1、第一章物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应课后篇巩固提升夯实基础轻松达标1.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B.锌与盐酸反应:Zn+2H+2Cl-Zn2+2Cl-+H2C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应:2Fe3+3Ba(OH)22Fe(OH)3+3Ba2+D.氢氧化铜与硫酸反应:OH-+H+H2O答案A解析B项,未反应的Cl-应删去;C项,Ba(OH)2是易溶、易电离的物质,应拆写成离子形式;D项,氢氧化铜是难溶物,应用化学式表示,不能拆写成离子形式。故选A项。2.下列反应能用H+OH-H2O表示的是()A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化
2、镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸答案D解析A项中醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成CH3COOH;B项中氢氧化镁难溶于水,应写其化学式Mg(OH)2;C项反应生成的硫酸钡难溶于水,还发生另一个离子反应Ba2+SO42-BaSO4。故只有D项符合题意。3.(2020北京昌平期末)在离子方程式2Fe3+Fe3Fe2+中,Fe3 +可能代表的物质是()A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)3答案B解析FeSO4为硫酸亚铁,溶于水后形成Fe2+,A项错误;FeCl3为强电解质,可溶于水完全电离产生Fe3+,B项正确;Fe2O3为金属氧化物,铁元素的化合价为+3价,
3、但不溶于水,离子反应中氧化物不能拆写,C项错误;Fe(OH)3是难溶性碱,在溶液中以沉淀形式存在,离子反应中不能拆写,D项错误。4.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是()A.Ba2+CO32-+2H+2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2B.BaCO3+2H+2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2C.BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D.CO32-+2H+H2O+CO2答案C解析BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2,其中碳酸钡难溶于水,应写化学式,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离子形式。5.下列离子方程式
4、书写正确的是()A.铜与稀盐酸反应:Cu+2H+ Cu2+H2B.硝酸银溶液中加入铁粉:3Ag+FeFe3+3AgC.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2答案D解析A项,Cu与稀盐酸不反应;B项,反应应生成Fe2+;C项,氧化铜不能拆成离子形式;D项正确。6.(2020北京房山期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、H+、OH-C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D.H+、K+、CO32-、SO42-答案C解析Ca2+与CO32-发生离子反应生成白色沉淀,A项
5、错误;H+与OH-发生离子反应生成难电离的水,B项错误;Na+、Fe3+、Cl-、SO42-均能大量共存,C项正确;H+与CO32-发生离子反应生成H2O和CO2,D项错误。7.(2020江苏南京期末)在含有大量的H+、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是()A.OH-B.Mg2+C.Ag+D.CO32-答案B解析H+、OH-结合生成水,不能大量共存,A项错误;H+、Ba2+、Cl-、Mg2+之间不反应,可大量共存,B项正确;Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀,不能大量共存,C项错误;Ba2+、CO32-结合生成碳酸钡沉淀,H+、CO32-结合成水和二氧化碳,不能大量共存,D项错误。
6、8.离子方程式CO32-+2H+H2O+CO2中的CO32-代表的物质可能是()A.K2CO3B.BaCO3C.CaCO3D.NaHCO3答案A解析BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3电离后生成的离子是Na+与HCO3-。9.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是;常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是。(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是。(3)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或
7、过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为。如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3,发生反应的离子方程式为。答案(1)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OCa2+2OH-+CO2CaCO3+H2O(2)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe+2H+Fe2+H2(3)HCO3-+H+CO2+H2OAl(OH)3+3H+Al3+3H2O解析在书写离子方程式时,碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水,溶液(澄清石灰水)状
8、态用离子符号表示,浊液(石灰乳)状态用化学式表示。提升能力跨越等级1.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.Cu2+2OH-Cu(OH)2CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC.Ca2+CO32-CaCO3Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3D.H+OH-H2O2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O答案C解析A项中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成Cu2+、CO32-的形式;B项中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成CO32-、B
9、a2+的形式;D项中碳酸是弱酸,不能拆写成离子形式。2.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-答案A解析根据题意分析知,甲废液中含有OH-和Ba2+,可分别与Cu2+和SO42-形成沉淀,使毒性降低。3.(双选)下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HClCu(OH)2+CH3COOHB.K2CO3+H2SO4Na2CO3+HClC.H2
