1、顺义区2017届高三第二次统练理科综合能力测试1.我国古农书齐民要术中强调，种植农作物时要“正其行（hang，通其风）”，此措施对提高农作物的产量有重要意义，因为它利于农作物进行A.细胞呼吸 B. 光合作用 C. 蒸腾作用 D.水分吸收2. 下列有关生物膜结构和功能的叙述，不正确的是 A. 动物细胞融合与细胞膜具有一定流动性有关 B. 肝细胞膜上存在协助葡萄糖跨膜转运的载体 C. 蛋白质在细胞膜内侧和外侧的分布是对称的 D. 生物膜间可通过囊泡的转移实现其成分更新 aabbAabb AaBb ab AAbb aaBB3. 下图表示利用农作物和培育出的过程，相关叙述中不正确的是 A. 在之间存在
2、着生殖隔离 B. 过程依据的原理是基因重组 C. 过程在有丝分裂和减数分裂中均可发生 D. 的过程中要应用植物组织培养技术4. 对于不能进食的病人，需要及时补充葡萄糖，临床上为患者输液时所用的通常是5%的葡萄糖溶液。下列相关叙述中正确的是A.会导致患者体内胰岛素的分泌量明显减少B.会导致抗利尿激素释放量减少，尿量减少C.5%葡萄糖液的渗透压与人血浆渗透压基本相同 D.会导致进入血浆的CO2增多，血浆pH明显下降5.某河流因生活污水的大量排放导致蓝藻大量繁殖、水华频发，人工打捞和投放大量化学杀藻剂是常用的治理方法。近年来，研究者采用投放食浮游植物的鱼类和种植大型挺水植物构建生物修复系统的治理方法
3、，收到较好的效果。下列相关叙述中正确的是 A.杀藻剂处理会导致蓝藻细胞发生定向变异 B.此系统中全部的动物和植物构成生物群落 C.系统中动植物之间进行着能量流动和物质循环 D.大型挺水植物与蓝藻竞争资源能减轻水华发生6. 下列有关说法不正确的是选项A.B.C.D.生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素C有防止Fe2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用7. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确
4、的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D. 向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4+的含量8. C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。 2C(s)O2(g) =2CO(g) H1220 kJ/mol 2436 kJ/mol 496 kJ/mol4462 kJ/mol2H2O(g) 2H2(g) 4H(g)O2(g) 2O(g)下列推断正确的是 A. C(s)的燃烧热110 kJ/molB. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H1 +480 kJ/molC. C(s) + H2O(g) = C
5、O(g) + H2(g) H1+130 kJ/molD. 欲分解2 mol H2O(l) ，至少需要提供4462 kJ 的热量9. 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 ( 在碱溶液中生成羧酸盐 ) 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如下：苯甲醛苯甲酸苯甲醇沸点/178.1249.2205.4熔点/-26121.7-15.3溶解性 ( 常温 )微溶于水，易溶于有机溶剂下列说法不正确的是A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B. 可用银氨溶液判断反应是否完全C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D. 反应后的溶液中加酸、酸化
6、后，用过滤法分离出苯甲酸 10. 表1是元素周期表的一部分： 表1 表225时，用浓度为0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol/L的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是 A. 表格中a 7 B. HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D. 0.l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2) + c(HY) + c(H2Y) 0.1000 mol/L11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变成疏松多孔的海绵
