1、四川省邛崃市2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）下列说法中正确的是（）A处于最低能量状态的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2（2分）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）AHeBC1s2D3（2分）下列有关化学用语正确的是（）AO原子的电子排布图为 B氯化钠的分子式：NaClCCl的结构示意图：DCa原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24（2分）下列各组物质的晶体中，化学键
2、类型相同、晶体类型也相同的是（）ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl5（2分）下列有关叙述正确的是（）A氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B在分子中含有1个手性C原子C碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大6（2分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：7
3、（2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解D溴和汞的气化8（2分）下列烷烃发生一氯取代后，能得到二种异构体的是（）ACH3CH（CH3）CH（CH3）CH3BCH3C（CH3）2CH2CH3C（CH3CH2）3CCH3D（CH3）3CC（CH3）39（2分）下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）H2O NH3 F CN COABCD10（2分）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A1mol P4中PP键的数目为6NAB1mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NAC30g SiO2晶体中含有SiO
4、键数目为2NAD6g金刚石中含有的碳碳键数目为1NA11（2分）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A 酚类OHB 羧酸COOHC 醛类CHODCH3OCH3 酮类12（2分）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子CN2分子中N原子没有杂化，分子中有1个键、2个键DH2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键13（2分）下列说法正确的是（）A分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键B金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D
5、NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1：214（2分）长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列按这种规定，下列说法正确的是（）A第9列中元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列元素是铁元素D第10、11列为ds区15（2分）A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）AC元素的最高正价为+7价B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2+D还原性：A2C16（2分）下面的排序不正确的是（）A晶体熔点由低到高：CH4SiH4Ge
6、H4SnH4B熔点由高到低：RbKNaC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI17（2分）下列说法正确的是（）具有规则几何外形的固体一定是晶体 含有阳离子的晶体一定是离子晶体非极性分子中一定含有非极性键 ss 键与sp 键的电子云形状相同含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度因为HF的键能大于HCl的键能，所以HF的沸点高于HCl含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体ABCD18（2分）下列说法全部正确的是（）CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；CHCH和C6H6含碳量相同；苯
7、乙烯和丁烯为同系物；正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）ABCD19（2分）SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：6NO+4NH35N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O；NO+NO2+2NH32N2+3H2O下列说法正确的是（）A汽车尾气中含有NOx，NOx是引起温室效应的主要气体之一BN2中键与键之比为1：2C反应中每生成标况下的22.4 L N2转移电子数1.5NADNH3的沸点比PH3的沸点高20（2分）X、Y
8、、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气下列说法不正确的是（）A原子半径：YZWBXW2熔点为107，沸点为142.5，说明固态XW2为分子晶体C电解YW3固体可得单质YDZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子二、填空题（共5小题，每小题12分，满分60分）21（12分）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）试比较含氧酸的酸性强弱（填“”、“”或“=”）：HClO3HClO4（2）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为H3
9、O+的分子立体结构为（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛（填“”、“”或“=”）（4）在下列物质NH3、BF3、HCl、SO3，属于非极性分子的是（填番号）（5）苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号）（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282C，沸点315，在300C以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体为（7）配离子TiCl（H2O）52+的中心离子的符号为，配位数为22（14分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O（1）与OH互为等电子体的一种分子为（
10、填化学式）（2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应如CH2=CH2 CHCH HCHO等，其中：中含有的官能团名称是、的分子式为：中碳原子的轨道杂化类型是；的立体构型为（3）Cu属于区元素，基态Cu+核外价电子排布式为铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是（4）将氨气通入到Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式：铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为23（11分）A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布
11、式nsnnpn+1，X2和Y+有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）R基态原子的核外电子排布式是W在周期表中的位置是（2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（填字母）A离子键B极性键C配位键 D金属键（3）A原子的第一电离能（填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一电离能； A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是（4）
12、X与Y形成的化合物Y2X2的电子式，其晶体类型是X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为（请用推断出的元素符号表示） （5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为24（15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素请回答下列问题：（1）按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含键；元素E和H形成的化学键类型为（2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为（3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）（4）元素I的价电子排布式为I元素通常情况下能形成两种离
13、子，其中较稳定的是，其原因是（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层则：Se的原子序数为，其原子结构示意图为（6）G、H两元素能形成G2H2，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料它的熔点80，沸点138常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子是（填“极性”或“非极性”）分子写出二氯化硫与水反应的化学方程式25（8分）有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D
14、短周期原子半径最大的主族元素E其单质是淡黄色固体F最高正价与最低负价代数和为6请回答下列问题：（1）写出基态A原子外围电子的电子排布图气态氢化物乙中A原子的杂化类型是（2）E、F两元素的电负性大小比较：EF（选填、或=）（3）下列说法正确的是（填序号）实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性（4）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.
