1、内蒙古通辽市实验中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共100分，考试时间90分钟可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 第I卷（选择题，共50分请将正确答案填涂到答题卡上）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是( )ABCDNa+2.取10 mL盐酸注入25 mL酸式滴定管中，则液面读数()A大于15 mL B小于10 mLC恰好在15 mL处
2、D在10 mL到15 mL之间3下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO24.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH)c(H)操作是() A加入Na2CO3固体B加入NaNO3固体C加入NaHSO4固体D加入(NH4)2SO4固体5常温下，等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液，下列说法正确的是（）A分别与适量且等量的锌粒反应，平均反应速率前者大B两溶液导电能力相同C分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同D稀释10倍后，盐酸的pH比醋酸溶液的
3、pH小6下列离子方程式书写正确的是( )ANa2S溶液的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-BNaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2OH2 CO3+OH-CNH4Cl溶液的水解：NH4+H2ONH3H2O+H+D硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3+3HCO3-Al( OH)3+3CO2725时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是（）NaA溶液的pH7 用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 HA的溶解度比HCl的小 用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除ABCD8用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）Ac(OH)/c(
4、NH3H2O) Bc(H+)和c(OH)的乘积Cc(NH3H2O)/c(OH) DOH的物质的量9用0.50molL1 NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（）A若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大B用量筒量取上述盐酸C若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色D盐酸的浓度为1.00molL110下列说法正确的是（）ApH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol/LB饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c()C相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO)=c(Cl)D室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH
5、为2.311已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75105，NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是（）ABCD7C中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D常温下,由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液的pH 为2或1218有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液CH3COONH4溶液各25mL, 物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )A四种溶液的pH大小顺序是B若分别加入25mL0.1mol/L的
6、盐酸充分反应后，pH最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是D升高温度，四种溶液的pH均减小19.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时溶液颜色的判断不正确的是( )A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4浅红色B.利用Ag+SCN-AgSCN,用标准KSCN溶液测量AgNO3液浓度:Fe(NO3)3红色C.利用2Fe3+2I-I2+2Fe2+,用FeCl3液
7、测量KI样品中KI的百分含量:淀粉蓝色D.利用OH-+H+H2O来测量某盐酸的浓度:酚酞浅红色2025时，向10mL0.1molL-1H3AsO4水溶液滴加0.1 molL-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是（）AH3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2B溶液中：Na3AsO4的 Kh3= 10-11.8C水的电离程度:abcDHAsO42-的水解程度大于电离程度第卷（非选择题，共50分请将正确答案写到答题纸上）二、非选择题21任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。下表是不同温度下水的离子积数
8、据：温度（）25水的离子积常数a完成下列填空：（1）25时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，_（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈_性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）_。（2）若25t1”、“”“”“水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，c(H+)和c(OH)都增大，Kw增大 （3） 2.4107 5.761012（4） 10 22 （2）250 mL容量瓶（3）碱式滴定管或移液管（4）左 右 锥形瓶中溶液颜色的变化（5）0.402 0 molL-198.05%（6）23（1）108（2）1013 高于（3）104（4）1：100 11：924（1） ABC（2）6（3）（4）（5）50