10、SO4+NaOHH2SO4+Ba(OH)2D.BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4答案BD解析A项,HCl是强酸,应该拆写成离子,CH3COOH是弱酸,不能拆写成离子;B项,K2CO3和Na2CO3易溶于水,H2SO4和HCl都是强酸,都可拆成离子,二者离子方程式均是2H+CO32-CO2+H2O,B正确;C项,前者离子方程式为H+OH-H2O,后者离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4;D项,二者的离子方程式均是SO42-+Ba2+BaSO4,D正确。4.(双选)下列各组离子一定能大量共存的是()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-
11、、CO32-B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3-、SO42-、CO32-D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-、NO3-答案BD解析A项中Ba2+分别与SO42-、CO32-反应产生沉淀;B项中各离子之间不能发生反应,可大量共存;C项中Cu2+分别与OH-、CO32-反应产生沉淀;D项中各离子间不发生反应,可大量共存。5.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙:HCl、K2CO3、NaCl丁:K
12、2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A.甲B.乙C.丙D.丁答案D解析甲中K2SO4与BaCl2反应形成BaSO4沉淀而不能大量共存;乙中Ba(OH)2和K2CO3反应形成BaCO3沉淀而不能大量共存;丙中HCl和K2CO3反应产生CO2气体而不能大量共存。6.(2020北京丰台期末)某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2 molL-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,测定导电率的变化如图所示,回答下列问题:(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是。Ba(OH)2的电离方程式为。(2)AB段,发生的离子反应是。(3)B点
13、恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有H2O、。(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是。A.Ba(OH)2和H2SO4B.NaOH和H2SO4C.Ba(OH)2与HNO3答案(1)A点的导电率高Ba(OH)2Ba2+ + 2OH-(2)H+ OH-H2O(3)Ba2+、Cl-(4)BC解析溶液的导电率和离子浓度有关系,和离子所带电荷也有关系。AB段,H+和OH-反应生成H2O,溶液中离子浓度减小;BC段,随着盐酸的加入,溶液中离子浓度增大,溶液导电率增高;因此可以推出B点时,Ba(OH)2和HCl恰好完全反应。(1)AB段,A点溶液的导电率高,随着盐酸的量的增多,
14、溶液的导电率减小,是因为发生反应H+OH-H2O,溶液中离子浓度减小,说明Ba(OH)2在水中以离子形式存在;Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2Ba2+2OH-。(2)AB段,Ba(OH)2和HCl发生反应,离子方程式为H+OH-H2O。(3)B点,Ba(OH)2和HCl恰好完全反应,此时溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-。(4)Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质是:H+OH-H2O。Ba(OH)2和H2SO4反应的实质是:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。NaOH和H2SO4反应的实质是:H+OH-H2O。Ba(OH)2与HNO3反应的实质是:H+OH
15、-H2O。7.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为A.,B.,C.,D.。答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析因A、B、C、D都是可溶性盐,故Ba2+不能与SO42-、CO32-组合;Ag+只能与NO3-组合;Cu2+不能与CO32-组合。由可知C为铜盐。由可知B盐为AgNO3,D
16、盐含CO32-,而CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能大量共存,故D只可能为Na2CO3。剩余阳离子为Ba2+,故A含之;剩余阴离子为SO42-、Cl-,而Ba2+与SO42-不能大量共存,故A只可能是BaCl2,C为CuSO4。8.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验(已知BaSO4不溶于稀硝酸):将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原固体混合物中一定含有的物质是,一定不
17、含有的物质是,可能含有的物质是(以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式:。答案(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl(2)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O解析根据“无色透明”知原固体无CuSO4,根据和知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体一定有碳酸钠,且固体溶解的离子方程式是BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否存在。贴近生活拓展创新现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3的四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A
18、+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验回答下列问题:(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(填化学式):A.溶液;B.溶液;C.溶液;D.溶液。(2)写出B与D反应的离子方程式:。写出B与C反应的离子方程式:。答案(1)CaCl2HClAgNO3Na2CO3(2)CO32-+2H+CO2+H2OAg+Cl-AgCl解析B和D反应有无色无味气体放出,则B、D分别为HCl溶液、Na2CO3溶液中的一种,二者反应的离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2O。Na2CO3溶液与CaCl2溶液、AgNO3溶液反应均会产生白色沉淀,HCl溶液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀,与CaCl2溶液混合无明显现象,而A和B混合无明显现象,故B是HCl溶液,A是CaCl2溶液,D是Na2CO3溶液,C是AgNO3溶液。
