1、学科：化学 任课教师：王婷 考试日期：姓 名年级高三考试时间 分钟总分 分得分 分考试范围(1) H2O + Na = (2) H2O + Na2O2 = (3) Na2O2+ CO2 (4) NaH + H2O = (5) CO2+ NH3+ NaCl+ H2O (侯氏制碱法)(6) Mg + NH4Cl= （NH4Cl溶液水解显酸性）(7) Al + OH- + H2O =(8) Al3+ + H2O （明矾净水）(9) Al3+ + OH- (氢氧化钠过量)(10) Al3+ + NH3.H2O （实验室制备氢氧化铝，白色胶状沉淀）(11) Al3+ + CO32- + H2O （双水解
2、）(12) Al3+ + S2- + H2O （双水解）(13) Al3+ + AlO2- + H2O （双水解）(14) AlO2- + CO2 + H2O （CO2少量）(15) AlO2- + CO2 + H2O （CO2过量）(16) Al+ Fe2O3 （铝热反应）(17)Fe或Al与H2SO4(浓)或HNO3(浓)室温下钝化(18) Fe+ H2O(g) （19） Fe + Fe3+ (20) Fe(OH)2 + O2 + H2O (成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）(21) Fe2+ + H2O2 + H+ (22) Fe3+ + CO32- + H2O （双水解）(2
3、3) Fe3+ + Cu Fe3+ + I- Fe3+ + SCN- (红色溶液，Fe3+离子检验)Fe3+ + H2O (氢氧化铁胶体制备) Fe3O4 + H+ Fe2+ + Fe3+ + H2O(24) Cu + NO3- + H+ (浓稀硝酸）(25) Cu + NO3- + H+ （稀硝酸）NO3- + Fe + H+ （稀硝酸，铁不足）NO3- + Fe + H+ （稀硝酸，铁过量）(26) Cl2 + H2O =Cl2 + OH- （碱液吸收氯气）Cl2 + SO2 + H2O Cl2 + Fe2+ = （向FeBr2溶液中少量Cl2） Cl2 + Fe2+ + Br- （足量C
4、l2） Cl- + H+ + MnO2 （用浓盐酸，实验室制备氯气原理）HCl+ KMnO4(27) Ca2+ + ClO- + CO2 + H2O （漂白粉露置失效）Ca2+ ClO-+ SO2+ H2O= （发生氧化还原反应、少量SO2）F2 + H2O Br2 + SO2 + H2O （海水提溴）（28） H2O2 + I- + H+ = H2O2 + MnO4- + H+ = O3 + I- + H+ SO2+ Ca(OH)2 (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO2 + HCO3- （亚硫酸酸性强于碳酸）SO2 + Fe3+ + H2O C+ H2SO4(浓) Cu
5、+ H2SO4(浓) S2O32- + H+ Cu2+ + H2S （黑色CuS沉淀不溶于水不溶于酸）Hg2+ + S2- (沉淀法除金属离子)FeS2 + O2 (工业制硫酸)C+ SiO2 （制得粗硅)C2O42- + MnO4- + H+HCO3- + Ca2+ + OH- （向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水）HCO3- + Ca2+ + OH- （足量澄清石灰水） HCO3- + Ca2+ + OH- （向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液）HCO3- + Ca2+ + OH- （Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液） HCO3- + OH- （向NH4HCO3
6、溶液中加入少量NaOH溶液）HCO3- + NH4+ + OH- （向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液） HCO3- + AlO2- + H2O = （HCO3-酸性强于氢氧化铝）C6H5O- + CO2+ H2O = （碳酸酸性强于苯酚，但HCO3-酸性弱于苯酚）Si + OH- + H2O C+ SiO2SiCl4+ H2 （粗硅提纯）Na2CO3+ SiO2 CaCO3+SiO2 （工业制玻璃）SiO32- + CO2 + H2O = （碳酸酸性强于硅酸）3H2+N22NH3 N2+O2 2NO(无色)2NO+O22NO2 （红棕色） NO2+ H2O NO2+ O2+ H2O NO+ O2+ H2O NO+ NO2+ NaOH (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2NH4Cl（s）+ Ca(OH)2（s） CaCl2 +2 NH3 +2 H2O (实验室制氨气)NH3+ O2 （工业制硝酸）C + HNO3(浓) NH4Cl + Ba(OH)2.8H2O BaCl2 +2 NH3 +10 H2O （典型吸热）HNO3 (见光或受热分解)教师评语教学组长签字： 教研主任签字:
