1、第1课时物质的量的单位摩尔学习目标1.了解物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义,知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性。培养学生的宏观辨识和微观探析的核心素养。2.能基于物质的量认识物质的组成及化学变化,掌握物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的简单计算,通过常用计量的计算培养学生严谨求实的科学态度。3.通过学习物质的量,提高学生的抽象思维能力,加强对化学知识严谨性的认识,提高学生的逻辑推理能力。重点难点物质的量及其单位、对阿伏加德罗常数的理解及有关物质的量的简单计算。课堂探究主题学习探究过程提升素养知识回顾如何用化学语言定量描述反应:C+O2CO2?如何将可称量的宏观物质与无法称量
2、的微观粒子建立联系呢?。一、物质的量的单位摩尔【问题1-1】如何用托盘天平确定1 kg黄豆的黄豆粒数?【知识提炼】一、物质的量1.定义:表示含有一定数目粒子的。2.符号:。3.单位:。4.注意的细节:。二、阿伏加德罗常数1.含义:任何粒子的粒子数。2.符号:。3.单位:。4.数值:。练习1.下列有关物质的量的叙述,错误的是()A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B.物质的量表示含有一定数目粒子的集体C.物质的量是国际单位制中的一个基本单位D.摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位2.0.5 mol H2约含有氢分子个;1 mol硫酸分子约含有氧原子个;2 mol CO
3、2中含有mol C和mol O,含有个CO2分子。(1)如何定义“堆量”这个概念?。(2)请用符号表示物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系:。(3)微粒的个数之比等于之比,即N1N2=。续表主题学习探究过程提升素养二、摩尔质量阅读课本P50内容完成如下表格,找出1 mol物质的质量有什么规律。粒子符号相对分子(原子)质量每个粒子的质量/g1 mol物质所含的粒子(或特定组合)数1 mol物质的质量/gH2O182.99010-23Al274.48410-23Na233.82110-23KCl74.51.23710-22Cl2711.17910-22【知识提炼】三、摩尔质量1.定义:称为摩尔
4、质量。2.符号:。3.单位:。4.注意的细节:。【练习】1.下列关于摩尔质量的说法正确的是()A.氢氧化钠的摩尔质量为40 gB.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C.H2SO4的摩尔质量为96 gmol-1D.1 mol CO2的质量以克为单位时,在数值上等于CO2的相对分子质量2.19 g某二价金属R的氯化物中含有0.4 mol Cl-,此金属氯化物的摩尔质量为,该金属的相对原子质量为。【评价反馈】【练习1】下列说法正确的是()A.摩尔既是物质的数量单位,又是物质的质量单位B.6.021023就是阿伏加德罗常数C.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量D.1 mol氩气和1mol氧气具
5、有相同的分子数【练习2】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法,错误的是()A.32 g O2所含的原子数目为NAB.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol【练习3】若m g H2含n个H2分子,则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()A.nmB.2nmC.nD.2n(1)1 mol任何微粒或物质的质量以时,在数值上等于该微粒的。(2)物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系:。(3)质量、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系:。小结1.回顾与物质的量有关的两个计算公式:n=N
6、NA、n=mM。2.学习本节课后,你认为为什么要引入“物质的量”这个新的计量形式?核心素养专练1.下列说法正确的是()A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少B.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似为6.021023C.1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D.摩尔表示物质的量的数量单位2.下列说法正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol HCl的质量是36.5 gmol-1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol-13.下列说法不正确的是()A.磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质
7、量在数值上相等B.6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于141C.32 g O2所含的原子数目为26.021023D.常温、常压下,0.56.021023个一氧化碳分子的质量是28 g4.若某原子的摩尔质量是M gmol-1,则一个该原子的真实质量约是()A.M gB.1M gC.M6.021023 gD.6.021023M g5.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()A.a4b mol-1B.b4a mol-1C.ab mol-1D.ba mol-16.下列各组物质,组成物质粒子的物质的量最多的是()A.0.4 mol O2B.4 时,5.
8、4 mL水(水的密度为1 gcm-3)C.10 g氖气D.6.021023个硫酸分子7.2.5 mol Ba(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH-,2.5 mol Ba(OH)2的质量是g。8.4.9 g磷酸中含氢原子的物质的量是,含氧原子的质量是,含磷原子的数目是;与g五氧化二磷(P2O5)中含有的磷原子数相等。课后作业1.课本P57第1题、第10题。2.计算相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比,有几种不同的解法?试分析评价。参考答案课堂探究知识回顾1.1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。2.12 g碳与32 g氧气在点燃条件下充分反应生成44 g二氧化碳。提升素养通过
9、堆量将可称量的宏观物质与无法称量的微观粒子建立联系。一、物质的量的单位摩尔问题1-1(1)数出一定数目的黄豆(如100粒)。(2)用托盘天平称量100粒黄豆的质量。(3)求算1 kg黄豆的黄豆粒数1 kg100粒黄豆的质量(kg)100。知识提炼一、1.集合体2.n3.mol(摩尔)4.(1)“物质的量”是一个整体,不可拆开。(2)物质的量仅用于计量微观粒子(分子、原子、离子、电子、中子、质子等),不适用于宏观物质。(3)摩尔不是物理量,只是物质的量的这个物理量的单位。(4)摩尔是物质的量的单位,物质的量描述的对象是粒子的集体,但没有限定是何种粒子集体,因此,我们在使用摩尔表示物质的量时,要指
10、明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类二、1.1mol2.NA3.mol-14.约为6.021023练习1.C2.3.0110232.4081024241.2041024(或2NA)提升素养(1)“堆量”:一定数目物质的集合体。(2)n=NNA(3)物质的量n1n2二、摩尔质量粒子符号相对分子(原子)质量每个粒子的质量/g1mol的个数1mol的质量/gH2O182.99010-23NA18Al274.48410-23NA27Na233.82110-23NA23KCl74.51.23710-22NA74.5Cl2711.17910-22NA71知识提炼三、1.单位物质的量的物质所具有的
11、质量2.M3.gmol-14.(1)摩尔质量只是以gmol-1作单位时,在数值上与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性:由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以gmol-1为单位时,其数值近似等于该离子的相对分子质量或相对原子质量,如Na和Na+的摩尔质量都为23 gmol-1。(3)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量多少而改变。提升素养(1)克为单位相对原子质量或相对分子质量(2)n=mM(3)mM=n=NNA练习1.D2.95 gmol-124评价反馈练习1D练习2A练习3B核心素养专练1.C2.D3.D4.C5.B6.D7.2.5NA5NA427.58.0.15 mol3.2 g0.05NA3.55