15、3%，则该氧化物在上述反应中的作用是A漂白剂B氧化剂C还原剂四川省邛崃市2014-2015学年高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）下列说法中正确的是（）A处于最低能量状态的原子叫做基态原子B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多考点：原子结构的构造原理 专题：原子组成与结构专题分析：A处于最低能量状态的原子叫做基态原子；B.3p2表示3p能级有两个电子；C不同能层中的相同能级，能层越高能量越大；D不同能层中的相同能级，含有相同的轨道解答：解：A处
16、于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；B.3p2表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；C同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；D同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；故选A点评：本题考查原子构造原理，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握构造原理2（2分）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）AHeBC1s2D考点：原子核外电子的运动状态 专题：原子组成与结构专题分析：原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽解答：解：He是
17、氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在1S轨道上有2个电子，表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反故选D点评：本题考查化学用语，难度不大，注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别3（2分）下列有关化学用语正确的是（）AO原子的电子排布图为 B氯化钠的分子式：NaClCCl的结构示意图：DCa原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2考点：原子核外电子排布；原子结构示意图；分子式 分析：A、2s电子自旋方向应该相反，能够最低进行判断；B、氯化钠没有分子式；C、根据构造原理判断氯离子的结构示意图；D、根据构造原理判断钙原子的电子排布式解答：解：A、原子的电子排布图中
18、，该元素2s的两个电子的自旋方向应该相反，正确为：，必须满足能量最低，故A错误；B、氯化钠没有分子式、只有化学式，故B错误；C、根据构造原理，Cl的结构示意图：，故C正确；D、根据构造原理，Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2，故D错误；故选C点评：本题考查了电子式、原子结构示意图等化学用语的表示方法，可以所学知识进行判断，本题难度不大4（2分）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）ASO2和SiO2BCO2和H2OCNaCl和HClDCCl4和KCl考点：化学键；晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用 专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：根据组成
19、化合物的元素及物质类别分别判断出各项中的物质所属化学键类型和晶体类型解答：解：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；C中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故C错误；D中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故D错误故选B点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键5（2分）下列有关叙述正确的是（）A氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B
20、在分子中含有1个手性C原子C碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子D含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大考点：含有氢键的物质；极性分子和非极性分子；常见有机化合物的结构 专题：化学键与晶体结构分析：A、氢键是一种分子间作用力，不是化学键；B、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子；C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂；D、含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强解答：解：A、氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故A
21、错误；B、一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子，中间的碳为手性C原子，故B正确；C、I2和是非极性分子而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂，相似相溶的所以碘单质在水溶液中溶解度很小，故C错误；D、含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，故D错误；故选B点评：本题考查分子间作用力和分子的极性、手性C原子，根据非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱即可，难度不大6（2分）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密
22、堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：考点：金属晶体的基本堆积模型 分析：A为体心立方堆积，为六方最密堆积；B利用均摊法计算每个晶胞中原子个数；C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，12，12；D空间利用率：52%、68%、74%、74%解答：解：A为简单立方堆积、为体心立方堆积，为六方最密堆积、为面心立方最密堆积，故A错误；B中原子个数=8=1、中原子个数=1+8=2、中原子个数=1+8=2、中原子个数=8+6=4，故B正确；C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，12，中配位数=38=12，故C错误；D空间利