7、状浓硫酸具有吸水性和强氧化性B将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3D常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片上无明显现象常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应12. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下： 下列有
8、关说法不正确的是ANaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LBb点与c点溶液所含微粒种类相同Ca点溶液中存在的离子是Na、AlO2、OH、H+D生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2H2O = Al(OH)3CO3213. 下列说法正确的是A布朗运动就是液体分子的热运动B气体压强是气体分子间的斥力产生的C物体的温度越高，分子的平均动能越大D对一定质量的气体加热，其内能一定增加 14用中子（）轰击铝27（），产生钠24（）和X，则X是A. 电子 B. 质子C. 正电子 D. 粒子15.下列说法正确的是A用三棱镜观察太阳光谱是利用光的干涉现象B在光导纤维束内传送图像是利用光的全反射现象
9、C电视机遥控器是利用发出紫外线脉冲信号来换频道的D用标准平面检查光学平面的平整程度是利用光的偏振现象 16.一列沿x轴负方向传播的简谐机械横波，波速为2m/s。某时刻波形如图所示，下列说法中正确的是A这列波的周期为2sB这列波的振幅为4cmC此时x = 4m处质点的速度为零D此时x = 4m处质点沿y轴正方向运动 17. 我国的神舟十一号载人宇宙飞船与天宫二号对接后绕地球运行的周期约为90min，如果把它绕地球的运动看作是匀速圆周运动，飞船的运动和人造地球同步卫星的运动相比，下列判断正确的是A. 飞船的轨道半径大于同步卫星的轨道半径B. 飞船的运行速度小于同步卫星的运行速度C. 飞船运行的角速
10、度小于同步卫星运行的角速度D. 飞船运动的向心加速度大于同步卫星运动的向心加速度18如图所示，一理想变压器的原、副线圈匝数之比为n1n2101，原线圈接入电压u220sin 100t(V)的交流电源，交流电压表和电流表对电路的影响可忽略不计，定值电阻R010 ，可变电阻R的阻值范围为010 ，则下列说法正确的是A调节可变电阻R的阻值时，电流表示数的变化范围为1.12.2 AB当可变电阻阻值为10 时，变压器的输入电功率为24.2WC副线圈中交变电流的频率为100 Hz Dt0.02 s时，电压表的示数为零19与一般吉他以箱体的振动发声不同，电吉他靠拾音器发声。如图所示，拾音器由磁体及绕在其上的
11、线圈组成。磁体产生的磁场使钢质琴弦磁化而产生磁性，即琴弦也产生自己的磁场。当某根琴弦被拨动而相对线圈振动时，线圈中就会产生相应的电流，并最终还原为声音信号。下列说法中正确的是A若磁体失去磁性，电吉他仍能正常工作B换用尼龙材质的琴弦，电吉他仍能正常工作 C琴弦振动的过程中，线圈中电流的方向不会发生变化D拾音器的作用是利用电磁感应把琴弦的振动转化成电信号20二氧化碳对波长较长的电磁辐射（如红外线）有较强的吸收作用，而对波长较短的电磁辐射（如可见光）的吸收作用较弱。阳光中多种波长的电磁辐射透过大气照到地球表面，使地面升温，而地面的热辐射是波长较长的电磁辐射，它不容易透过大气中的二氧化碳，于是大气温度
12、上升。大气中二氧化碳的作用像暖房的玻璃一样：太阳的热辐射容易进来，地面的热辐射却不易出去。这种效应叫“温室效应”。二氧化碳是一种重要的“温室气体”。温室效应使得大气的温度不致太低，昼夜温差不致太大，各种生物能够繁衍生息。然而，近年来由于人类的活动，大气中的二氧化碳增加，温室效应加剧，这是全球变暖的重要原因。根据上述观点及你所掌握的其它信息，判断下列说法正确的是A红外线具有明显的热效应是因为其光子能量大于可见光的光子能量B. 温室效应是指二氧化碳对可见光吸收较弱，大量的可见光照射到地面，导致地球温度升高C在地球形成的早期，火山活动频繁，排出大量的二氧化碳，温室效应显著，当时地球的气温很高D由于现
13、代工业大量燃烧煤炭、石油等燃料，燃烧过程放出大量的热，导致地球温度升高，气候变暖。第二部分（非选择题 共180分）本部分共11小题, 共180分。 21.(18分)（1）用螺旋测微器测量金属丝直径如图甲所示，则金属丝直径d = mm用游标卡尺测量金属小球直径如图乙所示，小球直径D = cm图甲 图乙 （2）某同学欲将量程为200A的电流表G改装成电压表该同学首先采用如图所示的实验电路测量该电流表的内阻Rg，图中R1、R2为电阻箱。他按电路图连接好电路，将R1的阻值调到最大，断开开关S2，闭合开关S1后，调节R1的阻值，使电流表的指针偏转到满刻度，接下来他应该正确操作的步骤是 (选填下列步骤前的
14、字母代号)，最后记下R2的阻值；A. 闭合S2，调节R1和R2的阻值，使电流表的指针偏转到满刻度的一半B闭合S2，保持R1不变，调节R2的阻值，使电流表的指针偏转到满刻度的一半如果按正确操作步骤测得R2的阻值为120，则认为Rg的阻值大小为 (选填字母代号) ；A. 60 B. 120 C. 240 D. 360 如果该同学在调节R1使电流表满偏过程中，发现电流表指针满偏时，R1的接入阻值不到其总阻值的二分之一。为了减小实验误差，该同学可以采取下列措施中的 (选填字母代号) ；A. 将R2换成一个最大阻值更大的电阻箱B. 将R1换成一个最大阻值为现在二分之一的电阻箱C. 将电源换成一个电动势为
