1、 2015年高二第二学期期中考试题化学试卷 (满分100分 时间80分钟)（第I卷60分）一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，只有1个选项符合题意）1元素“氦、铷、铯”等是用下列 哪 种 科学方法发现的：（ ） A红外光谱 B质谱 C原子光谱 D核磁共振谱2. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 （ ）3有关化学用语正确的是 286+16 ACl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构简式：C2H6OC硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 4X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是AX：3s23p1 Y
2、：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：2s22p5 DX：2s22p4 Y：1s15原子序数为110的元素的符号为Ds，下列关于Ds的说法不正确的是（ ） ADs原子在周期表中位于第7周期第B族 BDs是过渡元素CDs原子的核外电子数为110 DDs为金属元素6若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键7下列各组互为等电子体的是（ ） AN2O和NO2 BO3和SO2 CCH4和NH
3、3 DOH-和NH2-8.下列分子或离子中不能形成配位键的是（ ）NH3 BH2OCCu2+ DNH4+9.关于CO2说法正确的是 （ ） A.碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构 C.干冰是原子晶体 D.CO2为极性分子10某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其（ ）A第三电子层上有4个电子B最高正价为+2 C最高正价为+4D第二电子层没有未成对电子11.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ） A. B. Cl3 C. Cl D. Cl212下列物质能溶于氨水的是AAl(OH)3 BBaSO4 CAgOH DFe（OH）313下列有关分子的结构和
4、性质的说法中正确的是APCl3和SO2都是极性分子BH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致CBF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体14下列说法正确的是（ ）A有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等BC2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同C在1mol SiO2晶体中，含有2 mol Si-O键DNC13分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长15下列有关叙述正确的是A氢键是一种特殊化学键，它广泛地存
5、在于自然界中B在 分子中含有1个手性C原子C碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。D含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越强16下列叙述正确的是配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对价电子排布式为ns2的原子属于A或A族元素Ge是A族一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：4s24p2，属于P区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中A、 B C D17.白磷分子如右图
6、所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是：（ ）（NA表示阿佛加德罗常数的值 磷的相对原子质量P-31）A.4NA B.NA C.1.5NA D.0.25NA18现在四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是 A.AB2 B.EF2 C.XY3Z D.AB319已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是1 B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应20现代无机化学对
7、硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（ ）A该物质的分子式为SN B该物质的晶体中微粒间作用力有2种C该物质具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体第II卷（填空题40分）21根据已学知识，请你回答下列问题：（每空2分，共18分）（1）试比较含氧酸的酸性强弱(填“”、“”、“”或“”) （4）在下列物质NH3、BF3、HCl、SO3，属于非极性分子的是（填序号）_。（5）苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 （填序号）。 （6）三氯化铁常温下为固体，熔点282
8、C，沸点315，在300C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_。（7）配离子2+的中心离子的符号为 ，配位数为 。22（每空1分 共6分）下表为元素周期表的一部分，期中编号代表对应的元素请回答下列问题：（1）表中属于ds区的元素是_(填编号)。（2）写出元素的高价离子的电子排布式_。（3）某元素的最外层电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外共有_种不同运动状态的电子。该元素在周期表中的位置是上表中相对应的 (填编号)，该元素的气态氢化物沸点较高的原因是 （4）、分别形成的化合物稳定性较强的为 （化学式表示）23（每空2分 共16分）已知 A、B、C
9、、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4和氩原子的核外电子排布相同。（1）D元素在元素周期表中的位置为第周期族。（2）下列叙述正确的是（填写序号）。a水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键bM的中心原子采用sp3杂化 cN分子中含有6个键和1个大键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）已知C2D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C2D的空间构型为。（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如下左图所示，则Q的化学式为。 （5）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如上右图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_ 其中配位原子是_。胆矾中的空间构型为_，