23、用率：52%、68%、74%、74%，所以原子利用率顺序：=，故D错误；故选B点评：本题考查金属堆积，侧重考查学生空间想象能力、计算能力，知道每种堆积模型中典型金属，难点是计算配位数，题目难度中等7（2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解D溴和汞的气化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中HCl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断解答：解：A碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同
24、，故A正确；B硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；C氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；D溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故D错误故选A点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化8（2分）下列烷烃发生一氯取代后，能得到二种异构体的是（）ACH3CH（CH3）CH（CH3）CH3BCH3C（CH3）2CH2CH3C（CH3CH2）3CCH3D（CH3）3CC（CH3）3考点：有机化合物的异构现象；常见有机化合物的结构 专题：有机化学基础分析：烷烃的一氯取代物中有2中同
25、分异构体，说明该烷烃中只有2种环境的氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答解答：解：ACH3CH（CH3）CH（CH3）CH3中有2种H原子，其一氯代物有2种，故A符合；BCH3C（CH3）2CH2CH3中有3种H原子，其一氯代物有3种，故B不符合；C（CH3CH2）3CCH3中有3种H原子，其一氯代物有3种，故C不符合；D（CH3）3CC（CH3）3中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故D不符合；故选：A点评：本题考查同分异构体的书写，主要考查了氯代烃的同分异构体的判断，注意利用等效氢进行判断，比较简单9（2分）下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）H2O NH3
26、 F CN COABCD考点：配合物的成键情况 专题：化学键与晶体结构分析：如果这几种微粒中含有孤电子对就能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，根据其电子式判断即可解答：解：这几种微粒的路易斯结构式分别为：，根据其电子式知，这几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选D点评：本题考查了配位键的形成，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键10（2分）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A1mol P4中PP键的数目为6NAB1mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NAC30g SiO2晶体中含有SiO键数目为2NAD6g金刚石中含有的碳碳键数目为1NA
27、考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A白磷分子P4中含有6个PP键；B过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；C1molSiO2晶体存在4molSiO键；D金刚石的构型是网状构型，每个碳原子上共有4个单键与其他4个碳原子公用，每个碳原子含两个碳碳单键解答：解：A白磷分子P4中含有6个PP键，1mol P4中PP键的数目为6NA，故A正确； B1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，故B错误；C1molSiO2晶体存在4molSiO键，所以30gSiO2晶体
28、即0.5mol含有2molSiO键，故C正确；D金刚石的构型是网状构型，每个碳原子上共有4个单键与其他4个碳原子公用，即每个碳原子含两个碳碳单键，所以0.5mol的金刚石含有1NA个碳碳单键，故D正确故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，该考点是2015届高考考查的重点和难点，试题综合性强，涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力11（2分）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A 酚类OHB 羧酸COOHC 醛类CHODCH3OCH3 酮类考点：烃的衍生物官能团 专题：有机化学基础分析：A羟基与苯环侧链的C相连，属于醇类；B羧基与烃基直接相连，
29、属于饱和一元羧酸；C该有机物分子中含有酯基，属于酯类；DCOC为 醚基，属于醚类解答：解：A为苯甲醇，羟基不与苯环直接相连，不属于酚类，故A错误；B分子中含有羧基，属于羧酸类，故B正确；C为含有酯基，属于酯类，不属于醛类，故C错误；D中含有醚基，属于醚类，不属于酮类，故D错误；故选B点评：本题考查了常见有机物官能团类型与分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见官能团结构及性质，明确有机物类型与含有的官能团的关系12（2分）下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子CN2分子中N
30、原子没有杂化，分子中有1个键、2个键DH2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：A分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，如果存在孤电子对，则该分子空间构型不是平面三角形；B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形成键；C氮气分子中N原子之间存在3对共用电子对，一个头对头、两个肩并肩形成化学键；D硫酸分子中S原子为sp3杂化解答：解：A分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，如果存在孤电子对，则该分子空间构型不是平面三角形，如果没有孤电子对，则分子空间构型为平面三角形，故A正确；B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子，不能形
31、成键，键是肩并肩形成的，故B正确；C氮气分子中N原子之间存在3对共用电子对，一个头对头、两个肩并肩形成化学键，所以分子中有1个键、2个键，故C正确；DH2SO4硫酸分子中S原子为sp3杂化，OH为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故D错误；故选D点评：本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重考查对基本概念、基本理论的理解，知道原子杂化方式的判断方法，为2015届高考热点，题目难度中等13（2分）下列说法正确的是（）A分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键B金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1：2
