1、化学题卷相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S32一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上。）1下列说法中，不正确的是() A用10mL量简量取9.2mLNaCl溶液 B用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性 D施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用2下列热化学方程式中，正确的是（ ） A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H
2、2O(g) H=-890.3kJmol-1 B500、30MPa下，将 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H = -38.6kJmol-1 CHCl 和 NaOH 反应的中和热H=-57.3 kJmol-1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热 H = 2（-57.3）kJmol -1 D在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H =-571.6 kJmol-1
3、3H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是： () A过程是吸热过程 B该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 C过程一定是放热过程 D该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 4下列说法正确的是() A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于66.021023 D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快5无论化学反应过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知：H2O(
4、g)H2O(l)； H1Q1 kJmol1 C2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2Q2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3 kJmol1 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3) C1.5Q10.5Q20.5Q3 D0.5Q11.5Q20.5Q36在373K时，把0.1molN2O4气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是() A压缩容器，颜色加浅 B在平衡时体系内含N2O40.04mol
5、C以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.002mol/（Ls） D平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率7向温度为300的2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，体系达到平衡状态后SO2的浓度为0.1mol/L，下列说法错误的是() A该温度下反应的平衡常数K=1620 BSO2和O2的平衡转化率相等 C平衡后保持温度和容器体积不变再充入SO3(g)，平衡逆向移动且平衡常数不变 D若不再向容器中加入任何物质，改变条件不可能使SO2的浓度达到1mol/L8下列各表述与示意图一致的是() A图表示N2O4(g
6、)2NO2(g) H0，N2O4转化率随温度、时间的变化 B图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl- B含有Fe3+的溶液中：Na+、AlO2一、C6H5-、I-C加入Al能放
7、出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、K+ D由水电离出的c(OH)l1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NH4+10pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是() A同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 B物质的量浓度HAHB C若1a c(NH4+) BN 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-) CQ 点盐酸与氨水恰好中和 DM 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小二、填空题（本题共4小题，共46分，请将答
8、案填在答题卡相应的位置。）19（12分）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18的MnO2、3的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图： (1)高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是_ A.H2SO4 B.HCl C.HNO3（2）除去滤液1中Cu2的离子方程式是_（3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H）c(Fe2+)1，调节c（H）c（Fe2）到0.71的最理想试剂是（填序号） aNaOH溶液 b铁粉 cMnO。（4）写出滤
9、液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_。（5）上述过程锰回收率可达95，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3_kg。20（12分）氮的化合物在生产、生活中广泛存在。（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400、400、T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所
10、示： 该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。 乙容器在60min时达到平衡状态，则060min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。（3）用焦炭还原NO2的反应为： 2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_Kc(C)(填“”或“=”)。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)点。 计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=_(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数
11、)。21（10分）.火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知： N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H= +67.7kJmol1 N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H=534.0kJmol1 NO2(g)1/2N2O4(g) H=26.35kJmol1试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_。 .1100时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。（1）下列能判断反应达
12、到平衡状态的是_。 A容器中压强不变 B混合气体密度不变 C1molH-H键断裂同时形成2 mol H-O DH2的体积分数不变（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为_。（3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_。（4）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。22（12分）I某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A用标准溶液润洗滴定管23次；B取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上
13、23cm 处；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；E移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。实验编号KOH溶液的浓度(mol/L）滴定完成时，KOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00就此实验完成填空：根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留两位有效数字）II亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(
14、通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：（1）碘标准液应选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_、洗涤、_。（2）锥形瓶内的指示剂为_，判断达到滴定终点的现象是_。（3）下列操作会使测定结果偏大的有（_） A起始读数时平视，终点读数时俯视 B未用标准液润洗滴定管 C步骤中用稀盐酸代替稀硫酸（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000molL-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。化学（参考答案） 1-5 BDBCC6-10 BDBAA11-15 BDDCB16-18 DBB19(12分)（1）A（2）Cu2+ S2 = CuS（3）B b（4）（5）393.320（12分） 放热 0.01mol/(Lmin) C 3.2MPa 21（10分）2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=1083.0kJmol1 BD 0.125mol/(Lmin) 81 不变 22（12分） 0.11mol/L 酸式（1分） 检漏(或查漏)（1分） 润洗（1分） 淀粉溶液（1分） 滴最后一滴时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色 B
