1、质量检测(八)(物质结构与性质)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1下列各组元素性质的递变情况错误的是()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大DNa、K、Rb电负性逐渐减小解析：一般非金属性越强第一电离能越大，但氮元素2p轨道为半充满状态，第一电离能比氧大。答案：C2关于原子轨道的说法正确的是()A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一原子中能
2、量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：4个sp3杂化轨道是正四面体型，但形成的分子不一定是正四面体型，如H2O是折线形，A错误；杂化轨道是同一原子中能量相近的轨道电子混合而成，B错误，C正确；BF3中B原子是sp2杂化，D错误。答案：C3下列说法正确的是()A键能越大，表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长DHCl的键能为431.8 kJmol1，HBr的键能为366 kJmol1，这可以说明HCl比HBr分子稳定解析：键能越大则破坏共价键所需能量越大，A错误；s
3、轨道之间形成的共价键无方向性，B错误；键长是成键原子之间的核间距，C错误。答案：D4化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是()A基态Mg原子的核外电子排布图：B过氧化氢电子式：CAs原子的简化电子排布式为Ar4s24p3D原子核内有10个中子的氧原子：O解析：选项A中核外电子排布图违背了泡利不相容原理(1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反)，A错；选项B中由于过氧化氢是共价化合物，不存在电子的得失，B错，正确的电子式为；选项C中As原子核外共有33个电子，故简化的电子排布式为Ar3d104s24p3，C错。答案：D5下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是
4、()AOSSeTeBCNOFCPSOF DKNaMgAl解析：A选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两个选项元素的相对位置如下图所示：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。答案：A6在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的 2p轨道形成键解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2
5、p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成CH 键，另个1个sp2杂化轨道形成CC 键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个键。答案：A7下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短解析：A中SO2本身不导电，是非电解质；B中白磷分子中PP间的键角是60；D中是由于HF分子间能形成氢键。答案：C8下列事实
6、与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：由于形成氢键使水分子间间隙增大，使体积增大，密度减小。答案：B9下列说法错误的是()A从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE解析：根据等电子体的概念可知选项A正确。金刚石中碳原子形成
7、空间网状的正四面体结构，故B正确。选项C显然是正确的。选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分子中原子个数即得化学式，该物质的化学式应为(EF)4，选项D错。答案：D10下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个，B不正确。答案：B11某物质的结构为：。对该物质的分析判断正确的是()A该物质是
8、一个离子化合物B该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D该物质中C、N、O原子存在孤对电子解析：选项A，该物质分子中没有离子键，不是离子化合物。选项B，根据结构，该物质中H、O原子间存在氢键、C与其它原子间存在共价键、Ni、N之间存在配位键，所以该物质的分子中含有氢键、共价键、配位键三种作用力。选项C，Ni原子具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子。选项D，C原子最外层的4个电子全部形成成键，没有孤对电子。答案：C12下列对晶体结构和性质的认识错误的是()A“雪花水水蒸气氧气和氢气”变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键
9、、极性键B晶体CO2和H2O中，化学键类型相同，晶体类型也相同CSiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为原子晶体解析：“雪花水水蒸气”是物理变化，破坏的是分子间的氢键，而“水蒸气H2和O2”是化学变化，破坏的是极性键，A正确；CO2和H2O中的化学键均为共价键，而且都是分子晶体，B正确；二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si原子连线的中间加上一个O原子，最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，C项正确；金刚石为原子晶体，而石墨为混合晶体，D错误。答案：D13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大
10、，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为XWYN60C60，而破坏分子所需要的能量：N60C60Si60，其原因是_。(5)Co3有多种配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2等。铑(Rh)与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：_。(6)氧化镁的晶格能_氧化钙(填“大于”或“小于”)，由岩浆晶出规则可推测_先从岩浆中析出。答案：(1)1s22s22p63s23p2NCSi(2)4(3)31(4)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60N60C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，或成键电子数越多，成键原子半径越小，断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60C60Si60(5)CsRh(SO4)24H2O=CsRh(SO4)2(H2O)4(6)大于氧化镁