32、考点：化学键；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质 分析：A、分子晶体中一定不含离子键，单原子分子中不含共价键；B、氯化铝是由金属与非金属元素形成的共价化合物；C、在ABn型分子中，如果A原子的族序数+成键原子个数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构；D、NaHSO4晶体中含有一个钠离子和一个硫酸氢根离子解答：解：A、分子晶体中一定不含离子键，单原子分子中不含共价键，如稀有气体单质分子为单原子分子，分子中没有共价键，故A错误；B、金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是由金属与非金属元素形成的共价化合物，故B错误；C、NCl3分子中，中N原子最外层有5个电子，
33、化合价是+3价，所以达到8电子稳定结构；氯原子最外层有7个电子，化合价的绝对值是1，所以达到8电子稳定结构，故C正确；D、NaHSO4晶体中含有一个钠离子和一个硫酸氢根离子，所以NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1：1，离子晶体在熔化时，只破坏离子键，故D错误故选C点评：本题考查晶体的组成、化合物的分类、8电子稳定结构的判断，题目难度不大，注意掌握8电子稳定结构的判断方法14（2分）长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列按这种规定，下列说法正确的是（）A第9列中元素中没有非金属元素B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9列
34、元素是铁元素D第10、11列为ds区考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A第9列属于族，都是金属元素；B氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2；C第四周期第9列元素是钴元素；D第11、12列为B、B族，属于ds区解答：解：A第9列属于族，都是金属元素，没有非金属性元素，故A正确；B氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故B错误；C第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故C错误；D第11、12列为B、B族，属于ds区，第10列属于族，故D错误；故选：A点评：本题考查元素周期表的结构，难度不大，注意整体把握元素周期表15（2分
35、）A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）AC元素的最高正价为+7价B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2+D还原性：A2C考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、C为F元素，无正价；B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；C、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；
36、D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱解答：解：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有BAC，故B错误；C、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2CB2+，故C正确；D、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2C，故D错误故选C点评：本题考查
37、原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类16（2分）下面的排序不正确的是（）A晶体熔点由低到高：CH4SiH4GeH4SnH4B熔点由高到低：RbKNaC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶格能的应用 专题：化学键与晶体结构分析：A碳族元素氢化物中，晶体的熔点与其相对分子质量成正比；B碱金属单质中，其熔点随着原子序数的增大而减小；C原子晶体中，化学键的键长与其键能成反比，键能与其硬度成正比；D离子晶体中晶格能大小与原子半径成反比、与电荷成正比解答：解：A
38、碳族元素氢化物中，晶体的熔点与其相对分子质量成正比，所以碳族元素氢化物的相对分子质量随着原子序数的增大而增大，所以其晶体熔点由低到高：CH4SiH4GeH4SnH4，故A正确；B碱金属单质中，其熔点随着原子序数的增大而减小，所以熔点由高到低：RbKNa，故B错误；C原子晶体中，化学键的键长与其键能成反比，键能与其硬度成正比，键长CCCSiSiSi，所以硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故C正确；D离子晶体中晶格能大小与原子半径成反比、与电荷成正比，卤族元素中，离子半径随着原子序数的增大而增大，所以晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故D正确；故选B点评：本题考查了晶体熔点及硬度、晶格
39、能的变化规律，根据晶体类型结合元素周期律分析解答，概念总结有关元素周期律知识，灵活运用知识解答问题，题目难度不大17（2分）下列说法正确的是（）具有规则几何外形的固体一定是晶体 含有阳离子的晶体一定是离子晶体非极性分子中一定含有非极性键 ss 键与sp 键的电子云形状相同含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度因为HF的键能大于HCl的键能，所以HF的沸点高于HCl含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体ABCD考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶
40、体结构分析：具有规则几何外形的固体不一定是晶体； 金属晶体由阳离子和自由电子构成； 结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子； ss 键与sp 键的电子云形状不同；含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，要根据晶体类型判断； HF分子间能形成氢键，根据氢键对物理性质的影响分析； 键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同； 中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体解答：解：晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形； 晶体有固定的熔点；有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，故错误； 金属晶体由阳离子和自由电子构成，所以含有阳离子的晶
