的转化。（2）Na2SiO3 可表示为 Na2OSiO2，但不能认为 Na2SiO3 是Na2O 和 SiO2 的混合物。核心要点突破考纲考向分析要点一 硅及其化合物的特殊性质 1.硅单质的特殊性（1）Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出 Si：SiO22C=高温 Si2CO（2）非金属单质跟碱液作用一般无 H2 放出，但 Si 与碱液作用却放出 H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2（3）非金属单质
10、一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能与 HF 作用：Si4HF=SiF42H2（4）非金属单质大多为绝缘体，但 Si 为半导体。核心要点突破考纲考向分析2.含硅化合物的特殊性（1）SiO2 是 H2SiO3 的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备 H2SiO3。（2）酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2 能跟 HF 作用：SiO24HF=SiF42H2O（3）无机酸一般易溶于水，但 H2SiO3 难溶于水。（4）因 H2CO3 的酸性大于 H2SiO3，所以在 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 能发生下列反应：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，但在高温下 SiO2N
11、a2CO3=高温 Na2SiO3CO2也能发生。核心要点突破考纲考向分析【典例示范 1】（2015山东淄博模拟）下列叙述正确的是（）A.因为 Na2CO3SiO2=高温 Na2SiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强B.碳和硅都是A 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能与水反应生成硅酸核心要点突破考纲考向分析解析 碳酸酸性比硅酸强，故A项错误；CO2和SiO2属不同类型晶体，在物理性质方面有很大差异，故B项错误；SiO2能与氢氟酸反应没有生成盐，并不能说明它具有两性，
12、故C项错误；SiO2虽属于酸性氧化物，但不能直接与H2O反应生成H2SiO3，D项正确。答案 D核心要点突破考纲考向分析【借题发挥】1.两性物质是既能与酸反应，又能与碱反应且生成盐和水的物质，如Al2O3，Al（OH）3等，而SiO2、Si、Al都不是两性物质。2.强酸制弱酸的反应规律适用于在溶液中的反应，而该反应是在高温状态下进行的，不能根据该规律判断。核心要点突破考纲考向分析要点二 硅酸盐的表示方法及无机非金属材料分类 1.硅酸盐的表示方法 硅酸盐的种类很多，结构复杂，其组成的表示方法有两种：（1）盐化学式法 如：硅酸钠Na2SiO3，硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于表示组成简单的硅酸盐
13、。核心要点突破考纲考向分析（2）氧化物法 如：黏土：Al2O32SiO22H2O 石棉：CaO2MgO4SiO2 云母：K2O 3Al2O36SiO22H2O 滑石：3MgO4SiO2H2O 钾长石：K2OAl2O36SiO2 此法一般用于表示组成复杂的硅酸盐。其氧化物的顺序为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水 核心要点突破考纲考向分析2.无机非金属材料分类无机非金属材料传统无机非金属材料玻璃水泥陶瓷有抗腐蚀性、耐高温的优点，但质脆，经不起热冲击新型无机非金属材料高温陶瓷光导纤维压电陶瓷生物陶瓷能承受高温，强度高，有电学特性、光学特性和生物特性核心要点突破考纲考向分析【典例示范2】汉代
14、器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A.用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B.用氧化的形式表示：BaOCuO2SiO2 C.易溶于强酸、强碱 D.性质稳定，不易褪色 核心要点突破考纲考向分析解析“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。“汉紫”中Ba为2价，Cu为2价，Si为4价，则x6。答案 C核心要点突破考纲考向分析【借题发挥】氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守
15、恒原则配置系数。注意事项：氧化物之间以“”隔开；系数配置出现分数应化为整数。核心要点突破考纲考向分析要点三 CO2与碱溶液反应产物的判断 1.反应顺序的判断 当有多种组分与一种物质反应时，判断反应顺序的方法：先假设与其中的一种组分反应，若产物还能与另一种组分反应，则假设错误。如：将CO2通入KOH、Ba（OH）2混合溶液中，假设CO2先与KOH反应，则生成的K2CO3会与Ba（OH）2继续反应生成BaCO3，故假设错误，应该是CO2先与Ba（OH）2反应。核心要点突破考纲考向分析2.CO2 与碱反应产物的定量判断CO2 通入 NaOH、Ca（OH）2 等强碱溶液的反应与 CO2 气体的通入量有
16、关，当 CO2 通入少量生成碳酸盐，当 CO2 通入过量时生成碳酸氢盐；当 CO2 的通入量介于两者之间时，既有正盐又有酸式盐生成，因此推断时一定要注意 CO2 与碱之间量的关系。如：（1）将 CO2 通入一定量 NaOH 溶液中至过量的反应原理：转化示意图：NaOHCO2Na2CO3CO2NaHCO3有关化学方程式：核心要点突破考纲考向分析（2）反应后溶质成分的判断.2NaOHCO2=Na2CO3H2O.Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 当n（OH）n（CO2）的值不同时产物如下：核心要点突破考纲考向分析【典例示范 3】（2015河南洛阳质检）标准状况下，将 3.36 L CO2 气
17、体通入 200 mL 1.00 molL1NaOH 溶液中，充分反应后溶液中 c（CO23）与 c（HCO3）的比值为（不考虑 CO23、HCO3的水解）（）A.11 B.12 C.21 D.13核心要点突破考纲考向分析解析 n（CO2）3.36L22.4 Lmol10.15 mol，n（NaOH）0.2 L1.00 molL10.2 mol 由于 1n（NaOH）n（CO2）2，故二者完全反应生成含 Na2CO3 和 NaHCO3的混合溶液 设 n（Na2CO3）x，n（NaHCO3）y 则有 xy0.15 mol（根据碳元素守恒）2xy0.2 mol（根据钠元素守恒）解得 x0.05 mol，y0.1 mol 所以 n（CO23）n（HCO3）12 答案B