15、现在电源两倍、内阻可以忽略的电源D. 将电源换成一个电动势为现在电源二分之一、内阻可以忽略的电源利用上述方法测量出的电流表内阻值 （选填大于或小于）该电流表内阻的真实值依据以上的测量数据可知，若把该电流表改装成量程为3V的电压表，需与该表 （选填串或并）联一个阻值为 的定值电阻。22.（16分）如图所示，斜面AC长L = 1m，倾角 =37，CD段为与斜面平滑连接的水平地面。一个质量m = 2kg的小物块从斜面顶端A点由静止开始滑下。小物块与斜面、地面间的动摩擦因数均为 = 0.5。不计空气阻力，重力加速度g取10m/s2，sin37 = 0.6，cos37 = 0.8。求： （1）小物块在斜
16、面上运动时的加速度大小a； （2）小物块滑到斜面底端C点时的速度大小v； （3）小物块在水平地面上滑行的时间t。23.（18分）某课外小组设计了一种测定风速的装置，其原理如图所示，一个劲度系数k1300N/m、自然长度L00.5m的弹簧一端固定在墙上的M点，另一端N与导电的迎风板相连，弹簧穿在光滑水平放置粗细均匀的电阻率较大的金属杆上，弹簧是由不导电的材料制成的。迎风板面积S00.5m2，工作时总是正对着风吹来的方向。电路的一端与迎风板相连，另一端在M点与金属杆相连。迎风板可在金属杆上滑动，且与金属杆接触良好，不计摩擦。定值电阻R1.0，电源的电动势E12V，内阻r0.5。闭合开关，没有风吹时
17、，弹簧处于自然长度，电压表的示数U13.0V，某时刻由于风吹迎风板，待迎风板再次稳定时，电压表的示数变为U22.0V。（电压表可看作理想表），试分析求解：(1)此时风作用在迎风板上的力的大小；(2)假设风（运动的空气）与迎风板作用后的速度变为零，空气的密度为1.3kg/m3，求风速的大小；(3)对于金属导体，从宏观上看，其电阻定义为：。金属导体的电阻满足电阻定律：。在中学教材中，我们是从实验中总结出电阻定律的， 而“金属经典电子论”认为，电子定向运动是一段一段加速运动的接替，各段加速都是从定向速度为零开始。设有一段通电金属导体，其长为L，横截面积为S，自由电子电量为e、质量为m，单位体积内自由
18、电子数为n，自由电子两次碰撞之间的时间为t0。试利用金属电子论，从理论上推导金属导体的电阻。24（20分）（1）如图甲所示，在磁感应强度为B的水平匀强磁场中，有一竖直放置的光滑的平行金属导轨，导轨足够长，导轨平面与磁场垂直，导轨间距为L，顶端接有阻值为R的电阻。将一根金属棒从导轨上的M处由静止释放。已知棒的长度为L，质量为m，电阻为r。金属棒始终在磁场中运动，处于水平且与导轨接触良好，忽略导轨的电阻。重力加速度为g。a分析金属棒的运动情况，并求出运动过程的最大速度vm和整个电路产生的最大电热功率Pmb若导体棒下落时间为t时，其速度为vt（vtvm），求其下落高度h。（2）直流电动机是一种使用直
19、流电流的动力装置，是根据通电线圈在磁场中受到安培力的原理制成的。如图乙所示是一台直流电动机模型示意图，固定部分（定子）装了一对磁极，旋转部分（转子）装设圆柱形铁芯，将线圈固定在转子铁芯上，能与转子一起绕轴转动。线圈经过滑环、电刷与电源相连，电源电动势为E，内阻不计。电源与线圈之间连接阻值为R的定值电阻。不计线圈内阻及电机损耗。若转轴上缠绕足够长的轻绳，绳下端悬挂一质量为m的重物，接通电源，转子转动带动重物上升，最后重物以速度v1匀速上升；若将电源处短接（相当于去掉电源，导线把线圈与电阻连成闭合电路），释放重物，带动转子转动，重物质量m不变。重物最后以v2匀速下落；根据以上信息，写出v1与v2的
20、关系式。25. (17 分) 石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如下：AC4H6BC4H6Br2CC4H4O4足量CH3OHE(C6H8O4) nBr2催化剂D(C4H4O4)n浓硫酸，丙烯NaOH/ H2OCl2高温FC3H5ClHBr过氧化物GC3H6ClBrHC3H8O2 J(C10H16O6) n催化剂已知：i. 酯与酯可发生如下酯交换反应： RCOOR + ROH RCOOR+ ROH ( R、R、R代表烃基 ) ii. 烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化。（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:2，则A的名称为
21、。（2） B 中所含官能团名称为 。 （3） CD的反应类型 。（4）C能与足量的 NaHCO3 溶液反应生成C4H2O4Na2， C的结构简式为 。（5） DE的化学方程式是 。（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是 。（7） 请完成 B C 的合理路线 。( 无机试剂任选) 26. (12分) CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。稀释已知：i. CuCl2 + Cu + 2HCl（浓） 2HCuCl2（无色） 2CuCl（白色）+ 2HCl ii. 副反应: CuCl +