41、体不一定是离子晶体，故错误； 结构对称、正负电荷中心重合的分子为非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键，如O=C=O中不含非极性键，故错误； S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以ss 键与sp 键的电子云形状不同，故错误；含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故错误； HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，氢化物中含有氢键的熔沸点较高，HF的沸点高于HCl，与分子内的共价键无关，故错误； 键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有键的物质性质较活泼，故正确； 中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形
42、不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，故正确；所以正确的有；故选C点评：本题考查的知识点较综合，杂化类型的判断及分子构型的判断是学习的难点，氢键及分子晶体中原子的杂化类型是2015届高考的热点，要重点掌握18（2分）下列说法全部正确的是（）CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；CHCH和C6H6含碳量相同；苯乙烯和丁烯为同系物；正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）ABCD考点：芳香烃、烃基和同系物；阿伏加德罗常数；分子晶体 分析：根据CH3CH=CH
43、2和CH2=CH2的最简式都是CH2进行判断；CHCH和C6H6的最简式相同，所以含碳量相同；苯乙烯和丁烯分子中含有的碳碳双键数目不同； 碳原子数目相同有机物，支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；标准状况下，戊烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量解答：解：CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式的是CH2，二者的最简式相同，故正确；CHCH和C6H6的最简式的是CH，所以二者的含碳量相同，故正确；苯乙烯中含有苯环，丁烯为单烯烃，二者的结构不同，所以二者一定不属于同系物，故错误； 正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中含有的碳原子数目，含有的支链逐渐增多，则它们的
44、沸点逐渐变低，故正确；标准状况下，戊烷的状态不是气体，题中条件无法计算11.2L的戊烷的物质的量，故错误；根据以上分析，正确的有：，故选C点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的概念及判断方法，明确各概念的区别19（2分）SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：6NO+4NH35N2+6H2O；6NO2+8NH37N2+12H2O；NO+NO2+2NH32N2+3H2O下列说法正确的是（）A汽车尾气中含有NOx，NOx是引起温室效应的主要气体之一BN2中键
45、与键之比为1：2C反应中每生成标况下的22.4 L N2转移电子数1.5NADNH3的沸点比PH3的沸点高考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氢键的存在对物质性质的影响；氧化还原反应 分析：ANOX主要来自于汽车尾气的排放，温室效应是由于全球二氧化碳等气体的排放量不断增加，导致地球平均气温不断上升的现象；B共价单键是键，共价三键中含有2个键1个键；C根据氮元素化合价的变化来分析；D利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键解答：解：ANOx是汽车尾气中的主要污染物之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体，故A错误；BN2中，存在NN，有1个键和2个键，键与键之比为2：1，故B错误
46、；CN元素的化合价变化为NO中+20化合价降低，NO2中+40化合价降低，NH3中30化合价升高，每生成22.4LN2，转移电子数3NA，故C错误；D因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3，故D正确；故选D点评：本题考查氮的氧化物、氮气、有关氮元素的氧化还原以及物质熔沸点的比较，侧重考查物质的结构与性质，明确氮气分子结构键和键是解本题关键，题目难度中等20（2分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y
47、可与NaOH溶液反应生成氢气下列说法不正确的是（）A原子半径：YZWBXW2熔点为107，沸点为142.5，说明固态XW2为分子晶体C电解YW3固体可得单质YDZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系 分析：X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，均为短周期元素，且互不同族，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X只能有2个电子层，最外层电子数为2，则X为Be元素；X与W的最外层电子数之和均为9，则W最外层电子数为7，结合原子序数可知W为Cl，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，结合原子序数可知，最外层电子数为3、6或4、5，且
48、单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气，则Y为Al，Z原子最外层电子数为6，故Z为S元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，均为短周期元素，且互不同族，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X只能有2个电子层，最外层电子数为2，则X为Be元素；X与W的最外层电子数之和均为9，则W最外层电子数为7，结合原子序数可知W为Cl，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，结合原子序数可知，最外层电子数为3、6或4、5，且单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气，则Y为Al，Z原子最外层电子数为6，故Z为S元素，A同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径AlSCl，即YZW，故A
49、正确；BBeCl2熔点为107，沸点为142.5，熔沸点很低，说明固态BeCl2为分子晶体，故B正确；CAlCl3属于分子晶体，熔融状态下不能导电，不能电解AlCl3制备Al，工业上通常采取电解熔融氧化铝冶炼Al，故C错误；DSCl2分子V形结构，分子中正负电荷重心不重合，SCl2是极性分子，故D正确，故选C点评：本题考查结构性质位置关系应用综合应用，涉及元素周期表、晶体类型与性质、分子结构等，推断元素是解题关键，需要学生具备扎实的基础，难度中等二、填空题（共5小题，每小题12分，满分60分）21（12分）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）试比较含氧酸的酸性强弱（填“”、“”或“=”）：H
