1、北京市重点高中20132015届高三化学期末试题汇编-氧化还原反应一、选择题(每题分，计分)1.(2014届北京房山区)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42下列说法中，不正确的是( ) A. 该反应中氧化剂是Cl2B. 根据该反应可判断还原性：S2O32ClC. 上述反应中，每生成1mol SO42，可脱去2mol Cl2D. SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂2.(2014届北京石景山)以下进行性质比较的实验，不合理的是( ) A. 比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中B.
2、 比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C. 比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D. 比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH3.(2014届北京通州区)下列用到物质氧化性的是( ) A. 明矾净化水B. 纯碱除油污C. 食醋清洗水垢D. 臭氧消毒餐具4.(2014届北京通州区)某种反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和X已知0.2mol KBrO3在反应中得1mol电子生成X，则下列叙述正确的是( ) A. 氧化性：H3ASO4KBrO3B. 还原性：XAsH3C
3、. X为HBrD. 氧化剂与还原剂物质的量之比为8：55.(2015届北京海淀区)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO6.(2015届北京海淀区)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN)废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体下列说法不正确的是( ) A. CN中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的N2C. 当1mol CN参与反应时，转移3mol eD. 处理含0.1mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L7.(2015届北京西城区)下列应用不涉及氧
4、化还原反应的是( ) A. 铝热法冶炼难熔金属B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH38.(2013届北京房山区)将19.5g锌粉加入到2L的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说法正确的是( ) A. MO2+被氧化B. 该反应中有0.5mol电子转移C. Zn被还原成Zn2+D. MO2+被还原成M2+二、填空题(每题分，计分)9.(2013届北京通州区)酒后驾车已成为一个社会问题检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用
5、如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO43CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反应中发生还原反应的过程是(2)受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛该反应的化学方程式为(3)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是(填写化学式)参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2014届北京房山区)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱
6、氯剂”S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42下列说法中，不正确的是( ) A. 该反应中氧化剂是Cl2B. 根据该反应可判断还原性：S2O32ClC. 上述反应中，每生成1mol SO42，可脱去2mol Cl2D. SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应中的概念及规律来解答【解答】解：S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，A.
7、 因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，故A正确；B. 由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32Cl，故B正确；C. 每生成l mol SO42，由电子守恒可知，转移4mol电子，则可脱去2mol Cl2，故C正确；D. SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故D错误；故选D. 【点评】本题考查氧化还原反应，明确习题中的信息是解答的关键，抓住S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42即可解答，注意电子守恒的应用，题目难度中等2.(2014届北京石景山)以下进行性质比较的实验，不合理的是( ) A. 比较Cu、Fe2+的还原性：铁加
8、入硫酸铜溶液中B. 比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C. 比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D. 比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH【考点】氧化性、还原性强弱的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律菁优网版权所有【专题】实验设计题【分析】A. 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析；B. 可通过单质之间的置换反应证明氧化性强弱，单质的氧化性越强；C. 金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的金属性越强；D. 可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液
9、的酸碱性判断酸性的强弱【解答】解：A. 铁加入硫酸铜溶液中，生成铜，铁是还原剂，铜是还原产物，可以比较铁与铜的还原性强弱，不能比较Cu、Fe2+的还原性，故A错误；B. 将氯气通入溴化钠溶液，生成单质溴，可证明氯气的氧化性比溴强，故B正确；C. 氯化镁和氯化铝分别与氢氧化钠反应分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化铝表现酸性，但氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的碱性强，所以镁的金属性比铝强，故C正确；D. Na2CO3溶液呈碱性，说明碳酸为弱酸，Na2SO4溶液呈中性，说明硫酸为强酸，故D正确故选A. 【点评】本题考查非金属
10、性与金属性、氧化性与还原性强弱比较的实验设计，难度不大，注意基础知识的理解掌握，注意选项C的理解3.(2014届北京通州区)下列用到物质氧化性的是( ) A. 明矾净化水B. 纯碱除油污C. 食醋清洗水垢D. 臭氧消毒餐具【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】用到的物质的氧化性，说明该物质在化学反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断【解答】解：A. 明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B. 纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解
11、反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C. 碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D. 臭氧具有强氧化性，利用其强氧化性而杀菌消毒，故D正确；故选D. 【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大4.(2014届北京通州区)某种反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和X已知0.2mol KBrO3在反应中得1mol电子生成X，则下列叙述正确的是( ) A. 氧化性：H3ASO4KBrO3B. 还原性：XA