22、 H2O CuOH + 2HCl ； CuCl + Cl = CuCl2（1）制取CuCl2装置如下： A装置中发生反应的离子方程式是 。 C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是 。 B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是 。 （2）制取CuCl流程如下： 滤液CuCl2溶液浓盐酸、NaCl足量铜粉 H2O过滤 CuCl洗涤固体乙醇烘干静置、分层 过滤 膜电解法 反应中加入NaCl的目的是 ；但是Cl浓度过高，CuCl产率降低，原因是 。 CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的方程式为 。 利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为 。 用乙醇洗涤沉淀Y的原因为 。 27.
23、 （13分）热电厂用碱式硫酸铝Al2(SO4)3Al2O3吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备 往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀CaSO42H2O，反应的化学方程式为。（2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3Al2O3(aq)3SO2(g)Al2(SO4)3Al2(SO3)3(aq) H0。工业流程如下图所示： 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温4060oC，试分析原因。
24、 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的 水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸 收液的pH变化，结果如下图所示： 据此判断初始阶段，SO2的结合方式是。 比较x、y、z的大小顺序。 III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：nAl2(SO4)3比值相对I中有所下 降，请用化学方程式加以解释：。（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。 电极b周围溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”） 电极a的电极反应式是。 28. （16分）（16分）某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验13滴0.1mol/L
25、NaOH溶液2mL 0.1mol/L FeSO4溶液实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是 。（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是 。 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42-存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧 基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入 ，再往试管中加入 ，
26、振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2 表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓 度应越大越好。设计了如下实验方案：试管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验26 mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36 mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀 该实验得出的
27、结论是 ，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据 是 。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起 的，还需补充的实验是 ，证明该假设成立。（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为 。（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件 。29. （16分）茶是中华民族的传统饮品，其活性成分能够影响人体的能量代谢和脂肪代谢，有一定的降脂减肥作用。科研人员以大鼠为对象研究普洱茶的降脂效果，实验过程及结果如下。 组别饲料每天定时饲喂摄食量（