50、ClO3HClO4（2）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为正四面体H3O+的分子立体结构为三角锥（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛（填“”、“”或“=”）（4）在下列物质NH3、BF3、HCl、SO3，属于非极性分子的是（填番号）（5）苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有（填序号）（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282C，沸点315，在300C以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体为分子晶体（7）配离子TiCl（H2O）52+的中心离子的符号为Ti3+，配位数为6考点：判断简单分子或离子的
51、构型；配合物的成键情况；分子晶体；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响 分析：（1）判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，据此分析解答；（3）根据氢键对物理性质的影响分析；（4）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子，据此分析；（5）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=键数+孤对电子对数；（6）根据氯化铁的性质进行判断；（
52、7）配离子TiCl（H2O）52+中Cl、H2O含有孤对电子对是配体，根据离子电荷判断中心离子Tin+的电荷解答：解：（1）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，酸性由强到弱：HClO3HClO4，故答案为：；（2）H2O中心原子O原子成2个键、含有2对孤对电子，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+2=4，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，H2O的VSEPR构型是正四面体；H3O+的中心原子O价层电子对个数=3=4，采取sp3杂化，有一对孤电子对，分子构型为三角锥型，故答案
53、为：正四面体；三角锥；（3）邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故答案为：；（4）：NH3中元素化合价为3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；HCl中Cl元素化合价为+1，Cl原子最外层7个电子全部成键，为极性分子；SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；故答案为：；（5）苯中碳原子成1个CH键，2个CC键，同时参与成大键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化；CH3OH分子中中心原子C价电子对数=4=4，
54、采取sp3杂化；HCHO分子中中心原子C价电子对数=3=3，采取sp2杂化；CS2分子中中心原子C价电子对数=2=2，采取sp杂化；CCl4分子中中心原子C价电子对数=4=4，采取sp3杂化；故答案为：；（6）由题目信息可知，氯化铁的熔沸点低，易升华，所以氯化铁为分子晶体，故答案为：分子晶体；（7）配离子TiCl（H2O）52+的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti3+，Cl、H2O含有孤对电子对是配体，配位数是6，故答案为：Ti3+；6点评：本题考查了杂化轨道、氢键、晶体类型的判断等，难度中等，注意基础知识的掌握与规律的总结22（14分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验
55、醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O（1）与OH互为等电子体的一种分子为HF（填化学式）（2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应如CH2=CH2 CHCH HCHO等，其中：中含有的官能团名称是碳碳双键、的分子式为C6H6：中碳原子的轨道杂化类型是sp；的立体构型为平面三角形（3）Cu属于ds区元素，基态Cu+核外价电子排布式为3d10铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是O（4）将氨气通入到Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学
56、方程式：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为12考点：原子核外电子排布；离子方程式的书写；“等电子原理”的应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；铜金属及其重要化合物的主要性质 分析：（1）等电子体中原子个数相等、价电子个数相等，OH中原子个数是2、价电子数是8；（2）：中含有的官能团名称是碳碳双键、的分子式为C6H6；：根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式、分子空间构型；（3）根据原子最后排入电子名称确定元素所属区域；基态Cu+核外有28个电子，其3d电子为其价电子；配合物中含有孤电子对的原子提供孤电
57、子对、含有空轨道的原子提供空轨道；（4）将氨气通入到Cu（OH）2悬浊液中生成铜氨络合物离子和氢氧根离子；（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，根据反应物和生成物书写方程式；铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为38解答：解：（1）等电子体中原子个数相等、价电子个数相等，OH中原子个数是2、价电子数是8，所以与OH属于等电子体为HF，故答案为：HF；（2）：中含有的官能团名称是碳碳双键、中每个C原子形成四个共价键，所以该物质的分子式为C6H6，故答案为：碳碳双键；C6H6；II中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以杂化方式为sp；中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子
58、对，所以其空间构型为平面三角形，故答案为：sp；平面三角形；（3）Cu元素原子最后排入的电子是4s电子，其3d轨道排入电子，所以Cu元素属于ds区域，基态Cu+核外有28个电子，其3d电子为其价电子，3d轨道上有10个电子，价电子排布式为3d10；铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是O原子、提供空轨道的原子是Cu，故答案为：ds；3d10；O；（4）将氨气通入到Cu（OH）2悬浊液中生成铜氨络合物离子和氢氧根离子，离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH，故答案为：Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42+2OH；（5）Cu2O在稀硫酸中生
