1、广东省深圳实验学校2020-2021学年高二化学上学期第三阶段考试试题时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Li-7 Zn-65 Na-23 Mg-24 Ni-59一、单选题(每题2分， 10题共20分)1. 下列变化过程中，熵增(S)0的是( )A. 和化合生成 B. 氯气的液化C. 氯化钠固体溶于水 D. 氨气与氯化氢化合成氯化铵固体2. 下列离子方程式或电离方程式表示的是盐类的水解且正确的是（ ）AHS+H2OH3O+S2 BHS+ H3O+H2S+H2OC+H2OH2CO3+2OH DFe3+3H2OFe(OH)3+3H+3.下列物质不可能
2、是乙烯加成产物的是()A.B.C.D.4. 锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为，在如图所示装置中，电池放电时，正极(石墨棒)上发生反应的物质是( ) A.Zn B.石墨C. D.5. 反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K=，有关该平衡体系说法不正确的是 ()A升高温度，该反应平衡常数K一定发生改变B增大压强，w的质量分数减小C该反应的化学方程式为3z(g)+2w(g)x(g) +2y(g)D增大x气体浓度平衡向正反应方向移动6. 下列的甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是A1 molL1甲酸溶液的c(H+)0.01 molL1B甲酸能与水以任意比例互溶C10mL1mol
3、L1甲酸恰好与10mL1molL1 NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸的弱7. 100 时向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，下列叙述不正确的是()A此时水的离子积Kw1.01012B溶液中水电离出的c(H)1.01010molL1C水的电离度随温度升高而增大Dc(H)bc10. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液时，下列操作导致测定结果偏小的是（ ）酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗取酸时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液滴定前碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液锥形瓶用蒸馏
4、水洗净后再用待测液润洗滴定时摇晃锥形瓶将酸液溅出瓶外滴定过程中，碱式滴定管漏液读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A B C D二、单选题(每题4分， 6题共24分)11. 某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示（、表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是( ) A. 两步反应均为放热反应B. 整个反应的H=E1-E2+E3-E4C. 加入催化剂可以改变反应的焓变D. 三种物质所含能量由高到低依次为A、B、C12.向某密闭容器中充入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如甲图所示阶段的c(B)变化未画出。乙图
5、为时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，阶段改变的条件为使用催化剂。下列说法不正确的是( )A.起始时该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol B.阶段改变的条件可能是减小压强，也可能是恒压通入Ar气体C.若=15s，则用A的浓度变化表示的0阶段的平均反应速率为0.006D.该反应的化学方程式为13.某烃结构简式如下：，有关其结构的说法正确的是( )A.所有原子可能在同一平面上 B.最多有5个原子在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上 D.所有氢原子可能在同一平面上14.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的
6、是( )A.图中五点对应的间的关系：BCA=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C.若从A点到C点，可采用恒温在水中加入适量的方法D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性15.一定温度下，硫酸盐(代表)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。向 10mL 0.01 mol/L 溶液中滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/L 溶液岀现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/L 溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是（ ）A.该温度下，溶度积常数B.欲使c点对应溶液移向b点，可加浓溶液C.欲使c点对应溶液
7、移向a点，可加浓溶液D.的平衡常数为16.已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机化合物酮。如：现有化学式为的某烯烃，它与加成后生成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为( )A. B. C. D. 三：非选择题（4大题共56分）17（14分）为检验草酸根(C2O)和Fe2+还原性强弱，某兴趣小组进行以下实验：资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。ii.K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。在常温下，其水溶液中存在 Fe(C2O4)33-Fe3+3C2O K=6.31
8、0-21实验I：用以下装置制取无水氯化亚铁浓硫酸NaCl固体（1）仪器a的名称为_，A处发生反应的化学反应方程式为_ _。（2）欲制得纯净的FeCl2，先点燃 处酒精灯。（3）D中用NaOH溶液直接进行尾气处理，存在的问题可能是_ _ 。 实验II：通过Fe3+和C2O在溶液中的反应比较Fe2+和C2O的还原性强弱。操作现象在避光处，向10mL 0.5 molL-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 molL-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后用冰水浴冷却再过滤。得到亮绿色溶液和亮绿色晶体（4）取实验II中少量晶体洗浄后配成溶液再滴加KSCN溶液不变红。继续加入稀硫酸后溶液变红，说明晶体中
9、含有+3价的铁元素。试从平衡移动原理解释原因： 。（5）取上述亮绿色溶液少许于试管中，滴加少量的K3Fe(CN)6溶液后观察到 ，从而确认实验II中没有发生氧化还原反应。实验III：设计如图装置直接比较Fe2+和C2O的还原性强弱，以达到了预期的目的。（6）若观察到实验III中，电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则两烧杯所装的试剂分别为左: ,右: 。（限选试剂： 0.5mol/LFeCl2、0.5mol/LFeCl3、0.4mol/LK2C2O4 、0.4mol/LNaCl）（7）结合实验II的现象，你能得出的结论是： 。 。1
