1、集宁一中2019-2020学年第二学期第一次周考高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12 、O 16、 N 14 、Fe 56 第卷（选择题 共42页）1、下列有关说法正确的是()。A.标准状况下，22.4 L氯气与足量铁反应生成氯化铁一定转移2 mol电子 B.浓盐酸与KClO3反应生成3 molCl2转移6 mol电子C.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，转移2mol电子D.1 mol氯气通入水中转移的电子为1 mol。2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )。A.20 g D2O（重水）与18 g H2O中,中子数之比为54B.16g
2、 O3与O2 混合物中所含的原子数为NA。 C.28g乙烯和一氧化碳的混合物中碳原子的物质的量为1.5mol。D 4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA3、下列有关说法正确的是()。A.1 mol过氧化钠和氧化钠混合物中阴、阳离子个数之比为4:3 B.过氧化钠与CO2反应每生成1molO2转移1mol电子.C、等物质的量的FeBr2与Cl2充分反应时转移的电子数为2NAD1 molMg在空气中点燃完全反应，转移的电子数为2mol。4、氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可生成CuH。下
3、列叙述中错误的是 A“某物质”具有还原性 BCuH与盐酸反应可能产生H2 CCuH在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHCl DCuH与足量稀硝酸反应：CuH3HNO3=Cu2NO2H2O5下列与碳、氮、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是()A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C 鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液不可以用澄清石灰水D某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体可能为NH36将过量的气体通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的是( )二氧化硫通入到硝酸钡溶液中二氧化碳通入到偏铝
4、酸钠溶液中二氧化碳通入到氯化钙溶液中氨气通入到氯化铝溶液中二氧化碳通入到氢氧化钙溶液中A.B.C.D.7、下列实验操作能达到预期目的的是()。A、将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3强B、将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼C、检验某矿物溶液中是否含有SO取少量溶液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生D、将小苏打和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀说明非金属性强弱为：SCSi第卷（非选择题 共58分）8工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3
5、，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2SiO34NaOH。试剂X为 。实验室保存该溶液的不能用玻璃塞的原因： 。 （化学方程式加简要文字叙述） 反应中生成Al(OH)3的离子方程式为 。离子 OH、AlO、CO、结合质子(H)的能力由弱到强的顺序是 。9 铁及其化合物在日常生活中应用广泛。(1)配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释,这样操作的目的是 (2)利用Fe2、Fe3的催化作用，常温下可将SO2转化为SO，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2、Fe3的溶液时，其中一个
6、反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O，则另一反应的离子方程式为 。(3)氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：碳酸钠溶液的作用是 ；操作为洗涤，洗涤操作的具体方法为 。滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出其化学方程式： 。(4)如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定23次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。该实验中的KMnO4
7、溶液需要酸化，用于酸化的酸是_(填序号)。 a稀硝酸 b稀盐酸 c稀硫酸 d浓硝酸上述产品中Fe2O3的质量分数为_。10利用如图装置进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2和H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。(1)仪器a的名称为_，仪器b中装入的试剂可以是 。(2)按气流方向正确的装置连接顺序为_(填字母，装置可重复使用)。(3)装置C的作用：_。(4)实验结束时，应首先_(填“”或“”)；这样做的原因_。.熄灭A装置的酒精灯.停止从a中滴加液体(5)若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为_。(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后
8、，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为_(用含x、y、m、n的式子表示)。(7)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？_。11.锰酸锂(LiMn2O 4) 是新型锂离子电池常用的正极材料。工业上以软锰矿浆为原料可制备锰酸锂， 同时制得副产品MnSO4H2O晶体， 其流程如下图所示。已知：软锰矿浆的主要成分为MnO2， 还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质。温度高于27时，MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。有关物质的溶度积常数如下表：(1) “浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 ；该过程中，为提高软锰矿中MnO2的浸出率， 下列措施可行的有_(填字母)。A.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 B.增大通入SO2的流速C.适当升温 D.减少软锰矿浆的进入量(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是 。为了进一步除去Fe3+和Al3+还需要进行的操作叫调节PH值，需要加入的试剂是 。 (3) 第2步除杂， 主要是将Ca2+、Mg 2+转化为相应的氟化物沉淀除去， 其中MnF2除去Mg2+反应的离子方程式为MnF2(s) +Mg2+(aq) =Mn2+(aq)+MgF 2(s) ， 该反应的平衡常数为_。(4)图中的一系列操作指的是 。
