1、安平中学2019-2020学年上学期第四次月考高二化学试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Cu:64 N:14 Mg:24 Ga:40 Ag:108 Ba:137一 选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共20分。1. 在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）AH+的物质的量 B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量2. 10 mL浓度均为0.1 molL1的三种溶液：HF溶液 KOH溶液KF溶液，下列说法正确的是()
2、A和混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B和混合后：c(F)c(OH)c(H)c(HF)C、中均有c(F)c(HF)0.1 molL1D由水电离出的c(OH)：3. 0.2molL-1的HCN溶液与0.2molL-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）c（CN-），则下列关系正确的是()Ac（H+）c（OH-） Bc（HCN）+c（CN-）=0.2 molL-1Cc（Na+）=c（CN-）+c（OH-） Dc（Na+）=c（CN-）+c（HCN）4. 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的2倍B加入适量的醋酸钠固体C加
3、入等体积0.2molL1盐酸D加少量冰醋酸5. 常见的无机酸25时在水溶液中的电离平衡常数如下表： 氢氰酸(HCN) 碳酸(H2CO3) 氢氟酸(HF)K = 6.210-10 K= 4.210-7 K=6.6110-4下列选项正确的是( )A.氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32BNaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN）+c(HCN)C25时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D25时CN-的水解平衡常数约为1.610-56. 室温时，在由水电离出c（OH）=1.01012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、
4、HCO3、ClBK+、MnO4、Br、ClCNa+、Cl、NO3、SO42DAl3+、NH4+、Cl、SO427. 室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A13 B12 C11 D108. 溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG= 。室温下，将0.0100molL-l盐酸逐滴滴入20.0mL 0.0100molL-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是 () AM点以后NH4+的水解程度逐渐增大B室温下，00100molL-l盐酸的AG =12CM点加入盐酸的体积大于20.0 mLDM点时溶液中：c(NH
5、4+) =c(Cl-)9. 25时，在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V （Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（）A1：1B2：1C3：2D1：410. 已知温度T0C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该混合液呈中性的依据是（ ） Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小
6、题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11. 下列有关说法中正确的是 ( )A已知25时NH4CN溶液显碱性,则25时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)B由水电离出的c(H)=1012molL1的溶液中:Na、Ba、HCO3、Cl可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.561010， Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。向含有CI、CrO4且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时，CrO4先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na)c(CH3COO) 12
7、. 常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水P H=11氨水下列说法正确的是（）A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）V（氨水）D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中减小C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变14. 某温度时，Ba
8、SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq）的平衡常数Ksp=Ba2+SO42，称为溶度积常数A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp15. 常温下甲酸、乙酸电离常数Ka（HCOOH）=1. 77x104、Ka（CH3COOH）=1.75105有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol
9、的溶液下列叙述错误的是（）A溶液中c（Na+）：甲=乙丙B溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙C溶液pH：甲丙乙D溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙三、非选择题：本题共5小题，共60分16.（12分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存（1）一定温度下，向1L 0.1molL1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中比值 （填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ；（2）常温下向20mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量
10、分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示回答下列问题： 在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32 （填“能”或“不能”）大量共存；当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ，溶液中各种离子（CO32除外）的物质的量浓度的大小关系为 ；25时，CO32水解反应的水解平衡常数Kh=2104molL1，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，溶液的pH= 17.（16分）I己知25时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：物质的化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107K2=5.61011（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3C
11、OONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ( 2 ) 25时，在0lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_。某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
12、。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。（2）判断滴定终点的现象是： 。（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0018.（12分）连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 （2）常温下，用0.01molL1的溶液NaOH滴定10mL0
13、.01molL1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 b点时溶液中c（H2N2O2） （填“”“”或“=”，下同）c（N2O22）a点时溶液中c（Na+） c（HN2O2）+c（N2O22）（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2109 分散系中=3.0104 此时 Ksp（Ag2SO4）= 19.（10分） 有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图示
14、：试回答下列问题：（1）反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1mol BaSO4完全反应，转移电子数约为 。（2）Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因 ，含有等物质的量的Na2CO3和NaHSO4的两种溶液混合后其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（3）已知反应4中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32(g)= BaCO3（s）+ SO42 (g)，若Ksp（BaSO4）=110 10mol2L2，Ksp（BaCO3）=5109mol2L2，则K的值为 。（4）若每次加入1L 2 mol L1的Na2CO3溶液，至少需要 次可将0.2mol B
15、aSO4转化为BaCO3。20. (10分）现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是 Ac（OH） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）c（OH） Dc（OH）/c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V
16、（甲） V（乙）（ 填“”、“”或“=”）（4）已知25时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.81054.31073.0108K25.61011相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(Na)c(ClO)_c(K)c(CH3COO)（填“”“=”或“c(Na+)c(H+)c(OH-)（1） 偏大 （2）滴入最后一滴NaOH溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 （3）22.60 （4）0.200018.（ 12分）（1）+1；（2）H2N2O2HN2O2+H+；c（Na+）c（N2O22）c（OH）c（HN2O2）c（H+）；（3） 1.410519.(10分）（1）4.81610 24（2）CO32+H2OHCO3+OH；c（Na+）c（SO42-）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）（3） 0.02（4）620.（10分）（1）ABD；（2）减小；（3）；（4）=； （5）10
