1、2015届深圳市翠园中学高三第三次模拟考试理科综合一、单项选择题（本大题16小题，每小题4分，共64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分.）7下列说法正确的是（ ）A硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界B浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性DCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)28在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）ANH4、H、NO3、HCO3 BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl
2、2 DNa+ 、Mg2-、SO42、H+9设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol甲烷中含有10nA个质子B27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2nA个电子C标准状况下，22.4 L苯含有nA个C6H6分子D常温常压下，28g乙烯含有2nA个碳碳双键10下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 叙述I叙述II A晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应可用于制作红色涂料11常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH=4的氯化铵溶液中，molL-1B CH3COON
3、a溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)CpH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：DpH相同的 NaOH NaClO两种溶液中水的电离程度：=12某同学组装了下图所示的电化学装置I和II，下列叙述正确的是（ ）A装置I：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B装置I：电流方向由铁极铜极C装置II：碳极上有无色气体产生D装置II：铁极发生还原反应22下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通过溴水
4、C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/LNaOH溶液中加入几滴1 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1 mol/L FeCl3溶液D硅酸胶体的制备来源:学科网向Na2SiO3溶液（饱和溶液1 : 2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失23短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（ ）A原子半径：丙丁乙B甲与丙的原子核外电子数相差8C丙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的
5、化合物D最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙丁30（16分）（1）化合物I的分子式是_，1mol化合物I完全燃烧，消耗 mol氧气。（2）下列关于化合物I的说法，正确的是 。A、化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀B 、1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应C、化合物I可以发生银镜反应D、化合物I的核磁共振氢谱有五个峰CHCH2COOHCOOH CO2CH=CH2 （3）反应是固定CO2的新方法，利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。化合物可由芳香族化合物通过消去反应获得，不能与Na反应产生H2，写出由制备的化学方程式 。（注明反应条件）（4）化合物与过量甲醇、浓硫酸共热生
6、成化合物，的结构简式为 。CCH（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、 和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物和，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应，和的结构简式分别为 、 。31：（16分）（1）已知CH3COOH(l) +2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H1-870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H2-393.5 kJmol1H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(l) H3-285.8 kJmol1则用固体C、氢气、氧气合成CH3COOH(l)的热化学方程式为_(2)某实验小组对不同浓度的醋酸溶液进行导电性测
7、定，结果如右图。可得结论是_；电流强度与_成正比。(3) 测得以等物质的量混合的醋酸和醋酸钠溶液中PH=4.8，则离子浓度从大到小的排序是_,常温下，a molL-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于。（用含a式表示）。(4) 已知反应H2O(g)+CO(g) CO2(g)+ H2(g)，在某温度下的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳与水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳的转化率。(写出计算过程)(5) 某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，利用如右图所示装置对锅炉水（含Ca2+、Mg2+、HCO3）进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成
8、。试用所学理论进行解释。_32（16分）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。（1）在上述溶解过程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解过程中反应的离子方程式为_。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH3.101.57.6完全沉淀的pH5.23.4来源:学科网9.7（2）除杂时通入空气的目的_，所得的废渣成分为_。由废渣依如下流程可以获得Al2O3（括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质）。则步骤I需要的玻璃仪器有_，步骤中反应的离子方程式是_。（3）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2
9、CO3可由如下工艺完成。a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3a中，阴极的电极反应式是_。b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_。33.（16分）小苏打作为食品制作过程中的膨松剂在食品加工产业上有广泛的用途。（1）某小组拟研究放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数。限选试剂和仪器：NaHCO3样品、碱石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4、浓H2SO4、烧瓶、双孔塞、玻璃导管、胶管、广口瓶、干燥管。写出本实验小苏打样品与酸反应的
10、全部化学方程式(两条) ， 。设计实验方案：实验中除称量样品质量外，还需测定 。设计实验装置，完成下图装置示意图及标注。D参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂质量，需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。物理量样品质量/g实 验a（2）根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。化学答案7891011122223CDAABABDAD30（16分）（1）C9H10O3 （2分） 10（2分）（2）ABD （3分）（选对一项得一分，选错一项倒扣一分）（3） （3分）CHCH2COOCH3COOCH3（4） （2分） CH=CH
11、CHOCH=CH2CHO（5）（2分） （2分）31、(16分)（1）2C(s)2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l) H2-488.3 kJmol1 (3分)（2）醋酸浓度在0-2 mol/L，电流强度随着浓度增大而增大；浓度大于2 mol/L以后，电流强度随着浓度增大而减小；(2分)离子浓度(1分)（3）c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，(2分) HCO3-H2OH2CO3OH-，水解程度小，消耗HCO3-可忽省不计。 (2分)(4) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)起始浓度/( molL-1) ： 0.01 0.01 0 0变化浓度/(
12、molL-1) ： x x x x 平衡浓度/( molL-1) ： 0.01-x 0.01-x x x K =c(CO2)c(H2)/c(H2O)c(CO） 9= x2/(0.01-x)2 X=0.0075 molL-1(CO)= 0.0075 molL-1/0.01 molL-1100%=75% (3分)(5)因为阳极会发生4OH-4e=O2+2H2O，使得阳极区H+浓度增大(1分)，然后发生HCO3+ H+=CO2+H2O(1分)，一段时间后随着CO2的排出溶液的酸性逐渐增强，就可有效防止锅炉水垢的形成。(1分) (3分)32、（1）S2O32+8LiCoO2+22H+2SO42+8Li
13、+8Co2+11H2O；(3分)（2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于Fe3+水解生成Fe(OH)3除去(2分)；Fe（OH）3、Al（OH）3(2分)；烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)； 2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32或AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；(3分)（3）2H+2e-H2或2H2O+2e-H2+2OH-；(2分)2LiOH+2NH4HCO3Li2CO3+（NH4）2CO3(2分)33、（16分，每空2分）（1）2NaHCO3 +H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2+ 2H2O Na2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O 生成CO2的质量 或装有P2O5的干燥管 物理量样品质量/g装置C反应前质量/g装置C反应后质量/gCO2质量/g实验abcc-b （2）需设计一个将A、B中的CO2全部吹入C中的装置（或A、B装置中有CO2残留，未被装置C完全吸收）
