1、说习题拾阶而上练能力SHUO XI TI 自/主/评/价1T 时，水的离子积常数为KW，该温度下将a molL1一元酸HA溶液与b molL1一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是()A混合液中，c(H)B混合液的pH7C混合液中，c(B) c(A)c(OH)Dab解析：混合液呈中性，则c(H)c(OH)，根据KWc(H)c(OH)可得，c(H)，A对；温度不一定为25 ，故中性溶液的pH不一定等于7，B错；根据电荷守恒，混合液中c(B)c(H)c(OH)c(A)，C错；当HA为强酸，BOH为弱碱时，ab，D错。答案：A2下列说法正确的是()A酸性溶液中只存在H
2、不存在OH，只有中性溶液或纯水中既有H又有OHB温度越高，Kw越大，所以温度高的溶液中的c(H)一定比温度低的溶液中的c(H)大C水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响D向水中加入碱时，由于加入的OH与水电离产生的H作用，使c(H)减小，平衡向电离的方向移动解析：任何溶液都同时存在H和OH；在纯水中，温度越高，Kw越大，c(H)越大；向水中加入碱时，由于加入的OH抑制了水的电离，使c(H)减小。答案：C3实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定
3、过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D滴定前平视酸式滴定管读数，滴定后仰视酸式滴定管读数解析：A、B、D三项均造成测定结果偏高；C项溶液由黄色变为橙色，可能是由于局部c(H)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内保持颜色不变才能认为已达到滴定终点。答案：C4.已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。(2)a、b、c、d四点
4、中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填序号)。答案：(1)4104molL13.4(2)c点酚酞c点以上(3)B5中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2OHOHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 其中c(H)1106 molL1D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少OH的量，所以选B、D。(2)100时，pH6溶液呈中性，因此用pH计测定时，pH应小于7，因为溶液是中性，所以pH试纸呈淡黄色。答案：(1)BD(2)淡黄中中