10、8.（14分）2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要元素的含量：As 5.40%、)制备，并用其制备。部分工艺流程如图(该流程可能造成水体砷污染)：已知：室温下测得滤液1、滤液2中部分离子的浓度如下表:滤液122.7220.6860.18滤液221.94.制备(1)处理废渣时粉碎的作用是_。(2)滤渣2的主要成分(填化学式) ，滤液3可回收的物质是 。(3)下列有关说法正确的是_。A. LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B. 流程中可以直接循环利用的物质为稀硫酸C. 室温下 Ni(OH)2的Ksp等于 7.710-7.制备(4)将电池极和置于
11、高温下反应，生成和一种温室气体，该反应的化学方程式是_。(5)需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，石墨的作用是_(任写一点)。(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠()去除废水中的五价砷As(V)其机制模型如上图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是_。(7)在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物,化学式为，该物质中二价铁与三价铁的个数比为(写整数比) 。19（14分）硫化氢(H2S)是一种有毒气体，对环境和人体健康造成极大的危害，工业上采用多种方法减少 H2S的排放。(1)去除废气中H2S的相关热化学方程式如下:2H2S(g)+3O
12、2(g)=2H2O(l)+2SO2(g) H=a kJmol12H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s) H=b kJmol1则反应2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s) H= kJmol1。(2)为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)的体积比一般控制在0.4，理由是 。， 。(3)最近我国科学家设计了一种H2S和CO2的协同转化，实现对天然气中H2S和CO2的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应: 电极反应aEDTAFe2+e=EDTAFe3+ 协同
13、反应b： 。该协同转化装置的总反应化学方程式 。 (4)在一密闭体积可变容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)= 2 ：1,发生反应：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。0.11 MPa恒压下，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 (列举一条)。N点对应温度下，该反应的分压表示的平衡常数Kp= 。 （用科学计数法表示并写单位）20（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下表中离子。（每种物质只含一种阴离子且互不重复，已知电离常数：Ka(CH3COOH)=K
14、b(NH3H2O)）阳离子Na+、Ba2+、NH4+ 阴离子CH3COO、Cl-、OH-、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，同浓度的A、B溶液中水的电离程度相同。C溶液和D溶液混合并加热只生成白色沉淀，B溶液和C溶液混合并加热只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是_，B是_。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式_。(3)25时用惰性电极恒温电解B的水溶液，一段时间后溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。(4)室温下将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合足够时间后，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)室温时在一定体积的0.15 m
15、ol/L的C溶液中，加入一定体积的0.2 mol/L的盐酸，混合后溶液的pH=12，设反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是（写整数比）_。(6)室温时0.1 mol/L A溶液pH为9，则0.001 mol/L B溶液pH约为 （写整数）。(7)已知室温时Ksp （BaSO4）=110-10，若沉淀分别用100 mL纯水和100 mL 0.01mol/L的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO4的最大质量之比为（写整数比） 。2020-2021学年度上学期第三学段考试高二年级化学试卷答案 一、单选题(每题2分， 10题共20分)1C 2D 3B 4C 5D
16、 6A 7D 8B 9A 10B二、 单选题(每题4分， 6题共24分)11B 12A 13C 14A 15C 16D三：非选择题（4大题共56分）17：（14分）（1）分液漏斗（1分） 2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl（2分）（2）先点燃A处酒精灯。（1分） （3）D中液体倒吸进入C中引起硬质玻璃管破裂产品转化为Fe(OH)2而变质；H2逸出可能引发火灾。（答到2条即可） （2分）（4）溶液中存在平衡：Fe(C2O4)33-Fe3+ C2O，因c(Fe3+)太小，遇SCN-无法观察到溶液变红。加入硫酸后H+与C2O结合使上述平衡正向移动，c(Fe3+)增大，它和SCN-反应
17、生成红色物质。（2分） （5）无明显现象（或未出现蓝色沉淀） （2分）（6）0.5mol/LFeCl3、0.4mol/LK2C2O4（2分）（7）Fe2+还原性小于C2O；在水溶液中Fe3+和C2O反应更倾向于生成Fe(C2O4)33-。（2分）18：（14分）（1）增加接触面积，提高反应速率（2分）（2）、 （2分）；Na2SO4（1分）（3）A （1分）（4）（2分）（5）改善成型后电极的导电作用（2分）（6）（2分） （7）3:4（2分）19：（14分）（1） (3b-a）/2 （2分）（2）若H2S和空气的体积比大于0.4，则废气中H2S脱除效率低，剩余H2S污染大气；若小于 0.4，则H2S会部分氧化成大气污染物SO2 。 （2分）（3）2EDTAFe3+H2S=2H+ +S+2EDTAFe2+ （2分）CO2+H2SCO+H2O+S （2分）（4）减小体系压强(或增大体系的体积)，或及时分离出产物等。（2分）8.010-4 MPa2（4分）20（14分）（1）CH3COONa NH4Cl（2分）（2）Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH（2分）（3）变大（2分）（4）C(OH)C(Ba2+)=C(Cl)C(NH4+)C(H+)（2分）（5）21:29（2分）（6）6（2分）（7）1000：1（2分）