59、成Cu和CuSO4，反应方程式为Cu2O+H2SO4=Cu SO4+Cu+H2O，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为38=12，故答案为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；12点评：本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化类型判断、核外电子排布、等电子体等知识点，综合性较强，侧重考查分析问题、计算、空间想象能力，难点是配位数的计算方法，题目难度中等23（11分）A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1，X2和Y+有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R
60、的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）R基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1W在周期表中的位置是第四周期B族（2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是D（填字母）A离子键B极性键C配位键 D金属键（3）A原子的第一电离能大于（填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一电离能； A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是氨分子之间有氢键存在，氨分子的沸点高（4）X与Y形成的化合物
61、Y2X2的电子式，其晶体类型是离子X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为Na2O（请用推断出的元素符号表示） （5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为三角锥形考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1，则n=2，所以A为氮元素，R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，则R为铬元素，Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低，Z为第三周期中磷、硫、氯中的一种，Z为气体单质，则Z为氯元素，W为金属元素，原子序数比铬大，
62、X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取氯气，所以W为锰元素，X2和Y+有相同的核外电子排布，且原子序数比氮大，比氯小，所以X为氧元素，Y为钠元素，据此答题解答：解：A、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1，则n=2，所以A为氮元素，R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，则R为铬元素，Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低，Z为第三周期中磷、硫、氯中的一种，Z为气体单质，则Z为氯元素，W为金属元素，原子序数比铬大，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可
63、用于实验室制取氯气，所以W为锰元素，X2和Y+有相同的核外电子排布，且原子序数比氮大，比氯小，所以X为氧元素，Y为钠元素，（1）R为铬元素，其基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，W为锰元素，在周期表中的第四周期B族，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；第四周期B族； （2）NH4Cl晶体中含有离子键、极性键、配位键，不含金属键，故答案为：D；（3）A为氮元素，由于氮原子的最外层p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮原子的第一电离能大于氧，由于氨分子之间有氢键存在，所以氨分子的沸点高，易液化，故答案为：大于；氨分子之间有氢键存在，氨分
64、子的沸点高； （4）X与Y形成的化合物Y2X2为过氧化钠，它的电子式为，其晶体是离子晶体，根据均摊法可知，在晶胞中含有Na+数为8，O2数为=4，所以该化合物的化学式为Na2O，故答案为：；离子；Na2O；（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，该酸根离子为ClO3，由于氯原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以它的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形点评：本题主要考查了电子排布式、化学键、电子式、分子间作用力、离子的空间构型等知识点，中等难度，解题关键在于元素的推断24（15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素请回答下列问题：（1）按原子轨道的重叠方
65、式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含键；元素E和H形成的化学键类型为离子键（2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为Al（3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）NeBeMgAl（4）元素I的价电子排布式为3d64s2I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是Fe3+，其原因是Fe3+的价电子层为3d5，半充满较稳定（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层则：Se的原子序数为34，其原子结构示意图为（6）G、H两元素能形成G2H2，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原
66、料它的熔点80，沸点138常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子写出二氯化硫与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Be、C、Ne、Mg、Al、S、Cl、Fe元素，（1）A是H元素、C是C元素，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子是CH4，原子之间形成的共价单键为键；E是Mg元素、H是Cl元素，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；（2）上表中所列举的某元素最外电