12、sH3C. X为HBrD. 氧化剂与还原剂物质的量之比为8：5【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子，由给出的物质可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，发生KBrO3+H2SO4+AsH3H3AsO4+K2SO4+H2O+X，结合氧化还原反应中基本概念及转移电子解答【解答】解：反应的方程式应为KBrO3+H2SO4+AsH3H3AsO4+K2SO4+H2O+X，A. 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KBrO3H3AsO4，故A错误；B. 反应中AsH3为还原剂，X为还原产物，则还原性XA
13、sH3，故B错误；C. 设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.2mol(5x)=1mol，解得x=0，所以X的化学式为Br2，故C错误；D. Br元素的化合价由+5价降低为0，As元素的化合价由3价升高为+5价，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，故D正确故选D. 【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从电子守恒及化合价角度分析，题目难度不大5.(2015届北京海淀区)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A. Cr2O72CrO42B. HNO3NO2C. SiO2SiD. CH3CH2OHCH3CHO【考点】
14、重要的氧化剂菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答【解答】解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A. 该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；B. 该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；C. 该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D. 该反应中C元素化合价由2价变为1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D正确；故选D. 【点评】本题以氧化还原反应为
15、载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大6.(2015届北京海淀区)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN)废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体下列说法不正确的是( ) A. CN中碳元素的化合价为+2B. 该反应的产物之一是无毒的N2C. 当1mol CN参与反应时，转移3mol eD. 处理含0.1mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用菁优网版权所有【分析】用氯氧化法处理含氰(CN)废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体，反应的方程式为：
16、2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，反应中C. N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，据此分析【解答】解：A. CN中N元素的化合价为3价，则碳元素的化合价为+2，故A正确；B. 一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体，反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则反应的产物之一是无毒的N2，故B正确；C. 反应CN中C元素从+2价升高到+4价，N元素从3价升高到0价，则1mol CN参与反应时，转移5mol e，故C错误；D. 已知反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则0.1
17、molCN的废水，消耗氯气0.25mol，即标准状况下Cl2的体积为5.6L，故D正确故选C. 【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大7.(2015届北京西城区)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A. 铝热法冶炼难熔金属B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答【解答】解：A. 铝热
18、法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B. 电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B不选；C. 过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不选；D. 该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选；故选D. 【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大8.(2013届北京房山区)将19.5g锌粉加入到2L的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则下列说
19、法正确的是( ) A. MO2+被氧化B. 该反应中有0.5mol电子转移C. Zn被还原成Zn2+D. MO2+被还原成M2+【考点】氧化还原反应的计算菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】锌粉具有还原性，与MO2+反应时，锌被氧化，化合价由0价升高到+2价，MO2+被还原，M化合价降低，结合氧化还原反应得失电子数据相等解答该题【解答】解：锌粉具有还原性，与MO2+反应时，锌被氧化，化合价由0价升高到+2价，MO2+被还原，M化合价降低，n(Zn)=0.3mol，转移电子为0.6mol，n(MO2+)=2L0.100molL1=0.2mol，设反应后M的化合价为+x价，则(5x)0.
20、2mol=0.3mol(20)，x=2，MO2+被还原成M2+，故选D. 【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质，难度不大二、填空题(每题分，计分)9.(2013届北京通州区)酒后驾车已成为一个社会问题检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO43CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O上述反应中发生还原反应的过程是KMnO4MnO2(2)受上述方
21、法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛该反应的化学方程式为I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O(3)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O2(填写化学式)【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】(1)氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低；(2)五氧化二碘与乙醇反应生成乙醛和水；(3)乙醇、乙醛均能被氧气
22、氧化，再结合乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢比较氧化性【解答】解：(1)Mn元素的化合价由+7价降低为+4，则Mn元素得到电子发生还原反应，还原过程为KMnO4MnO2，故答案为：KMnO4；MnO2；(2)五氧化二碘与乙醇反应生成乙醛和水，该反应为I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O，故答案为：I2O5+5CH3CH2OH=I2+5CH3CHO+5H2O；(3)乙醇、乙醛均能被氧气氧化，则氧化性为：氧气乙醇，氧气乙醛；乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，氧气为氧化剂，氧化性为：氧气过氧化氢，所以氧化性最强的为O2，故答案为：O2；【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，注重氧化还原反应与生活的联系，注意信息与所学知识的结合，题目难度不大
