1、课时跟踪练25一、选择题1常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是()A该溶液中水电离出的c(H)11010 molL1B该溶液中c(H)c(A)c(HA)0.1 molL1C该溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后：c(A)c(Na)c(OH)c(H)D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大解析：常温下0.1 molL1的一元酸HA溶液中1108，c(OH)c(H)11014，解得c(H)1103 molL1ADB25 时，向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH8的稀氨水，溶液中的值逐渐减小C在25 时，保持温度不变，在水中加
2、入适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点DA点所对应的溶液中，可同时大量存在Na、Fe3、Cl、SO解析：Kw的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw的大小关系为BAD，A项错误；25 时，向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH8的稀氨水，c(OH)逐渐增大，的值不变，故逐渐减小，B项正确；在25 时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点，可采用加热的方法，C项错误；A点所对应的溶液呈中性，Fe3因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D项错误。答案：B525 时，醋酸的电离常数为1.810
3、5。向20 mL 2.0 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入2.0 molL1 NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点水电离出的c(H)6.0103 molL1Bb点c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)Cc点恰好完全反应，溶液中无CH3COOHDd点c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)解析：a点为CH3COOH溶液，水的电离受到抑制，水电离出的c(H)107 molL1，A项错误；b点的溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度混合的溶液，物料守恒为c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，
4、醋酸会电离：CH3COOHCH3COOH，醋酸根会水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解平衡常数Kh5.61010c(Na)c(CH3COOH)，B项错误；c点恰好完全反应，为CH3COONa溶液，但是醋酸根会水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液中有CH3COOH，C项错误；d点加入40 mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)，D项正确。答案：D6(2020北京清华附中第三次模拟)常温下，将NH3通入50 mL NH4Cl溶液中至pH10，再向其中滴加1 m
5、olL1盐酸，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()Aa点溶液中，c(OH)1104 molL1Bb点溶液中，c(NH)c(Cl)Cab，水的电离程度减小Dc点时，加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)解析：a点是c(H)1010 molL1，根据Kwc(H)c(OH)，所以溶液中c(OH)104 molL1，故A项正确；b点表示的溶液呈碱性，根据电荷守恒有c(OH)c(Cl)c(NH)c(H)，所以有c(Cl)c(NH)，故B项正确；碱溶液中滴入酸溶液发生酸碱中和反应，生成可水解的盐和水，水的电离程度增大，所以ab，水的电离程度增大，故C项错误；氨气和氯化氢反应生成
6、氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，当恰好反应时溶液应该呈酸性，但c点溶液呈碱性，说明氨气过量，故D项正确。答案：C7(2020汕头第一次模拟)在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是()Ac点存在守恒关系：c(NH)c(Cl)Bb点：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C水的电离程度：bcadD25 时，NH4Cl水解平衡常数为(n1)107(用n表示)解析：c点溶液呈中性，所以c(H)c(OH)，由电荷守恒分析c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，所以c(NH)c(Cl)，A项正确；b
7、点溶液为NH4Cl溶液，此溶液中离子浓度大小为c(Cl) c(NH)c(H)c(OH)，B项正确；b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，C项错误；根据图象可知，25 时溶液的pH7，则：c(H)c(OH)107 molL1，c(NH)c(Cl)0.5 molL1，根据物料守恒可知：c(NH3H2O)(0.5n0.5)molL1，则25 时NH4Cl水解常数为Kh(n1)107，D项正确。答案：C8(2020五岳线上联考)常温下，相同浓度
8、的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()AHX、HY起始溶液体积相同B均可用甲基橙作滴定指示剂CpH相同的两种酸溶液中：c(HY)c(HX)D同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c(HX)c(X)2c(OH)2c(H)解析：反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30 mL和40 mL，故起始酸的体积比为34，故A项错误；NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8，而甲基橙的变色范围是3.14.4，故不能用甲基橙作指示剂，故B项错误；由图象中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，则pH相
9、同的两种酸溶液中：c(HY)”“”“”或“”)。(3)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。化学式Ka1Ka2H2SO31.31026.3104H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式K_；H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。解析：(1)100 时KW1061061012，1 molL1的NaOH溶液中，c(OH)1 molL1，因此由水电离出的c(H)1012 molL1。电离吸热，加热促进水的电离，因此KW(25 )HCNHCO，所以等浓度的NaCN溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，溶液水解程度：Na2CO3NaCNCH3COONa，溶
10、液的pH：Na2CO3NaCNCH3COONa；等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c(H)c(CH3COO)。(3)HSO的电离方程式：HSOHSO的电离平衡常数表达式K；因为亚硫酸的Ka2碳酸的Ka1，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3HCO=HSOCO2H2O。答案：(1)1012ab(3)H2SO3HCO=HSOCO2H2O10常温下，有浓度均为1 molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液；NaHCO3溶液；NH4Cl溶液；NaOH溶液。(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_，其中由水电离的H浓度最小的是_(填序号)。(