67、子层上p电子数比s电子数少1，则最外层p电子为1，该元素属于第IIIA族元素；（3）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小；（4）元素I是Fe元素，其价电子为3d、4s电子，根据构造原理书写该元素的价电子排布式；I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是F 3+，原子轨道中处于全满、全空或半满时最稳定；（5）G是S元素，硒（se）与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层则：Se的原子序数=16+18=34，根据原子核外电子排布书写其原子结构示意图；（6）G是S元素、H是C
68、l元素，G、H两元素能形成S2Cl2，它的熔点80，沸点138常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊，说明该反应中生成SO2和S，同时生成HCl，分子中正负电荷重心不重合的为极性分子，否则为非极性分子；根据反应物和生成物书写反应方程式解答：解：根据元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Be、C、Ne、Mg、Al、S、Cl、Fe元素，（1）A是H元素、C是C元素，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子是CH4，原子之间形成的共价单键为键，所以H原子和C原子之间存在键；E是Mg元素、H是Cl元素，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以Mg和Cl元素形
69、成的化学键是离子键，故答案为：；离子键；（2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则最外层p电子为1，该元素属于第IIIA族元素，为Al元素，故答案为：Al；（3）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小，稀有气体最难失电子，所以其第一电离能最大，所以电离能大小顺序是NeBeMgAl，故答案为：NeBeMgAl；（4）元素I是Fe元素，其价电子为3d、4s电子，根据构造原理知该元素的价电子排布式为3d64s2；I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是F3
70、+，原子轨道中处于全满、全空或半满时最稳定，Fe3+的价电子层为3d5，半充满较稳定，故答案为：3d64s2；Fe3+；Fe3+的价电子层为3d5，半充满较稳定；（5）G是S元素，硒（se）与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层则：Se的原子序数=16+18=34，根据原子核外电子排布知其原子结构示意图为，故答案为：34；（6）G是S元素、H是Cl元素，G、H两元素能形成S2Cl2，它的熔点80，沸点138常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊，说明该反应中生成SO2和S，同时生成HCl，SO2分子中价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，所以为V形结构，正负电荷重心不重
71、合，为极性分子，故答案为：极性；根据反应物和生成物知，反应方程式为 2 S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S，故答案为：2 S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S点评：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，综合性较强，涉及分子极性判断、原子核外电子排布、化学键等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，熟练掌握物质结构、元素化合物知识，题目难度不大25（8分）有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B最外层电子数是次外层电子数的2倍CM层上有3个电子D短周期原子半径最大的主族元素E其单质是淡黄色固体F
72、最高正价与最低负价代数和为6请回答下列问题：（1）写出基态A原子外围电子的电子排布图气态氢化物乙中A原子的杂化类型是SP3（2）E、F两元素的电负性大小比较：EF（选填、或=）（3）下列说法正确的是（填序号）实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性（4）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是CA漂白
73、剂B氧化剂C还原剂考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：A的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO3、乙为NH3；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素原子M层上有3个电子，则C为Al；D是短周期原子半径最大的主族元素，则D为Na；E的单质是淡黄色固体，则E为硫元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，处于A族，则F为Cl，据此解答解答：解：A的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO3、乙为NH3；B原子最外层电子数是次外层电子数的2
74、倍，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素原子M层上有3个电子，则C为Al；D是短周期原子半径最大的主族元素，则D为Na；E的单质是淡黄色固体，则E为硫元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，处于A族，则F为Cl，（1）A为氮元素，原子外围电子的电子排布图为，气态氢化物NH3中N原子的价层电子对数为=4，所以N原子杂化类型是SP3杂化，故答案为：；SP3； （2）E为硫元素、F为氯元素，根据元素周期律，它们的电负性大小比较：SCl，故答案为：；（3）B的最高价氧化物为二氧化碳，可以用碳酸钙与盐酸反应制备，反应为固体与液体反应且不需要加热，可以用图中装置制备，故正确；Al在
75、浓硝酸中发生钝化现象，可以用Al单质制成的槽车，可用来运输硝酸浓溶液，故正确；Al的熔点高于Na的熔点，故错误；硫化氢稳定性弱于氯化氢的稳定性，故错误；故选；（4）将E的常见氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物为二氧化硫，由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为：=1：1，可知，其化学式为CuCl，其中Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42，故答案为：C；点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，第（4）问，注意根据元素质量分数确定沉淀的组成，侧重对考查学生分析解决问题的能力，难度中等
