1、化学试题7一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是（ ）A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应8下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂B调味剂C着色剂 D增稠剂910ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气产量的是（ ）AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO310反应 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在改变下列条件时，对其化学反应速率几乎无影响的是（ ）增加C的量 将
2、容器的体积缩小一半 保持体积不变，冲入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D11对于合成氨反应N2 + 3H2 2NH3 H0， 2 min内B的平均反应速率v（B）=0.3 mol/(Lmin)。（1）2 min内A的物质的量减少了_mol（2）在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率的值是_（填“增大”、“减小”或“不变” ，下同）（3）升高温度时，单位体积内活化分子数_；压缩体积，增大压强时，活化分子百分数_；2 min时加入A，正反应速率_27（每空3分）在体积为2L的密闭容器中（恒温恒容）充入1molCO2和3molH2，一定条
3、件下发生反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H= - 49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。（1） 从反应开始到10 min 内，氢气的平均反应速率v（H2）=_（2） 下列说法正确的是_A 当反应放出的热量为49 kJ时，达到化学平衡B 10 min后容器中压强不再改变C 开始是体系的压强为平衡时的1.6倍D v逆（H2）= 3v正（H2O）时，反应达到平衡（3） 在该条件下反应的化学平衡常数=_（写分数）。若保持温度和容积不变，平衡时充入H2和CH3OH各0.25 mol，则平衡_（填写序号） 正向移动 逆向移动 不移动 无法
4、确定（4） 下列关于反应的图像正确的是_（填字母）28（每空2分）.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时a.混合气体的压强 b.混合气体的密度 c.混合气体的总物质的量d.混合气体的平均相对分子质量 e.混合气体的颜色 f.各生成物的浓度之比等于化学计量数之比 g.某种气体的体积分数（1）能说明反应I2(g)+H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是_（2）能说明反应2NO2N2O4达到平衡状态的是_II. 某同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCCl4充分振
5、荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I- 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_（填可逆反应或非可逆反应），写出该反应的化学方程式_；实验加入1mLCCl4充分振荡，平衡_移动（填正向或逆向），原因是_（依据平衡原理，文字解释）。29（每空3分）对于以下四个反应，从正反应开始进行达到平衡后，按要求回答下列问题。（1）反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)的平衡常数表达式_（2）恒温恒容PCl5(g
6、) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡后，再充入PCl5，达到平衡后，PCl5(g)转化率_（填“增大”、“减小”或“不变” ，下同）（3）恒温恒容2HI(g) H2(g)+I2(g)，平衡后，再充入HI，达到平衡后，HI的体积分数_（4）恒温恒压2NO2(g) N2O4(g)，平衡后，再充入NO2(g)，达到平衡后，NO2(g)的浓度_高一下学期第三次月考化学答案7A 8A 9C 10B 11B 12C 13D26（每空3分）（1）_1.6_mol（2）_减小_（3）_增大_； _不变_； _增大_27（每空3分）（1） _0.1125mol/(Lmin)_（2） _BCD_（3） _64/3_。_（填写序号）（4） _C_（填字母）28（每空2分）.（1）_e g_（2）_a c d e g_II. _Fe2+_；_ Fe3+_， _可逆反应_ _ 2Fe3+ + 2I- _2Fe2+_+ I2_； _正向_， _平衡后，减小生成物的浓度，平衡正向移动。29.（每空3分）（1）_K=c2（NH3）c（CO2）（2）减小（3）不变（4）不变
