1、基础课时落实(十四) 铁的单质、氧化物和氢氧化物(建议用时：25分钟)基础过关练1红珊瑚栖息于2002 000米深的海域，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。红珊瑚呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是( )ANaBFe CZnDCu答案 B2录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是( )AFeOBFe2O3 CFe3O4DAl2O3答案 C3下列变化中，加入铁粉不可能实现的是( )AAgAgBFe3Fe2CHH2DFe(OH)2Fe(OH)3D 铁粉具有还原性，而Fe(OH)2Fe(OH)3中，Fe(OH)2被氧化。4下列关于铁
2、与水蒸气反应的说法中不正确的是( )A反应中有氢气产生B此反应需在高温条件下才能发生C生成的铁的化合物中铁全部呈3价D该反应中水作氧化剂答案 C 5下列说法正确的是( )A赤铁矿的主要成分是Fe3O4BFe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2DFe3O4是混合物C 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；Fe2O3为碱性氧化物，但它不与水反应，故B错误；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，故C正确；Fe3O4有固定的组成，是纯净物，故D错误。6下列说法中，不正确的是( )AFeCl2溶液和FeCl3溶液都是黄色的BFe(OH)2是
3、白色的，Fe(OH)3是红褐色的CFeO、Fe2O3都能与盐酸反应DFeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应A FeCl2溶液呈浅绿色，不是黄色，A项错误。7将一小块钠投入盛5 mL FeCl2的试管里，不可能观察到的现象是( )A钠熔成小球并在液面上游动B有无色无味的气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液中产生的沉淀最终为红褐色C 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠密度小于水，所以钠熔成小球并在液面上游动，氢氧化钠与FeCl2溶液反应最终生成红褐色氢氧化铁。8铁的常见化合价有2价和3价。据研究，铁在浓硝酸中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以表示为
4、FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物为( )AFeO3Fe2O3BFeO2Fe2O3C2FeO3Fe2O3D2FeOFe2O3C FeO3Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为710，不符合811，故A不符合题意；FeO2Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为57，不符合811，故B不符合题意；2FeO3Fe2O3中铁原子和氧原子的个数比为811，故C符合题意；2FeOFe2O3中铁原子和氧原子的个数比为45，不符合811，故D不符合题意。9某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示(部分夹持装置已省略)。甲 乙已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥
5、剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：(1)如何检查乙装置的气密性？_。(2)乙装置中湿沙子的作用是_。(3)B处发生反应的化学方程式为_。(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是_。(5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是_。解析 (1)检查乙装置的气密性，向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现一段稳定的水柱，证明乙装置气密性良好。(2)此反应是铁与水蒸气的反应，湿沙子受热时，水蒸发产生水蒸气，即湿沙子的作用是提供水蒸气。(3)B处发生反应的化学方程式为3Fe4H2O(
6、g)Fe3O44H2。(4)潮湿的氢气很难燃烧，故H的作用是干燥氢气，降低氢气中水蒸气的含量。(5)装置B中使用石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行。答案 (1)向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现一段稳定的水柱，证明乙装置气密性良好(其他合理答案也可) (2)提供水蒸气 (3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 (4)干燥氢气，降低氢气中水蒸气的含量 (5)使用石棉绒，增大了水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行拓展培优练10(易错题)已知由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为218，则混合物中Fe
7、O、Fe2O3、Fe3O4三种物质的物质的量之比为( )A235B113 C253D123B 因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为218，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为218，则样品中含有任意量的Fe3O4都符合条件，而FeO和Fe2O3中铁、氧元素的质量比应符合Fe3O4铁、氧元素的质量比，Fe3O4可写成Fe2O3FeO的形式，即它们的物质的量之比应保持在11，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为218。B项符合题意。11某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是( )A甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B乙同学认为试管a中生成
8、的黑色固体可能为四氧化三铁C丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色C 在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁。甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰，正确；乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁，正确；铁与水不反应，应该是铁与水蒸气在高温下反应，丙同学的观点错误；丁同学认为用盐酸溶解固体生成物得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，溶液带有颜色，正确。12某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是_，若B中反应消耗28 g铁，转移的电
9、子数为_。(2)D的作用是_。(3)E中的现象是_，化学方程式为_。(4)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。解析 (1)n(e) mol1.3 molN(e)1.3NA。(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E中反应为H2CuOCuH2O，故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成。(4)应先点燃A处，若先点燃B处，B中的Fe会与空气中O2反应生成Fe2O3，点燃E处酒精灯前要收集H2，检验纯度。答案 (1)产生水蒸气 1.3NA (2)吸收未反应的水蒸气 (3)黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 H2CuOCuH2O (4)A 收集H2，并检验其纯度