28、g/d）食物利用率（%）实验终脂肪系数（%）A普通饲料2ml蒸馏水136510.22.6B高脂饲料2ml蒸馏水118212.34.6C高脂饲料2ml某降脂药液（按推荐剂量）11779.73.9D高脂饲料2ml含0.03g普洱水提物的水溶液11749.74.0E高脂饲料2ml含0.06g普洱水提物的水溶液11839.03.8F高脂饲料2ml含0.12g普洱水提物的水溶液11728.23.6注：食物利用率：体重增长量/摄食量X100% 脂肪系数：脂肪重量/体重X100%（1）上述实验中，需使用 来配制普洱水提物的水溶液；A、B、C均为对照组，其中设置C组的目的是 。（2）上表中的数据中， 能说明不
29、同浓度的普洱茶均有降脂作用，此效果通过 实现（3）科研人员用2ml含0.12g普洱水提物的水溶液饲喂肥胖大鼠，进一步研究发现，肥胖大鼠线粒体内膜上的UCP2明显增多。UCP2作用机理如下图所示。分析可知，UCP2能使H+回流，此过程不与任何耗能的生理活动相偶联，因而能量以热能形式被释放；所以UCP2增多将导致 过程中ATP的产生量 ，因此细胞需要通过增加 的消耗，以实现持续稳定的能量供应，同时达到了降脂的目的。（4）综上所述，普洱茶能够降脂的主要原因是 。30. （18分）青光眼是导致人类失明的三大致盲眼病之一，其中发育性青光眼（婴幼儿型和青少年型）具有明显的家族遗传倾向。下面是某家系发育型青
30、光眼的系谱图。（1）系谱分析表明，发育型青光眼最可能是单基因显性遗传病。根据上面系谱推测，致病基因应位于 染色体上，其遗传时遵循 定律。 （2）检查发现，发育型青光眼患者角膜小梁细胞中M蛋白异常。为研究其病因，研究者用含绿色荧光蛋白基因G或红色荧光蛋白基因R的质粒、正常人M蛋白基因（M+）或青光眼患者M蛋白基因（M-），构建基因表达载体，分别导入Hela细胞中进行培养，一段时间后检测培养液和细胞中荧光的分布情况，实验分组及检测结果如下表（示只含荧光蛋白基因的质粒片段；示含荧光蛋白基因和M蛋白基因的质粒片段，此时两基因表达的产物是一个整体）。1组2组3组4组5组6组导入Hela细胞的质粒（局部）
31、和荧光检测细胞内有红色荧光有绿色荧光有红色荧光有绿色荧光有红色荧光有红色荧光和绿色荧光培养液无荧光无荧光有红色荧光有绿色荧光无荧光无荧光 构建基因表达载体时必需的工具酶是 。a. 解旋酶 b.DNA连接酶 c.Taq酶 d.限制酶 e.逆转录酶 荧光蛋白在此实验中的作用是 。 据上表推测，发育型青光眼的病因是 ，最终导致小梁细胞功能异常。（3）上表中第 组实验可以为“发育型青光眼是显性遗传病”这一结论提供重要证据。（4）为进一步研究M蛋白出现异常的原因，研究者提取了M-基因进行测序，然后与M+基因进行比对，其结果如下： 分析可知，患发育型青光眼的根本原因是基因中的碱基对由 变成了 ，最终导致M
32、蛋白的 发生了改变。31.（16分）人感染埃博拉病毒（EV）的致死率可高达 90%。EV的主要靶细胞是吞噬细胞、血管内皮细胞、肝细胞和肾细胞等，吞噬细胞最先被EV侵染，EV能在吞噬细胞中增殖并随其扩散至全身。EV的致病机制如下图所示。（1）被EV侵染的吞噬细胞功能异常，无法将EV特有的抗原暴露并直接呈递给 细胞，因而难以激活人体的 免疫。 （2） EV侵染吞噬细胞后，能诱导淋巴细胞凋亡，进而 免疫应答。（3）sGP是EV基因指导合成的一种分泌型糖蛋白，与EV表面的糖蛋白GP结构很相似。GP作为 ，能刺激机体产生与其特异性结合的抗体。在患者体内，抗体可以与sGP结合，从而失去了 机会。（4）被E
33、V侵染的吞噬细胞分泌的sGP与 共同作用于 细胞，使其通透性增加，出现出血症状。同时EV直接破坏了 器官的细胞结构,引起该器官的损伤，加重了出血症状。（5）综合上述分析，人感染EV致死率高的主要原因是是 。顺义区2017届高三第二次统练理科综合参考答案第一部分（选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。题号12345答案BCACD第二部分（非选择题 共180分）29.（16分）（1）蒸馏水 作为普洱茶是否具有降脂作用的依据 （2）实验终脂肪系数 降低食物利用率（3）有氧呼吸 减少 有机物（4）一方面降低食物利用率；另一方面
34、使UCP2含量增加导致细胞呼吸中能量更多地以热能形式被释放，最终使机体有机物的消耗增加30.（18分）（1）常 基因的分离 （2） b和d 标记M蛋白在细胞内外的分布情况 M蛋白基因异常导致其指导合成的M蛋白异常，导致小梁细胞中的M蛋白不能正常地分泌到细胞外而在细胞中大量积累 （3）4组、5组、6组（4） 结构31.（16分）（1）T淋巴 特异性 （2）抑制（3）抗原 与EV结合（4）IL 血管内皮 肝、肾（5）抑制免疫应答；增加血管通透性引起出血；引起肝肾等器官损伤化学题号789101112答案DCDDBA25.（17分）(1) 1 , 3丁二烯 或丁二烯 (2) 碳碳双键、溴原子 (3)
