1、天津耀华中学高考复习题（七）1、下列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为6.021023）A. 在标准情况下，22.4 L苯所含分子数目为6.021023B. 1 mol/L K2SO4溶液所含K+数目为26.021023C. 在常温常压下，16 g O2和O3的混合气体所含原子数目为6.021023D. 2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.16.0210232、下列化学反应，不能用离子方程式H+OHH2O表示的是A. 氢氧化钠与稀硫酸反应 B. 氢氧化钡与稀盐酸反应C. 氢氧化钾与稀醋酸反应 D. 澄清石灰水与稀硝酸反应3、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀
2、硝酸反应。二者比较，相等的是 铜片消耗完所需时间 反应生成的气体体积（标准状况） 反应中氧化剂得到的电子总数 反应后溶液中铜离子的浓度A. B. C. D. 只有4、将c molL1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，系时候溶液中Cl物质的量浓度为A. B. C. D. 5、下列AD四组反应中，其中和可用同一个离子方程式表示的是A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1molCl2通入含0.3mol FeBr2的溶液中将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液
3、中D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液中将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液中6、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3)x+ NO+14H2O下列判断合理的是A. Fe(NO3)x中的x为2 B. 反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性 D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化7、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是8、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水 向AgNO
4、3溶液中逐滴加入过量氨水 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 9、向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下Cl2 3.36L，反应的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）A2molL-1 B1.5molL-1 C1molL-1 D0.75molL-110、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A含有NH4+、Cl、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)BpH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)C0.1mol/L的Na2S溶液中，c（
5、OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）DpH=3的一定酸和pH=ll的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）11、技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入 （填化学式）原因是 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）母液中的溶质主要是 。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是 。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环，物质X是 从沉淀池中提取沉淀的操作是 。（5）写出煅烧炉中发生反
6、应的化学方程式 。（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是 （填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是 。12、现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。（2）已知bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式 。（3）已知反应： = ；甲同学由此得出氧化性：I2Br2的结论，乙同学认为甲同学的结论是错误的，原因是： 。n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为 。（4）含a
7、mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为 mol。13、A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A中所含有的化学键是 。将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 molL A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 molL。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 。（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白
8、色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。下列有关B物质的叙述正确的是 a、B的分子式为AX b、B为共价化合物c、B分子呈三角锥形 d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为 。14、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为_。某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸请在下面的方框中画出该装置：某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：Cu+H
9、NO3H2O测定气体体积测定n(HNO3)若要测定NO的体积，从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是 （填各导管口编号）。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O2=8SO22Fe2O3 ，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为 L。15CCCDB 610BABAC11、12、（1）16 KBr（2） = （3）该反应I2作还原剂，Br2是还原产物，应得出还原性I2Br2（合理即可）I2，KIO3（4）1.2 a13、（1）离子键 共价键 c(Na+)c(HCO)c(CO) c(OH) c( H+ )；2.65 g（2） bc PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1 14、 (1)CuH2O22HCl=CuCl22H2O作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置(2) A，因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化123547 升高(3)1.68107
