1、天津市河北区2020届高三化学总复习质量检测试题（二）注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。2本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷共36分一、单选题1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是ASiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池O=B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料CH3CNH2C乙酰胺（
2、 ）与甘氨酸的化学性质相同D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2下列说法正确的是A根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B核酸是一类含磷的生物高分子化合物，在稀盐酸中可发生水解C离子化合物NH5（H有正价和负价），阴离子为8电子稳定结构D常温下，35.5g Cl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO、Cl四种微粒总数为NA3下列离子方程式的书写正确的是A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10HB向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水
3、：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2O4下列说法不正确的是A熵增原理不可独立作为反应自发性的判据B生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂C硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等D6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA5短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A离子半径：r(Z) r(X) r(Y) BX的单质的氧化性比Y的强C化合物Z2Y2
4、中阴、阳离子个数比为11 DW、X、Y 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6室温下，下列有关结论正确的是A向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大C向0.1 molL1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)D为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是容器温度/K起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.280.5600.4II9770.560.560xIII125
5、0000.56yA977K，该反应的化学平衡常数值为2B达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动C达到平衡时，容器中CO2的转化率比容器中的大D达到平衡时，容器中的CO的转化率大于28.6%第II卷共64分二、填空题13（16分）请用你所学的化学知识回答下列问题：（1）Na、Mg、Al中第一电离能最大的是 （填元素符号），Fe原子基态电子排布式为 。（2）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是 （填元素符号）。1molCH3COOH分子含有键的数目为 NA。
6、H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。（3）S元素的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在，中心原子的杂化方式为 杂化，其分子的立体构型为 。H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序 。（4）将Cu的粉末加入浓氨水中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。（5）金属元素X和非金属元素Y生成某化合物的晶胞如图（X用白球表示，Y用黑球表示），则该化合物的化学式为 。 14（18分）A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。已知： ； R CNRCOOH回答下列问题：（1）A的名称是 ，B含
7、有的官能团的名称是 。（2）C的结构简式为 ，DE的反应类型为 。（3）EF的化学方程式为 。（4） 中最多有 个原子共平面， 发生缩聚反应生成有机物的结构简式为 。（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为611的是 （写结构简式）。（6）结合题目信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（无机试剂任选）。合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 。15（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H
8、2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。（1）用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是 。（2）检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是 。（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 左右有利于提高CaO28H2O产率，其可能原因是（写出两种） ； 。（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmolL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。（已知：I22S
9、2O=2IS4O）CaO2的质量分数为 （用字母表示）；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。16（16分）甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：（1）已知一定条件下反应I： CH3OH(g) =CO(g)+2H2(g) H1+90.7 kJ/mol反应III： CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) H3+49.5kJ/mol该条件下反应II的热化学方程式是 。（2）已知反应II在进气比n(CO) :
10、n(H2O)不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见右图。比较T1、T2的大小，T1 T2(填“”“”“”或“=”)。当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是 。（3）CO2在生产中有着广泛的用途。将过量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3，请写出该反应的离子方程式 。在经CO2饱和处理的KHCO3弱酸性溶液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如右图所示。该电极为 （填“阴极”或“阳极”），电极反应式是 。河北区2019-2020学年度高三年级总复习质量检测（二）化学答案第I卷共36分，每题3分题号123456答案DBADDC题号789
11、101112答案DCDBBC13（16分）（1）Mg （1分） 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2 （1分）（2）O （1分）7 （1分）H2O分子与CH3CH2OH分子之间可以形成氢键 （2 分）（3）sp2 （2 分）平面三角形 （2 分）H2S H2Se H2O （2 分）（4）2Cu + 8NH3H2O + O2 =2Cu(NH3)42+ +4OH- + 6H2O （2 分）（5）XY2 （2 分）14（18分，每空2分）（1）丙烯碳碳双键、酯基（2）取代反应(或水解反应)（3）（4）10 （5）（6）CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH
12、2COOH15（14分，每空2分）（1）CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl（2）取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O的产率（4）100% 偏高 滴速太慢，S2O在滴定过程中被氧气氧化(其他合理答案给分)16（16分，每空2分）（1）H2O(g) + CO(g) =H2(g) + CO2 (g) H= -41.2 kJmol-1（2） 1 进气比越大，反应温度越低（3）CO2 +OH-=HCO3-阴极 2CO2 + 12e-+ 12H+= CH3CH2OH + 3H2O
