1、 高二港澳台12月月考化学试卷总分：150分 时量：120分钟 可能用到的相对原子质量 C：12、 O：16、 Na：23、 Mn：55、 Cl：35.5 Ca: 40、 S：32、 N: 14、 Mg：24、 Cu：64、 Fe：56一、选择题（每小题3分，共60分）1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是 （ ）（A）110-14 （B）55.6107 （C）107 （D）55.62、下列溶液一定是碱性的是（ ） ApH = 8的某电解质的溶液. Bc(OH)110-7mol/L C溶液中含有OH. D溶液中c(OH)c(H)3已知某温度下，Ka
2、(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 ( )AHCN BHF CCH3COOH DHNO240.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 （ ）A. 加入少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热5在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ）A.
3、加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体6将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为： （ ）A40mL 水 B。10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C。50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D。100mL 0.01mol/L盐酸7下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 8 为了使Na2S溶液中Na+/S2
4、-的比值变小，可加入的物质是 （ ）A、适量盐酸 B、适量NaOH溶液 C、适量KOH溶液 D、适量NaHS溶液9物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为 （ ）A. HXHYHZ B. HXHZHY C. HZHYHX D. HY HXHZ10在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11、常温时，下列溶液的pH
5、等于8或大于8的是 （ ） A0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用甲基橙做指示剂滴定到终点 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反应12、对溶液中的离子反应，下列说法不可能是氧化还原反应 一般都是可逆反应 只是复分解反应 有可能是置换反应 不可能有分子参加，正确的是( )。A B只有 C D13下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。ANa+、MnO4-、K+、NO3- SO32- BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-
6、、K+ 、Cl DHCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-14、下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415下列反应的离子方程式正确的是( )。 A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O C用氨水吸收少量二氧化硫：
7、NH3H2O + SO2 = NH+ HSO D硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH16下列过程或现象与盐类水解无关的是()。A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味1725时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是()Aabc Babc Cacb Dcab18混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。A向红褐色的
8、Fe(OH)3固体中加入过量盐酸B等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D向NaBr溶液中通入过量氯气19能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体AB CD20下列说法不正确的是()。A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(N)c(OH)c(H)C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7
9、，则混合液中c(NH)c(Cl)D常温下，pH13的NaOH溶液与pH1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7二、填空题（本题包括 4小题，共70分）21、（12分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K 2CO3 , 溶液呈 性;Na2SO4 , 溶液呈 性;CuCl2 , 溶液呈 性。22、（24分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。化学键键能/(kJmol-1)N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为 。可通过反应NH3(g)Cl2(g)=NH2Cl(g)HCl(g)
10、制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的H= 。NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 。t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45n(NO)（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400、400、T）容器中分别加入足量的焦炭和一
11、定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。乙容器在200 min达到平衡状态，则0200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“”或“”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp
12、(C)= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。23、（12分）已知，向Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号），请填写下表： 离子组选用的试剂（代号） 沉淀物的化学式保留在溶液中的离子Zn2+和Al3+Zn2+和Mg2+Zn
13、2+和Ba2+Fe3+和Al3+24.（21分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)63H2O。42.2 g K4Fe(CN)63H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。试回答下列问题：(1)试确定150 时固体物质的化学式_ _。(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。(3)在25 时，将a molL1的KCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH7，则KCN溶液
14、的物质的量浓度a_0.01 molL1(填“”、“”或“”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。(4)在Fe2、Fe3的催化作用下，可实现2SO2O22H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2、Fe3的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O，则另一个反应的离子方程式为_。上述转化的重要意义在于_。(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.11036。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3是否沉淀完全_ _。(提示：当某离子浓度小于105 molL1时可以认为该离子沉淀完全)三计算题（本题包括
15、 2小题，共21分）25、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。（10分 ） 26、 已知在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.61012mol3L3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度（11分）答案：一、 选择题1B 2。 D 3。B 4。C 5。A 6。B 7。B 8。C 9。A 10。D 11。D 12。B 13。C 14。C 15。D 16.B 17.D 18. C 19. D 20. D二、 填空题2122（1）（2分）；+11.3 kJmol-1（2分
16、，未写单位扣1分）。NH2ClH2ONH3HClO（2分，未写可逆符号扣1分，配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，写NH2Cl2H2ONH3H2OHClO也得分）。（2）放热（2分）；0.003 molL-1min-1（2分，未写单位扣1分）。（3）=（1分） A（2分，写小写a给0分）2 MPa（2分，未写单位扣1分） 23 E，Al(OH)3，Zn(NH3)42+ D，Mg(OH)2，ZnO22- A BaSO4，Zn2+ D，Fe(OH)3，AlO2- 24.三计算题19V(碱)=100 V(酸)20Mg 2+和OH-的物质的量浓度为1x10-4mol/L,2x10-4mol/L