11、2)向中通入少量氨气，此时的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_(填“大于”“小于”或“等于”)的体积。解析：(1)是强碱，溶液中c(OH)1 molL1，是二元强酸，溶液中c(H)2 molL1，二者均抑制水的电离，抑制程度大。(2)依据NHH2ONH3H2OH，通入氨气使c(NH3H2O)增大平衡逆向移动，使c(NH)增大，但c(NH3H2O)增大的多。(3)如果等体积混合，恰好完全反应生成NaCl、NH3H2O，溶液显碱性，所以NH4Cl过量。答案：(1)(2)减小(3)大于11我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用N
12、a2C2O4将处理后的样品中的Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程，回答下列问题：(1)KMnO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有_。(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(3)滴定终点的颜色变化为溶液由_色变为_色。(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是_(填字母)。a装入KMnO4溶液前未润洗滴定管b滴定结束后俯视读数c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5)某同学对上述实验方法进行了改进
13、并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 molL1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入23滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 molL1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会产生沉淀为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择_溶液(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)；实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是_；则此2.00 g钙片中CaCO3的质量
14、为_g。解析：(1)KMnO4溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。(3)KMnO4溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为浅紫色。(5)实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是将溶解的CO2气体赶出；该滴定若用酚酞作指示剂，由于它的变色范围为8.210，会使Ca(OH)2形成沉淀析出，造成误差偏大。由题意写出反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；HClNaOH=NaClH2O。由c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)可知，与NaOH反应的HCl的物质的量为n(HCl)8 mL0.10 molL1，故CaCO3所消耗的HCl为20.00 mL0.10
15、molL18.00 mL0.10 molL112.00 mL0.10 molL1，m(CaCO3)100 gmol10.06 g。答案：(1)酸式烧杯、锥形瓶(2)2MnO5C2O16H= 2Mn210CO28H2O(3)无浅紫(4)ac(5)甲基橙将溶解在溶液中的CO2气体赶出0.0612(2020湖南怀化期末考试)实验是化学的灵魂。请回答下列问题：(1)中和滴定是重要的定量实验，实验成功的关键是准确读数和终点判断。如图表示10 mL量筒中液面的位置，“A”与“B”，“B”与“C”刻度间相差1 mL，如果刻度“A”为5，量筒中液体的体积是_mL；如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面
16、处的读数是a，则滴定管中液体体积为_(填字母)。Aa mLB大于a mLC等于(50a)mL D大于(50a)mL(2)某研究性学习小组用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积20.0720.0218.8019.97计算醋酸溶液的浓度_(保留四位有效数字)；关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项_(填字母)。选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂A碱酸石蕊B酸碱甲基橙C酸碱酚酞D碱酸酚酞(3)浓度影响弱酸、弱碱的电离程度。用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：醋酸浓度0.001 00.
17、010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_；从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka1Ka2。向0.10 molL1二元弱酸H2A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。则Ka1Ka2_。图(5)温度能影响弱酸、弱碱的电离。以醋酸为例，设计如下实验方案进行验证：用pH计或精密pH试纸测定相
18、同浓度的醋酸在不同_的pH。解析：(1)量筒小刻度数在下，大刻度数在上，由于刻度“A”为5，则题图中“B”刻度为4，“C”刻度为3，由“B”到“A”，有5个分刻度，则每个分刻度为0.2 mL，所以液面示数为3.6 mL；50 mL滴定管的最大刻度为50 mL，但“50 mL”刻度线不在酸式滴定管的活塞处，也不在碱式滴定管的玻璃球处，而是距此处尚有一段距离，即“50 mL”刻度线下还有一些液体，故液面读数为a mL时，滴定管内剩余液体的体积大于(50a)mL，答案选D。(2)由于第3次实验的数据差别太大，舍去，则消耗NaOH溶液的体积为20.02 mL，根据c(NaOH)V(NaOH)c(CH3
19、COOH)V(CH3COOH)，则0.200 0 molL120.02 mLc(CH3COOH)20.00 mL，得c(CH3COOH)0.200 2 molL1；根据题干信息，锥形瓶中应该盛放醋酸，滴定管中盛放氢氧化钠溶液，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以答案选C。(3)得出醋酸是弱电解质的依据为0.010 0 molL1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；根据表中数据知，醋酸为0.010 0 molL1，溶液的pH为3.38，醋酸为0.001 0 molL1，溶液的pH为3.88，所以醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小。(4)当pH1.2时，c(H2A)c(HA)，c(H)101.2，H2AHHA的电离平衡常数Ka1101.2；当pH4.2时，c(A2)c(HA)，c(H)104.2，HAHA2的电离平衡常数Ka2104.2；所以则Ka1Ka2101.2104.21 000。(5)温度能影响弱酸、弱碱的电离，所以可以用pH计或精密pH试纸测定相同浓度的醋酸在不同温度的pH。答案：(1)3.6D(2)0.200 2C(3)0.010 0 molL1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)减小(4)1 000(或103)(5)温度
