1、 第1课时 离子键 A组1下列叙述错误的是 ()A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键来源:学科网ZXXKD非金属元素原子间有可能形成离子键2下列叙述不正确的是 ()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键来源:学*科*网C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3能形成离子键的是 ()A任意两种元素之间的化合B两种非金属元素之间的化合C任何金属元素与非
2、金属元素之间的化合D特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合4下列物质的电子式正确的是()来源:Z|xx|k.Com5M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中，正确的是()AZ的熔点很低 BZ可以表示为M2YCZ一定易溶于水 DM形成2价阳离子6下列有关钠与氯气的反应的叙述，正确的是()A钠在氯气中剧烈燃烧，生成黑烟B钠熔化成小球，与氯气缓慢反应，有蓝色火焰C该反应的化学方程式为：NaClNaClD反应后，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子而形成离子键7A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合
3、物，AD2中核外电子总数为30，D的核外电子排布与Al3相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC的水溶液是一种强酸。(1)请推出上述四种元素：A_，B_，C_，D_；(2)写出单质C与水反应的离子方程式、单质D与水反应的化学方程式：_、_。(3)用电子式表示化合物AD2的形成过程_。8氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题：(1)氮化钠(Na3N)的电子式是_，该化合物由_键形成；(2)它与盐酸反应生成_和_(填化学式)；(3)氮化钠(Na3N)与水反应是_反应(填基本反应类型)；(4)氮化钠(Na3N)两种离子半
4、径的大小是r (Na)_r(N3)(填“”“”或“”)9如下图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)。玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球，先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气。回答以下问题：(1)观察到的现象是_。(2)用电子式表示反应所得物质的形成过程_。第1课时 离子键 B组1下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和cBa和fCd和gDb和g2已知A、B是短周期元素(除第1周期)，它们可化合成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是()Aa8mn Ba16mn Cam
5、n Da18mn3下列各数值表示有关元素的原子序数，所表示的各原子组中能以离子键形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16 C14与8 D11与174下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键()ANa和OBNa和F CMg和O DMg和F5下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()6下列说法不正确的是()A凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D一般情况下，活泼金属(A，A族金属)和活泼的非金属(A，A族非金属)之间化合时，易形成离子键7下列说法
6、正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物8下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A晶体可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电9AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2中含有54mol电子，根据下列反应：H2B2C B2XYAB2H2O YCAB2Z，Z有漂白作用(1)写出下列物质的化学式：AB2_，X_，Y_，Z_。(2)写出反应的离子方程式_。100.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得
7、到6.021023个电子；0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气；X中质子数和中子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气氢化物水溶液是强酸。(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程。来源:学科网11(1)已知某粒子的结构示意图为：。试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，阳离子或阴离子可能为(填离子符号)来源:学科网_、_、_、_。若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则这些化合物的电子式为_、_。(2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am和Bn它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A和B所属周期序数之差为_；元素A和B的原子序数之差为_；元素B和A的最高化合价之差为_。