35、加聚反应(4) HOOCCHCHCOOH NaOH水溶液oCH3ICH2BrCHCHCH2BrHOCH2CHCHCH2OHHBrHOCH2CH2CHBrCH2OH酸性KMnO4溶液HOOCCH2CHBrCOOH NaOH醇溶液oCH3I/ H+HOOCCHCHCOOHnCHCH CH3OOCCOOCH3+ 2n CH3OH 催化剂+ 2n HOCH2CH2CH2OHnCHCH HOCH2CH2CH2OOCCOOCH2CH2CH2OH26. (12分)（1） MnO22Cl4H+= Mn2+Cl22H2O 浓硫酸有吸水性，C 、E防止CuCl2潮解 由于Cl2 + H2O H+ + Cl + H
36、ClO ；氯化钠电离出的Cl，增大Cl浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗。（2） 增大Cl浓度，有利于生成HCuCl2 ；当Cl浓度过高时， CuCl + Cl CuCl22，会使CuCl溶解而降低成本。 4CuCl + 4H2O + O2 = 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl Cu2+ +Cl+ e- = CuCl （Cu2+ + e- = Cu+） 洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥。 27. (13分)（1）2Al2(SO4)33CaO6H2OAl2(SO4)3Al2O33CaSO42H2O （2） 碱式硫酸铝吸收SO2的反应
37、为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收。 与活性Al2O3结合 ；yxz 2Al2(SO3)3+3O22Al2(SO4)3 或2Al2(SO4)3Al2(SO3)33O24Al2(SO4)3（3） 变大SO22e2H2O4H+SO4228.（16分）（1） Fe2+2OH=Fe(OH)2（2） 取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。 2mL 0.1mol/LFeCl2溶液 3滴0.1mol/L NaOH溶液 在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。 实验2中沉淀下沉后
38、，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀） 向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色。（3）Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白色沉淀。（2分）（4）隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等 。（2分）物理答案题号11121314151617181920答案CDBADBDC第二部分（非选择题 共180分）本部分共11小题, 共180分。21.（1）1.775 ；2.25 。（2） B B C
39、 小于 串 ；14880 （每空3分） （每空2分）22（1）根据牛顿第二定律mgsin mgcos = ma 得：a = 2m/s2 （5分） （2）根据匀变速直线运动规律 得：v = 2m/s（5分） （3）根据动量定理 mgt = 0 - mv 得：t = 0.4s （6分）23(1)有风时金属杆接入电路的电阻为R2有得 此时，弹簧的长度 弹簧的压缩量 根据平衡条件，此时的风力 （6分） (2)设风速为v。在t时间内接触到吹风板的空气质量为m 根据动量定理可得 得 （6分）(3)设导体两端的电压为U，自由电子定向运动的平均速率为v；由牛顿运动定律和运动学规律得：从微观上看，电流强度 综上
40、，由电阻的定义得 所以 （6分） M图甲RB24 （1）a.金属棒向下运动切割磁感线，产生感应电流，受到安培力，合力向下减小，做加速度减小的加速运动；当安培力和重力相等时，金属棒做匀速运动。 （3分） 由法拉第电磁感应定律 e=BLv 由闭合电路欧姆定律 e=iR 由安培力表达式 F安=BiL 当F安=mg 时，速度达到最大vm，电动势达到最大Em，电流达到最大Im，电路消耗的电功率达到最大Pm 解得： （2分） （2分） b. 金属棒从开始下落到速度达到vt的过程中，由动量定理 将整个运动过程划分成很多小段，可认为在每个小段中感应电动势几乎不变，设每小段的时间为t。则安培力的冲量下落高度h= 得： （7分） （2）重物匀速上升时，电路中电流为I1 由能量关系：EI1=I12R+mgv1 重物匀速下落时，电路中电流为I2 由能量关系： I22 R =mgv2 两次电机最后都是匀速转动，重物质量相等，可知：I1 =I2 得： （6分）
